如圖為氫氧燃料電池的示意圖：

（1）若以稀硫酸為電解液，則a極為極．
（2）若以KOH溶液作電解液，則b極上的電極反應(yīng)式為，放電一段時間后電解液的pH將（填“變大”、“變小”或“不變”）．

常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaHClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol/L的下列物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是（填序號）．
A．HCN    B．HClO      C．C₆H₅OH      D．CH₃COOH    E．H₂CO₃
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（填序號）．
A．HCN+Na₂CO₃═NaHCO₃+NaCN
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa═Na₂CO₃+2C₆H₅OH
D．CH₃COONa+HClO═NaClO+CH₃COOH．

Ⅰ．下面列出了幾組物質(zhì)或粒子，請將合適的組號填寫在空格上．
①金剛石與“足球烯”（C₆₀）；  ②D與T；   ③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；④氧氣（O₂）與臭氧（O₃）； 
 ⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；
（1）是同素異形體的，（2）是同位素的，（3）是同分異構(gòu)體的．
Ⅱ．在下列變化中：①干冰氣化 ②硝酸鉀熔化 ③食鹽溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解．用序號填空：（1）未破壞化學(xué)鍵的是，
　　　�。�2）僅離子鍵被破壞的是，
　　　�。�3）僅共價鍵被破壞的是．

以固體氧化物電解池通過電解方式分解氮氧化物，不使用還原劑，避免還原劑引起的二次污染．當(dāng)以Pt作電極時，固體氧化物電解池還原NO示意圖如圖所示，298K時，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（化學(xué)反應(yīng)消耗的電能占總電能的80%）．

實(shí)驗(yàn)組號	B極氣體	電路中通過電子	總電能	生成N2
1	NO	1mol	a kJ	0.25mol
2	NO和空氣	1mol	a kJ	0.09mol

（實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)均為多次平行實(shí)驗(yàn)的平均值）
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)組1數(shù)據(jù)，NO分解的熱化學(xué)方程式為．
（2）實(shí)驗(yàn)組2明顯比實(shí)驗(yàn)組1生成的N₂少，其原因用電極反應(yīng)式表示為．

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（△H＜0）．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值，二氧化硫轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反應(yīng)速率（以上均填增大、減小或不變）．
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是．
（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達(dá)）．
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）．
a．加了催化劑      b．縮小容器體積
c．降低溫度        d．增加SO₃的物質(zhì)的量．
（6）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．v（SO₃）=2v（O₂）        b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆（SO₂）=2v_正（O₂）    d．恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（7）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
a．及時分離出SO₃氣體         b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度             d．選擇高效的催化劑．

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)．如圖為一化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖，圖中，夾持儀器已略去，用“△”表示用酒精燈加熱．

請仔細(xì)觀察該實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答問題：
（1）甲裝置通入空氣的導(dǎo)氣管插入乙醇中的主要目的是．
（2）乙裝置用揉亂的銅絲，好處是．
（3）乙裝置的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)方程式為，反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是若有23g乙醇發(fā)生反應(yīng)，至少需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣L．
（4）寫出一種檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的方法及現(xiàn)象．
（5）該反應(yīng)還可以用更簡便的方法實(shí)現(xiàn)：取一束銅絲在酒精燈上加熱，銅絲變黑，趁熱插入盛有少量乙醇的試管中，銅絲又變紅；如此反復(fù)多次即可．請寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

胃酸過多可服用Al（OH）₃膠囊或NaHCO₃粉劑等進(jìn)行治療，試寫出它們分別和胃酸的主要成分HCl反應(yīng)的離子方程式：、，但如果胃部已出現(xiàn)潰瘍，則不可服用上述兩種制劑中的．

將25.6g Cu投入50mL 12mol/L 的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，生成4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）NO和NO₂的混合氣體．請計(jì)算回答：
（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是mol；
（2）25.6g Cu 和50mL 12mol/L的硝酸反應(yīng)，最終剩余的反應(yīng)物是，其物質(zhì)的量是mol；
（3）如果將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）NO和NO₂的混合氣體采用排水法收集，則最終收集到的氣體體積是L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）；
（4）如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又會產(chǎn)生L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有和．
（2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時間/min	1	2	3	4	5
體積/mL	50	120	232	290	310

①哪一時間段反應(yīng)速率最大（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為．
③試分析1～3min時間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因．

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，其原子序數(shù)依次增大．已知A原子核外有三個未成對電子；A與B形成的一種化合物常溫下是紅棕色氣體；化合物C₂E的晶體為離子晶體；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期單質(zhì)中最高；E原子核外的M層中只有兩對成對電子；F原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="bj9db9h" class='quizPutTag' contenteditable='true'>