下列離子方程式中，正確的是（　�。�

下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（　　）

在迎接“綠色奧運”的主題活動中，某同學提出下列建議，不可采納的是（　�。�

A《化學與生活》
下列對化學與生活中的問題選擇正確的是
（1）醬油是人們日常生活中常用的調味劑，在醬油中添加鐵強化劑的目的是．
A．改善人體營養(yǎng)性貧血    B．降低食物的酸性
C．預防甲狀腺疾病        D．防止食物變質
（2）某些藥品可以明顯增加運動員的興奮程度．下列藥品中屬于國際奧委會嚴格禁止使用的興奮劑的是．
A．碳酸鎂    B．青霉素    C．阿司匹林    D．麻黃堿
（3）抗酸藥的藥理作用是．
A．中和胃酸      B．抑制胃酸分泌
C．促進血液循環(huán)    D．抑制酸性食物的攝入．

2009年10月1日，我國成功舉辦國慶六十年閱兵活動．其中閱兵儀式上9輛電動車與混合動力車等新能源車輛的亮相，展示了綜合國力、國防科技發(fā)展水平．同時也說明能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H₁0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L^-1，則CO的轉化率為，此時的溫度為（從上表中選擇）．

據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧．撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為：5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl
該反應中，（填化學式）是氧化劑，（填化學式）是還原劑；若消耗1molP，則生成mol P₂O₅．

【化學反應原理（選修4）】
（1）NaHCO₃和Na₂CO₃可用于面食制作和油污清洗．
①常溫下0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），溶液中C（Na⁺） C（HCO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②用Na₂CO₃溶液清洗油污時，加熱可以增強去污能力，是由于升溫（填“促進”或“抑制”）
Na₂CO₃水解，使溶液pH增大．
（2）C（s）與H₂O（g）反應生成1molCO（g）和1molH₂（g）吸收131.5kJ熱量．該反應的熱化學方程式為（填字母代號）．
A．C+H₂O=CO+H₂△H=+131.5kJ?mol^-1
B．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5KJ
C．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5KJ?mol^-1
（3）一定溫度和壓強下，可逆反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在密閉容器中達到平衡，請回答下列問題：
①若增大H₂O（g）的濃度，則CO的轉化率（填“增大”或“減小”）；
②若降低溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）；
③若加入催化劑，則平衡（填字母代號）．
A．不移動   B．向正反應方向移動  C．向逆反應方向移動
（4）鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，但鋼鐵容易生銹．
①某同學取一顆光亮的鐵釘按圖甲裝置實驗，數(shù)天后，試管內的現(xiàn)象是（填字母代號）；
A．鐵釘不生銹，液面上升
B．鐵釘生銹，液面上升
C．鐵釘生銹，液面下升
②鐵表面鍍鋅可以增強鐵的耐腐蝕性．鐵片鍍鋅裝置的原理示意圖如圖乙，鐵片作極（填“陽”或“陰”），鋅片上的電極反應式是．

甲醇是一種重要的可再生能源，工業(yè)上可用CO和H₂合成．
（1）已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1 ，CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725kJ?mol^-1 若要求得CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）的△H，還需要知道反應（用化學方程式表示）的焓變．
（2）在Cu₂O/ZnO做催化劑的條件下，將CO（g）和H₂（g）充入容積為2L的密閉容器中合成CH₃OH（g），反應過程中，CH₃OH的物質的量（n）與時間（t）及溫度的關系如圖．根據(jù)題意回答下列問題：
①反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=；升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=．
③若其它條件不變，對處于Z點的體系，將體積壓縮至原來的

1

2

，達到新的平衡后，下列有關該體系的說法正確的是．
a．氫氣的濃度與原平衡比減少         b．正、逆反應速率都加快
c．甲醇的物質的量增加              d．重新平衡時

n(H2)

n(CH3OH)

增大
④據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量的CO₂有利于維持Cu₂O的量不變，原因是：（寫出相關的化學方程式并輔以必要的文字說明）．

已知：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s），△H=-348.3kJ?mol^-1，
（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）=Ag₂O（s），△H=-31.0kJ?mol^-1，
則Zn（s）+Ag₂O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H=kJ?mol^-1．

C《有機化學》
下列五組物質中，屬于同位素的是；同素異形體的是；同分異構體的是；同系物的是；同一種物質的是．（填編號）
①O₂和O₃；②

1 1

H和

2 1

H；③CH₄和CH₃CH₃；
④和；⑤和