A《化學與生活》
下列對化學與生活中的問題選擇正確的是
（1）醬油是人們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫恼{(diào)味劑，在醬油中添加鐵強化劑的目的是
 
．
A．改善人體營養(yǎng)性貧血    B．降低食物的酸性
C．預(yù)防甲狀腺疾病        D．防止食物變質(zhì)
（2）某些藥品可以明顯增加運動員的興奮程度．下列藥品中屬于國際奧委會嚴格禁止使用的興奮劑的是
 
．
A．碳酸鎂    B．青霉素    C．阿司匹林    D．麻黃堿
（3）抗酸藥的藥理作用是
 
．
A．中和胃酸      B．抑制胃酸分泌
C．促進血液循環(huán)    D．抑制酸性食物的攝入．
考點：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用,藥物的主要成分和療效
專題：化學應(yīng)用
分析：（1）血紅蛋白中的鐵是人體內(nèi)氧的輸送者，缺鐵易患貧血，通過一種添加了營養(yǎng)劑的“鐵強化”醬油，為人體補充鐵元素；
（2）麻黃堿為擬腎上腺素藥，能興奮交感神經(jīng)，藥效持久，口服有效．它能松弛支氣管平滑肌、收縮血管，有顯著的中樞興奮作用，麻黃堿是國際奧委會嚴格禁止的興奮劑；
（3）胃酸的主要成分為鹽酸，抗酸藥是用來中和過多的鹽酸，所以抗酸藥需能與胃酸即鹽酸反應(yīng)且自身對人基本無害；
解答： 解：（1）由于血紅蛋白中的鐵是人體內(nèi)氧的輸送者，在醬油中添加鐵強化劑的目的是增加人體內(nèi)的鐵元素，改善人體營養(yǎng)性貧血；而預(yù)防甲狀腺疾病需要補碘，也與否則食物變質(zhì)、降低食物酸性無關(guān)，
故答案為：A；
（2）A．碳酸鎂是抗酸藥，故A錯誤； 
B．青毒素是抗生素，故B錯誤；
C．阿斯匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，故C錯誤；
D．麻黃堿為擬腎上腺素藥，能興奮交感神經(jīng)，是國際奧委會嚴格禁止的興奮劑，故D正確．
故答案為：D；
（3）胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過多需用抗酸藥，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的知識進行分析，治療胃酸過多所用的物質(zhì)需具有堿性且不能具有腐蝕性，所以抗酸藥的藥理作用是中和過多胃酸，
故答案為：A．
點評：本題考查了常見食品添加劑和常見藥物的組成、性質(zhì)及作用，題目難度不大，注意明確常見食品添加劑的組成及具有的作用，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在密閉容器中當反應(yīng)達到平衡．其它條件不變時，下列措施能提高A轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
a．減小壓強  b．增加B的濃度  c．升高溫度
（2）在溫度 TK時，將2mol A（g）和l mol B（g）裝入一體積恒定的10L密閉容器中，在反應(yīng)進行到t1=3min時達到平衡狀態(tài)．有關(guān)物質(zhì)的濃度（c）隨時間（t）的變化情況如右圖所示．則：
①在t1時，c（B）=
 
．
若此時反應(yīng)產(chǎn)生的熱量變化為QkJ（Q＞0），則該反應(yīng)在此條件下的△H=
 
．
②在t2時，因改變某個條件而使反應(yīng)發(fā)生變化，則t2對改變的條件可能是
 
（寫一個即可）．
（3）在一定溫度下，若起始時將2mol A（g）和2mol B（g）裝入一體積恒定的密閉容器中，反應(yīng)進行一段時間后達到平衡狀態(tài)甲；在相同條件下，若起始時在容器中充入的A、B和C三種氣體的量分別為0.6mol、y mol、q mol，反應(yīng)進行一段時間后達到平衡狀態(tài)乙．如果在甲、乙兩種平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的體積分數(shù)完全相同，則y=
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
反應(yīng)：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
      時間/min
濃度/mol/L		 0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=
 
，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=
 
．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
（填字母編號）．
a．通入一定量的NO             b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑            d．適當縮小容器的體積
③在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填選項編號）．
a．單位時間內(nèi)生成2n mol NO（g）的同時消耗n mol CO2（g）
b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變        
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d 反應(yīng)體系的壓強不再發(fā)生改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為
 
；由此說明紅磷的穩(wěn)定性比白磷
 
．
（2）明礬[KAl（SO4）2?12H2O]水溶液呈
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性；明礬還能凈水，用離子方程式解釋其原因為
 
．
（3）電解池的能量轉(zhuǎn)化形式為
 
，原電池反應(yīng)
 
（填“一定”或“不一定”）自發(fā)．
（4）pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸的pH；常溫時pH=x的鹽酸和pH=y的NaOH溶液以1：10的體積比混合，反應(yīng)后溶液恰好呈中性，則x、y滿足的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：（1）Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s），△H=-348.3kJ?mol-1，
（2）2Ag（s）+
1
2
O2（g）=Ag2O（s），△H=-31.0kJ?mol-1，
則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B、MnO2是氧化劑
C、Cl2是氧化產(chǎn)物
D、若生成7.1 g Cl 2，則轉(zhuǎn)移0.1 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

有如圖所示裝置，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、該裝置外電路中電流由Cu棒轉(zhuǎn)移到C棒
B、該裝置中負極是Cu、發(fā)生還原反應(yīng)
C、該裝置能實驗電能轉(zhuǎn)化為化學能
D、該裝置的總反應(yīng)式為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增加．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，且Z在同周期中原子半徑最大．下列說法正確的是（　　）
A、元素Z、W的離子具有相同的電子層排布
B、元素Y與Z可以形成化合物Z2Y2和Z2Y，兩種物質(zhì)中陰陽離子個數(shù)比不同
C、元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＜XmR
D、元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中互為同素異形體的是（　�。�
A、
 
1
1
H和
 
2
1
H
B、CH3COOH和CH3OCH3
C、O2和O3
D、H2O和H2O2

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