（1）在298K時，1mol CH₄在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量890.0kJ．寫出該反應的熱化學方程式．現(xiàn)有CH₄和CO的混合氣體0.75mol，完全燃燒后，生成CO₂氣體和18克液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CH₄和CO的物質(zhì)的量分別為、mol．
（2）利用該反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣．通入甲烷氣體的電極應為極（填寫“正”或“負”），該電極上發(fā)生的電極反應是（填字母代號）．
a．CH₄-e^-+2O₂═CO₂+2H₂O
b．CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O
c．O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
d．O₂-4e^-+4H⁺═2H₂O
（3）在如圖所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應式為；如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO₄足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，此時可觀察到的現(xiàn)象是；若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入（填物質(zhì)的化學式），其質(zhì)量約為．

現(xiàn)有某混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ba²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-，取該溶液分別進行如下實驗：
①取100mL，加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL
②另取100mL，加足量Ba（OH）₂溶液，得到沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g
（1）溶液中一定含有離子及可能含離子有．
（2）計算原溶液中一定存在的各陰離子的物質(zhì)的量濃度．

已知：A、C、J為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，其中A、C均呈銀白色，J呈紫紅色．A是地殼中含量最高的金屬元素，B是一種紅棕色金屬氧化物．它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖．反應②在工業(yè)上可用于制作印刷電路板．請回答下列問題：
（1）寫出C和I的化學式：，；
（2）寫出反應①的化學方程式：，寫出反應②的離子方程式：；
（3）寫出反應①在工業(yè)上的一種用途．

某化學興趣小組在學習“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中，進行了如下實驗探究：
【實驗一】驗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中含有的陽離子．
（1）在下表中寫出操作步驟和實驗現(xiàn)象：
限選試劑：新制氯水、1mol/LH₂SO₄溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa₂CO₃溶液

操 作 步 驟	實驗現(xiàn)象	結 論
步驟Ⅰ：取少量待檢液于試管中，   ．		溶液中含有Fe2+
步驟Ⅱ：取少量待檢液于試管中，   ．		溶液中含有NH4+

【實驗二】用KHSO₄制取H₂O₂并測其質(zhì)量分數(shù)：
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO₄飽和溶液可制取一定濃度的H₂O₂．興趣小組進行下列實驗測定H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)．已知：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
操作①：取5.00mL H₂O₂溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.1000mol/L KMnO₄溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，四次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．
回答下列問題：
（2）操作②中，開始滴入KMnO₄溶液時反應速率很慢，隨著KMnO₄溶液滴入反應速率顯著加快，最有可能的原因．
（3）滴定時盛裝KMnO₄溶液應選取的儀器是（填序號）．
A．50mL酸式滴定管　                B．50mL堿式滴定管
C．25mL酸式滴定管　                D．25mL堿式滴定管
（4）在上述實驗中，下列操作會造成測定結果偏高的有（填序號）．
A．錐形瓶用待測液潤洗
B．量取 H₂O₂溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H₂O₂溶液潤洗
C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去
D．滴定前讀數(shù)時平視，滴定終點讀數(shù)時仰視
（5）分析數(shù)據(jù)，計算H₂O₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為（保留三位有效數(shù)字）．

室溫下，將0.1mol?L^-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L^-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
（1）NH₃?H₂O的電離方程式是．
（2）b點所示溶液中c（Cl^-）c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）c點所示溶液pH＜7，原因是（用離子方程式表示）．
（4）d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是．

硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學實驗室里必備的試劑．
（1）常溫下，可用鋁槽車裝運濃硫酸，這是因為濃硫酸具有性；硝酸應保存在棕色試劑瓶中，這是因為硝酸具有性；敞口放置的濃鹽酸濃度會減小，這是因為鹽酸具有性．
（2）①在100mL 18mol?L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為13.44L，則參加反應的銅片的質(zhì)量為（選填序號）；
a．115.2g      b．76.8g      c．57.6g     d．38.4g
②若使上述①中反應剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式：．
（3）工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎進行的，該電解過程中陽極的電極反應式為：．

某課外活動小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），研究SO₂的性質(zhì)．

（1）實驗室制取二氧化硫類似于制取二氧化碳，在下列物質(zhì)中選擇合適的試劑制取二氧化硫．
A．10%的硫酸  B．80%的硫酸  C．濃鹽酸  D．稀硝酸
E．亞硫酸鈉固體  F．亞硫酸鈣固體  G．飽和亞硫酸鈉溶液
（2）若從左端通入SO₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是；SO₂通入B中，溶液顏色褪去，則該反應的離子方程式為．
（3）裝置C中未見沉淀生成．實驗結束后若向該試管中加入足量（填字母），才能產(chǎn)生白色沉淀．
A．氨水    B．稀鹽酸    C．硝酸鉀溶液    D．硫化鈉溶液
（4）裝置D的三個作用是：①；②；③．
（5）若裝置E中裝的是V₂O₅（催化劑），通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學反應方程式為．
（6）實驗結束后某同學將F裝置中的溶液過濾、蒸發(fā)、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為ag，進一步加熱固體使其中的亞硫酸鋇分解，稱得殘留固體質(zhì)量為bg．通過計算得出二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為

217b-153a

80a-16b

×100%該同學的作法是否可行（答“可行”或“不可行”），原因是．

科學家預言，燃料電池是21世紀獲得電能的重要途徑．一種甲烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過．其工作原理的示意圖如下：
請回答下列問題：
（1）Pt（a）電極是電池的極，其電極反應式為．
Pt（b）電極發(fā)生反應（填“氧化”或“還原”），其電極反應式為．
（2）如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗CH₄的物質(zhì)的量為mol．
（3）25℃、101kPa時，若CH₄在氧氣中直接燃燒生成1mol水蒸氣放熱401kJ，寫出該反應的熱化學方程式；若lg水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.445kJ，則CH₄的燃燒熱為kJ/mol．

常溫下，在20mL 0.1000mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1000mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素有關微粒的物質(zhì)的量占碳的總物質(zhì)的量的分數(shù)（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫出），如圖所示．

配制碳酸鈉物質(zhì)的量濃度溶液和滴定實驗如下：
步驟I、稱取碳酸鈉樣品2.70g（樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應）．
步驟II、將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，搖勻．
步驟Ⅲ、移取10.00mL樣品溶液于潔凈的錐形瓶中，滴入1～2滴甲基橙指示劑，用0.1000mol?L^-1鹽酸溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
請回答下列問題：
（1）配制250mL Na₂CO₃溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平和．
（2）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入鹽酸溶液進行滴定，則所測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
②判斷滴定終點的依據(jù)是；
③滴定結果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	10.00mL	0.02	20.02
2	10.00mL	0.70	20.71
3	10.00mL	0.08	20.07

則該碳酸鈉樣品的純度為（保留小數(shù)點后兩位有效數(shù)字）．
（3）根據(jù)上圖回答：①下說法正確的是（填字母）．
A．在PH為6.37及10.25時，溶液中：c （H₂CO₃）=c （HCO₃^-）=c （CO₃^2-）
B．當加入鹽酸使溶液pH為10時，溶液中：c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．當加入鹽酸使溶液pH為7時，溶液中含碳的微粒為：CO₃^2-、HCO₃^-
②當加入鹽酸使溶液pH在6.37-10.25時離子方程式為．
（4）某同學認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2-離子不超過其總量的10%．請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確：．

常溫下，有下列7種溶液，請回答有關問題：
A：Na₂CO₃   B：CH₃COONa   C：AlCl₃  D：CH₃COOH  E：NaHCO₃ F：NaOH    G：HCl
（1）用離子方程式說明A溶液顯堿性的原因：；
（2）將C溶液蒸干灼燒后得到的固體是（寫化學式）：；C與E是“泡沫滅火器”的藥品，寫出兩溶液混合反應的離子方程式：；
（3）若A、B、E三種溶液的pH相同，物質(zhì)的量濃度由大到小關系是．
（4）A、B、F溶液各25mL、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，若分別加入25mL 0.1mol/L 的G溶液后，pH最大的是：．（填“A、B或F”）
（5）室溫時，將pH=13的F溶液V₁ L與pH=1的G溶液V₂ L混合（設混合后溶液的體積為：V₁+V₂），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=．
（6）pH=3的D溶液和pH=11的F溶液等體積混合，溶液中所有離子濃度由大到小的順序：．