已知在溫度為t℃時,
顏色 Ksp
AgCl 白色 1.8×10-10 mol2?L-2
AgBr 淺黃色 5.0×10-13 mol2?L-2
AgI 黃色 8.3×10-17 mol2?L-2
Ag2CrO4 磚紅色 1.1×10-12 mol3?L-3
HgS 黑色 1.6X10-52 mol2?L-2
(1)Ksp(Ag2CrO4)的表達式為
 

(2)在Ag2CrO4懸濁液中先滴加NaCl溶液,再滴加NaI溶液,混合液顏色變化為
 

(3)工業(yè)上處理含汞廢水的方法很多.有兩種常用的方法,汞的回收率都很高.
①置換法:用廢銅屑處理含Hg2+的廢水.反應的離子方程式為
 

②化學沉淀法:用硫化鈉處理含Hg(NO32的廢水,當廢水中殘余的c(S2-)=1×10-5mol/L時,c(Hg2+)=
 
mol/L.
考點:難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:(1)根據(jù)溶度積Ksp的含義書寫;
(2)根據(jù)溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易發(fā)生;
(3)①Cu與Hg2+發(fā)生置換反應;
②根據(jù)HgS的Ksp結(jié)合c(S2-)計算.
解答: 解:(1)已知在鉻酸銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡:Ag2CrO4(s)?2Ag++CrO42-,則Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+);
故答案為:Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+);
(2)已知Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12 mol3?L-3,Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2?L-2,Ksp(AgI)=8.3×10-17 mol2?L-2;則三種溶液的飽和濃度為c(Ag2CrO4)=c(CrO42-)=
30.275×10-12
=
30.275
×10-4 mol?L-1,c(AgCl)=c(Cl-)=
1.8×10-10
=
1.8
×10-5 mol?L-1,c(AgI)=c(I-)=
8.3×10-17
=
0.83
×10-9 mol?L-1,所以所以溶解度:Ag2CrO4>AgCl>AgI,根據(jù)溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易發(fā)生,所以Ag2CrO4懸濁液中先滴加NaCl溶液會生成白色AgCl沉淀,再滴加NaI溶液又轉(zhuǎn)化為黃色的AgI沉淀;
故答案為:磚紅色變白色后白色變黃色;
(3)①Cu與Hg2+發(fā)生置換反應生成Hg和Cu2+,反應的離子方程式為:Cu+Hg2+=Hg+Cu2+;
故答案為:Cu+Hg2+=Hg+Cu2+;
②已知Ksp(HgS)=1.6×10-52 mol2?L-2,當廢水中殘余的c(S2-)=1×10-5mol/L時,c(Hg2+)=
Ksp(HgS)
c(S2-)
=
1.6×10-52
1×10-5
=1.6×10-47mol/L;
故答案為:1.6×10-47
點評:本題考查了沉淀轉(zhuǎn)化原理的應用,溶度積常數(shù)的有關計算,題目難度中等,側(cè)重于對學生計算能力的考查.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

鐵是人類利用最為廣泛的金屬之一,工業(yè)煉鐵一般用一氧化碳作還原劑.
(1)已知Fe2O3在高爐中有下列反應:Fe2O3+CO
高溫
2FeO+CO2.反應形成的Fe2O3和FeO固體混合物中,元素鐵和氧的質(zhì)量比m(Fe):m(O)不可能是
 

a.7:3    b.21:8    c.14:5    d.7:2
(2)若m(Fe):m(O)=3:1,則Fe2O3與FeO的物質(zhì)的量之比為
 
,F(xiàn)e2O3被CO還原的物質(zhì)的量分數(shù)為
 

(3)3.04g Fe2O3和FeO的混合固體粉末在加熱條件下用足量CO使金屬氧化物完全還原,生成的CO2氣體通入過量澄清石灰水將生成的氣體充分吸收,產(chǎn)生沉淀5g,計算固體粉末中Fe2O3的質(zhì)量.(保留1位小數(shù))
(4)常溫下,稱取不同鐵銹樣品溶入足量鹽酸,向溶液中加入足量NaOH溶液生成沉淀,然后過濾、洗滌、灼燒,得到Fe2O3固體,實驗過程中產(chǎn)品無損失.
實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗序號 鐵銹質(zhì)量/g 氧化鐵質(zhì)量/g
0.856 0.640
1.424 1.280
0.979 0.880
1.070 0.800
上述實驗①②③④所用鐵銹均不含雜質(zhì),且實驗數(shù)據(jù)可靠.通過計算,分析和比較上表4組數(shù)據(jù),給出結(jié)論.

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科目:高中化學 來源: 題型:

將KClO3、I2各0.02mol加入12g 36.5%的鹽酸中,I2恰好完全溶解,沒有氣體產(chǎn)生(不考慮鹽酸的揮發(fā)).將反應后的溶液用冰水冷卻,析出橙紅色晶體A(A在常溫下就有升華現(xiàn)象),將過濾后的溶液蒸干,收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣.則A的化學式可能是( 。
A、IClO
B、ICl3
C、I2Cl6
D、KIO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

硫酸銅晶體在不同溫度下可失去部分或全部結(jié)晶水甚至分解成氧化物.某學生在不同溫度下給8.000g硫酸銅晶體加熱(溫度逐漸升高),實驗結(jié)果記錄如下:
實驗次序 溫度(℃) 冷卻后剩余固體的質(zhì)量(g)
1 102 6.848
2 113 5.696
3 258 5.120
4 570 2.560
(1)第1次實驗后,試樣晶體失去結(jié)晶水的質(zhì)量是
 
 g.
(2)通過計算確定第二次實驗后固體物質(zhì)的化學式為
 

(3)第四次實驗后,剩余固體為一種黑色粉末(假設為純凈物),將該黑色粉末溶解于稀硫酸中,至少需要0.50mol/L的稀硫酸多少毫升?(寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì).某地酸雨中可能含有下列離子:Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等.某研究小組取該地一定量的酸雨,濃縮后將所得澄清試液分成3份,進行如下實驗:
試樣 所加試劑 實驗現(xiàn)象
第一份試液 滴加適量的淀粉KI溶液 呈藍色
第二份試液 滴加用鹽酸酸化BaCl2溶液 有白色沉淀
第三份試液 滴加NaOH溶液,加熱,加入的NaOH溶液體積(V)與生成的沉淀,產(chǎn)生的氣體(N)關系如圖
請回答下列問題:
(1)判斷該酸雨中肯定不存在的離子是
 

(2)寫出試液中滴加淀粉KI溶液時發(fā)生反應的離子方程式:
 

(3)第三份試液滴加NaOH溶液,加熱整個過程中有多個反應,寫出其中一個反應的離子方程式
 

(4)設計實驗方案,檢驗該溶液中是否存在Cl-
 

(5)該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程,在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體,再慢慢通入O2,發(fā)生化學反應后,再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨,則NO在上述反應中的作用是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W四種化合物均由原子序數(shù)小于18的元素組成,其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應均為黃色,W為無色無味氣體.這四種化合物具有如圖1所示轉(zhuǎn)化關系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去).請回答:

(1)W的化學式是
 

(2)X與Y在溶液中反應的離子方程式是
 

(3)某實驗小組利用如圖2所示裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗,裝置Ⅰ中為X,裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀,裝置V中可收集到一種無色氣體.
①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是
 
,
裝置Ⅱ中反應的化學方程式是
 

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物,在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體,該化合物的化學式是
 
,所需儀器裝置是
 
(從上圖選擇必要裝置,填寫編號).
(4)飲用水中的硝酸鈉對人類健康會產(chǎn)生危害.某飲用水研究人員提出,在燒堿溶液中用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學方程式為:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)室溫下有下列四種溶液:
①pH=11的氨水    ②pH=11的氫氧化鈉 ③pH=3的醋酸  ④pH=3的硫酸
若分別加水稀釋10倍,在pH由大到小的順序是
 
(填序號);若將①、④兩溶液按一定體積混合,所得溶液的pH=7.此時溶液中一定存在c(S
O
2-
4
)=
 
c(N
H
+
4
)(填數(shù)字).
(2)某溫度下,向體積為2L的恒容密閉容器中加入2molSO2和1molO2.2分鐘后,反應達到平衡.此時測得SO3的濃度為0.5mol/L,其體積分數(shù)為a%.則2分鐘內(nèi)SO2的反應速率為
 
;若平衡后,再向容器內(nèi)通入2molSO2和1molO2(容器體積不變),當再次達到平衡是,SO3的體積分數(shù)
 
(填“>、<或=”)a%.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關實驗的敘述,正確的是( 。ㄟx填字母序號).
A、制備乙酸乙酯時,將乙醇和乙酸依次倒入到濃硫酸中
B、用干燥且沽凈的玻璃棒蘸取待測液滴到放在表面皿上的pH試紙上
C、滴定管洗凈后,經(jīng)蒸餾水潤洗即可注入標準液進行滴定
D、銅片跟稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體可用排水法收集
E、用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
F、在溴水中滴入少量苯酚溶液有白色沉淀生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

把5.1g鋁鎂合金的粉末放入100mL某鹽酸中,恰好完全反應得到標準狀況下氫氣5.6L.試計算:(寫出計算過程)
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度;
(2)該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù).

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