Question

硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學(xué)實驗室里必備的試劑．
（1）常溫下，可用鋁槽車裝運濃硫酸，這是因為濃硫酸具有

 

性；硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，這是因為硝酸具有

 

性；敞口放置的濃鹽酸濃度會減小，這是因為鹽酸具有

 

性．
（2）①在100mL 18mol?L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為13.44L，則參加反應(yīng)的銅片的質(zhì)量為

 

（選填序號）；
a．115.2g      b．76.8g      c．57.6g     d．38.4g
②若使上述①中反應(yīng)剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（3）工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎(chǔ)進行的，該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為：

 

．

Answer 1

考點：濃硫酸的性質(zhì),電解原理,硝酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：電化學(xué)專題,元素及其化合物

分析：（1）濃硫酸具有強氧化性，可使鋁鈍化；濃硝酸不穩(wěn)定，易分解；鹽酸易揮發(fā)；
（2）①根據(jù)反應(yīng)的方程式計算；
②酸性條件下，硝酸根離子與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（3）電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣．

解答： 解：（1）濃硫酸具有強氧化性，可使鋁鈍化，則常溫下可用鋁槽車裝運濃硫酸；濃硝酸不穩(wěn)定，易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；鹽酸易揮發(fā)，敞口放置的濃鹽酸濃度會減小，
故答案為：強氧化；不穩(wěn)定；揮發(fā)；
（2）①銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O，n（SO₂）=

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，則由方程式可知消耗的銅的質(zhì)量為0.6mol×64g/mol=38.4g，故答案為：d；
②若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，加入硝酸鈉提供硝酸根離子和溶液中的氫離子形成稀硝酸，稀硝酸可以繼續(xù)溶解銅，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，電極方程式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

點評：本題考查濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)以及電化學(xué)知識，較為綜合，為高頻考點，貼近高考，難度適中，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)和積累．