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科目： 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B、常溫時，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）
C、過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應方程式為：3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2S
O
2-
4
D、常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

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科目： 來源： 題型：

下列實驗操作與預期實驗目的或?qū)嶒灲Y(jié)論不一致的是（　�。�
選　項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗目的或結(jié)論
A 將硫酸酸化的H202溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色 可證明氧化性：H202比Fe3+強
B 在0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深 驗證鹽類水解反應是吸熱反應
C 將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出時，趁熱過濾 得到NaCl晶體
D 苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產(chǎn)生渾濁 苯酚的酸性弱于碳酸
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來源： 題型：

反應Fe（s）+CO2（g）??FeO（s）+CO（g），700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15．下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小
B、該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
c  FeO?c CO
c  Fe?c CO2
C、該反應的正反應是吸熱反應
D、增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大

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科目： 來源： 題型：

酸和醇反應生成的酯的相對分子質(zhì)量為90，該反應的反應物是（　　）
A、CH3-C-18OHO和CH3CH2OH
B、CH3-C-18OHO和CH3CH2-18OH
C、CH3-C-18OH18O和CH3CH2-18OH
D、CH3-C-OHO和CH3CH2OH

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科目： 來源： 題型：

從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用所示裝置進行的是（　�。�
A、不同濃廢的硝酸與銅的反應
B、稀硫酸與純堿或小蘇打反應
C、鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應
D、H2O2在不同催化劑作用下分解

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科目： 來源： 題型：

25℃時，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖．在制備PbCl2的實驗中，洗滌PbCl2固體最好選用（　�。�
A、蒸餾水
B、1.00 mol?L-1鹽酸
C、5.00 mol?L-1鹽酸
D、10.00 mol?L-1鹽酸

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科目： 來源： 題型：

在一定溫度下可逆反應N2+3H2?2NH3已達到平衡，下列有關說法正確的（　�。�
①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成
②反應混合物中各組分的體積分數(shù)保持不變
③恒溫恒容時，容器內(nèi)的壓強不再改變
④1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N-H 鍵形成
⑤NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
⑥單位時間生成n mol N2，同時生成2n mol NH3
⑦氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
⑧N2、H2、NH3的分子數(shù)一定為1：3：2
⑨恒溫恒容時，氣體的總物質(zhì)的量不再改變
⑩恒溫恒壓時，容器內(nèi)的密度不再改變．
A、①②③④⑤⑥⑦⑨
B、①②③⑤⑥⑩
C、③④⑤⑥⑦⑧
D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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科目： 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色
B、向碘水中通入SO2，碘水褪色說明SO2具有漂白性
C、向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變淺黃色是因為生成了Br2
D、將Cl2通入AgNO3溶液中不會有沉淀產(chǎn)生

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科目： 來源： 題型：

在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．此反應達到平衡的標志是（　�。�
A、容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
C、正反應和逆反應都已停止
D、單位時間消耗0.1mol N2的同時生成0.2mol NH3

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科目： 來源： 題型：

CO和H2的混合氣體共3克，與足量的過氧化鈉置于密封容器中，通入足量氧氣用電火花點燃，則固體的質(zhì)量增加了（　�。�
A、3gB、3.2g
C、4.4gD、5.6g

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同步練習冊答案