工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氫化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟．

（1）SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是在接觸室（如圖1）里進(jìn)行的，中部是一個(gè)熱交換器，它是由導(dǎo)熱性能良好的管狀材料（如銅管）制成．溫度低的氣體A從管外流過(guò)，上層催化劑反應(yīng)后的熱氣體從管內(nèi)流過(guò)，通過(guò)導(dǎo)熱材料進(jìn)行氣體與氣體的熱交換．實(shí)驗(yàn)室里有很多實(shí)驗(yàn)也需要進(jìn)行熱交換（除直接加熱外），如在進(jìn)行氣體和氣體熱交換時(shí)，通常使用玻璃導(dǎo)管，氣體和液體熱交換時(shí)，通常使用（填儀器名稱），請(qǐng)你舉一例有液體與流體熱交換的化學(xué)實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)名稱）．
（2）某溫度下，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1．開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0molSO₂（g）和10.0molO₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ．此時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為，該溫度下平衡常數(shù)K=；
（3）一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molSO₃（g）和1molO₂（g），發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)到平衡時(shí)SO₂的體積分?jǐn)?shù)為a．若保持溫度不變，以下列量作為起始量發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后SO₂體積分?jǐn)?shù)仍為a的是（填字母）．
A．向體積為1L的容器中充入2molSO₃
B．向體積為1L的容器中充入4molSO₂和2molO₂
C．向體積為1L的容器中充入1.8molSO₂、0.9molO₂、0.2molSO₃
D．向體積為0.5L的容器中充入1molSO₂和0.5molO₂
E．向體積為0.5L的容器中充入2molSO₂和1molO₂
（4）某學(xué)生廟想以如圖2所示裝置的電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入O₂一極的電極反應(yīng)式．
（5）若通入SO₂的速率為2.24L?min^-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)維持50%，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為mL?min^-1．

有機(jī)物A的分子式為C₃H₆O₂，在一定條件下有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成CO₂氣體，D與濃硫酸混合加熱，能生成最簡(jiǎn)單的烯烴．

（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為反應(yīng)，
（3）F中含有的官能團(tuán)為．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型．
，反應(yīng)類型為反應(yīng)．

海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：完成下列填空：

（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，不需要用到的儀器是（選填編號(hào)）

（2）步驟③的操作名稱是；步驟⑤的操作名稱是．
（3）步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（4）步驟⑤中不能用酒精代替苯的理由是．
（5）檢驗(yàn)提取碘后的水層是否還含有單質(zhì)碘的方法是．

Li₂O₂是制造熱電偶的良好材料，其部分性質(zhì)見(jiàn)資料卡，可用一水氫氧化鋰和過(guò)氧化氫為原料制�。�

2LiOH?H₂O（s）+2H₂O₂（l）→2LiOOH?H₂O（s）+2H₂O（l）△H＜O
2LiOOH?H₂O（s）→LiO₂?H₂O₂?2H₂O（s）△H＞0
LiO₂?H₂O₂?2H₂O

100～120℃  .

Li₂O₂?H₂O₂+2H₂O
以一定物質(zhì)的量之比，將一水氫氧化鋰溶解在65%～67%過(guò)氧化氫溶液中，不斷攪拌混合物，用冰冷卻反應(yīng)溶液．適量加入O℃的乙醇，形成白色晶體，過(guò)濾出晶體，用無(wú)水乙醇洗滌．產(chǎn)物在l00～120℃．經(jīng)過(guò)6h真空干燥，得到過(guò)氧化鋰．
（1）用冰水冷卻的目的是．
（2）用無(wú)水乙醇代替水洗滌產(chǎn)品的目的是．
（3）過(guò)氧化氫的用量與獲得過(guò)氧化鋰質(zhì)量及回收率的關(guān)系如表：

H2O2的量/mol	LiOH?H2O/mol	n（H2O2）/n（LiOH?H2O）	M（LiO）/g	回收率
0.58	0.5	1.16	7.4	64.3
0.68	0.5	1.36	6.7	58.3
0.78	0.5	1.56	4.8	41.7

H₂O₂用量增加，分離獲得的Li₂O₂量反而減少，其原因是
（4）某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)采用下圖裝置制取Li₂O₂．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（a）將兩頸圓底燒瓶置于冰鹽浴中冷卻，加入60g一水合氫氧化鋰．
（b）系統(tǒng)密閉之后，開(kāi)啟真空泵．
（c）通過(guò)分液漏斗滴加30%H₂O₂ 250g（稍過(guò)量），同時(shí)劇烈振蕩裝置．
（d）滴加完畢充分反應(yīng)后，將生成的固體分離出來(lái)，并迅速移至裝有五氧化二磷的真空干燥器里，較長(zhǎng)時(shí)間干燥．
（e）最后得到26g無(wú)水過(guò)氧化鋰
①實(shí)驗(yàn)室用65%H₂O₂ 溶液（密度已知）配制250g 30%的H₂O₂ 溶液時(shí)，所需的玻璃儀器除量筒外，還需的儀器有．
②本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為．
③本實(shí)驗(yàn)采用常溫真空脫水，其主要優(yōu)點(diǎn)是
（5）過(guò)氧化鋰能與二氟化銀反應(yīng)：Li₂O₂+2AgF₂=2LiF+2AgF+O₂，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是．

銅單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要作用．
（1）已知：2Cu₂O（s）+O₂（g）═4CuO（s）△H=-292kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
請(qǐng)寫(xiě)出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu₂O（s）的熱化學(xué)方程式：；
（2）現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O，含氯化亞鐵雜質(zhì)）制取純凈的CuCl₂?2H₂O．先將其制成水溶液，后按如圖步驟進(jìn)行提純．已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表

金屬離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH	3.2	9.0	6.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①現(xiàn)有氧化劑NaClO、H₂O₂、KMnO₄，X加哪種好，為什么？；該反應(yīng)的離子方程式為．
②溶液II中除Cu²⁺外，還有金屬離子，如何檢驗(yàn)其存在．
③物質(zhì)Y不能為下列的
a．CuO  b．Cu（OH）₂c．CuCO₃d．Cu₂（OH）₂CO₃e．CaO   f．NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是．

為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體．

請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是，該操作中除用到燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有．
（2）溶液A中的離子主要有；試劑X是．
（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如上右圖所示裝置及試劑將制得的CO₂氣體通入溶液A中．一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是（用離子方程式表示）；為了避免固體C減少，改進(jìn)的措施是．
（4）用固體F制備CuSO₄溶液的化學(xué)方程式是2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O，這樣做的好處是．

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CH-CH₂OH．
（1）該有機(jī)物中存在的官能團(tuán)是，，；其中能夠使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)是；
（2）驗(yàn)證該有機(jī)物中-COOH官能團(tuán)常采用的方法是；產(chǎn)生的現(xiàn)象為．

A《化學(xué)與生活》
抗酸藥物的種類很多，其中有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)．
（1）抗酸藥物具有抗酸作用的原因是．寫(xiě)出氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）某品牌抗酸藥物的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁和淀粉．淀粉在抗酸藥物中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為（填寫(xiě)分子式）．

【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
（1）鹵代烴的用途十分廣泛．鹵代烴（填“能”或“不能”）跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成鹵化銀沉淀．分子式為C₃H₇Br的鹵代烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有兩種，分別為和，它們與NaOH醇溶液生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．為了檢驗(yàn)這種有機(jī)物，可把它通入盛有的試管中．
（2）某化學(xué)興趣小組從有機(jī)廢液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程圖如下：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
①A的化學(xué)式是．
②振蕩的目的是．
③分液操作需要的玻璃儀器有．
④寫(xiě)出水層中有關(guān)物質(zhì)與A氣體反應(yīng)生成苯酚的化學(xué)方程式．
（3）《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯 （）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．一種合成路線如下：

①C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
②寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式．
③反應(yīng)③的反應(yīng)類型為．
④反應(yīng)（填序號(hào)）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求．

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》
（1）了解有機(jī)物的分類和命名，有助于更好地研究有機(jī)物．
①下列物質(zhì)屬于醇的是．

②鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)式為．

③有機(jī)物的名稱為．
a.2一甲基一2一乙基丙烷    b．3，3一二甲基-丁烷   c.2，2一二甲基-丁烷
（2）在有機(jī)化學(xué)中，同分異構(gòu)是普遍存在的現(xiàn)象，對(duì)于分子式為C₄H₁₀O的有機(jī)物．
①核磁共振氫譜有個(gè)峰．
②屬于醚類的同分異構(gòu)體有種．
③能發(fā)生消去反應(yīng)且只生成1一丁烯的化學(xué)方程式為
（3）Nomex纖維是一種新型阻燃性纖維，結(jié)構(gòu)式為
①該纖維是通過(guò) （填反應(yīng)類型）反應(yīng)得到，該高聚物的兩種單體結(jié)構(gòu)式為和．
②兩種單體，一種可由一種烴用酸性高錳酸鉀氧化得到，該烴可能是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；另一種可由一種二硝基化合物還原得到，寫(xiě)出該二硝基化合物與鐵及鹽酸反應(yīng)生成該單體的化學(xué)程式：．