乙烯通入溴水及溴乙烷的水解都是中學(xué)有機化學(xué)的重要反應(yīng)．
（1）請寫出實驗室制乙烯的化學(xué)方程式．
（2）在實驗室里，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)把乙烯氣體持續(xù)通入100毫升飽和的溴水    （約0.2mol?L^-1）直至溴水完全褪色，仔細觀察得到的無色溶液，發(fā)現(xiàn)了少量的油狀液滴．
對于溴水褪色的解釋，同學(xué)們有兩種觀點，一種認為發(fā)生了取代反應(yīng)，另一種認為發(fā)生了加成反應(yīng)．請你一同參與實驗并回答有關(guān)問題．
①油狀液滴處于層（填“上”或“下”）．
②有人得出結(jié)論：測定無色液體的pH即可判斷該反應(yīng)是取代反應(yīng)還是加成反應(yīng)．其理由是：．
③測得無色溶液的pH=7，則乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）設(shè)計實驗檢驗溴乙烷水解產(chǎn)生的溴離子．
①實驗試劑：pH試紙、溴乙烷、NaOH溶液、AgNO₃水溶液、；實驗儀器：玻璃棒、表面皿、膠頭滴管、．
②溴乙烷水解的化學(xué)方程式為；判斷溴乙烷已經(jīng)完全水解的現(xiàn)象是．
③取少量溴乙烷完全水解后所得的溶液于試管中，經(jīng)過一系列實驗，最后產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明溴乙烷水解產(chǎn)生了溴離子．

寫出分子式為C₆H₁₄，主鏈上有4個碳原子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

國家擬于“十二五”期間將SO₂的排放量減少8%，研究SO₂綜合利用意義重大．
（1）已知25℃時：SO₂（g）+2CO（g）═2C0₂（g）+

1

x

S_x（s）△H=a kJ?mol^-1；
2COS（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+

3

x

S_x（s）△H=b kJ?mol^-1．則CO與S_x生成COS反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（2）有人設(shè)想按如圖甲所示裝置用廢氣中的SO₂生產(chǎn)硫酸．寫出SO₂電極的電極反應(yīng)式．
（3）提高反應(yīng)2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H＜0中SO₂的轉(zhuǎn)化率是控制SO₂排放的關(guān)鍵措施之一．某課外活動小組進行了如下探究：
①T₁溫度時，在2L的密閉容器中加入4.0molSO₂和2.0molO₂，5min后反應(yīng)達到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為
50%，前5min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率為．
②在①中的反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂的轉(zhuǎn)化率及SO₃的平衡濃度都比原來增大的是（填序號）．
a溫度和容器體積不變，充入1.0molHe （g）
b溫度和容器體積不變，充入2molSO₂和lmolO₂
c溫度和容器體積不變，充入1.0molSO₂
d在其他條件不變時，減小容器的容積
③在其他條件不變的情況下，探究起始時氧氣物質(zhì)的量對2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如
圖乙所示．（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，SO₂的轉(zhuǎn)化率最高的
是，溫度T₁T₂（填“＞”“＜”或“一”）．

中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對北京地區(qū)PM2.5化學(xué)組成及來源的季節(jié)變化研究發(fā)現(xiàn)，北京PM2.5有6個重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%．
（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：
2NO（g）+2CO（g）

催化劑  .

2CO₂（g）+N₂（g），已知該反應(yīng)在570K時的平衡常數(shù)為1×10⁵⁹，但反應(yīng)速率極慢．下列說法正確的是：．
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．增大壓強，上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
（2）CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點問題．鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），鎳與CO反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂除去CO，生成物為S和CO₂．已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示

則用SO₂除去CO的熱化學(xué)方程式為．
（3）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃    .

催化劑

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）．
（4）利用ClO₂氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：
NO

ClO2

反應(yīng)Ⅰ

NO₂

Na2SO3水溶液

反應(yīng)Ⅱ

N₂
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+2HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是．若有11.2L N₂生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗NO g．
（5）工業(yè)廢氣中含有的NO₂還可用電解法消除．用NO₂為原料可制新型綠色硝化劑N₂O₅．制備方法之一是先將NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄，然后采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖2所示．
Pt乙為極，電解池中生成N₂O₅的電極反應(yīng)式是．

請分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，并寫出相應(yīng)的離子方程式．

物質(zhì)	雜質(zhì)	所選試劑	離子方程式
NaCl溶液	Na2CO3
Mg粉	Al 粉
FeCl2溶液	FeCl3

現(xiàn)有中學(xué)常見金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有全部標(biāo)出）

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）物質(zhì)E的名稱為、H的化學(xué)式為．
（2）寫出過量C與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：．
（3）實驗室檢驗物質(zhì)F中陽離子的方法及現(xiàn)象是：．
（4）實驗室中將物質(zhì)F與物質(zhì)D混合，得到物質(zhì)J，J轉(zhuǎn)化為H的現(xiàn)象是：．

有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M（NO₃）_x?yH₂O，相對分子質(zhì)量為242．取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當(dāng)有0.0100mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬全部析出．經(jīng)稱量陰極增重0.320g．則
（1）陽極電極反應(yīng)式為；
（2）金屬M的相對原子質(zhì)量為；該硝酸鹽晶體的化學(xué)式為；
（3）電解后溶液中的pH=（電解過程中溶液體積變化忽略不計）．要求寫出計算過程．

利用如圖所示實驗裝置進行實驗，下列說法正確的是（　�。�

下列離子方程式正確的是（　�。�