Question

在一定溫度下可逆反應N₂+3H₂?2NH₃已達到平衡，下列有關說法正確的（　�。�
①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成
②反應混合物中各組分的體積分數(shù)保持不變
③恒溫恒容時，容器內(nèi)的壓強不再改變
④1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N-H 鍵形成
⑤NH₃生成的速率與NH₃分解的速率相等
⑥單位時間生成n mol N₂，同時生成2n mol NH₃
⑦氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
⑧N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)一定為1：3：2
⑨恒溫恒容時，氣體的總物質(zhì)的量不再改變
⑩恒溫恒壓時，容器內(nèi)的密度不再改變．

• A、①②③④⑤⑥⑦⑨
• B、①②③⑤⑥⑩
• C、③④⑤⑥⑦⑧
• D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此結(jié)合化學平衡的特征進行判斷．

解答： 解：①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成，能證明正逆反應速率是相等的，故正確；
②反應混合物中各組分的體積分數(shù)保持不變，是化學平衡狀態(tài)的特征，故正確；
③反應是一個前后系數(shù)和變化的反應，當恒溫恒容時，容器內(nèi)的壓強不再改變，證明達到了平衡狀態(tài)，故正確；
④1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N-H 鍵形成，只能體現(xiàn)正反應方向，不能說明正逆反應速率相等，故錯誤；
⑤NH₃生成的速率與NH₃分解的速率相等，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故正確；
⑥單位時間生成n mol N₂，同時生成2n mol NH₃，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故正確；
⑦氣體的平均相對分子質(zhì)量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量前后是守恒的，N變化，當氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，證明達到了平衡，故正確；
⑧N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)為1：3：2的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)的判據(jù)，故錯誤；
⑨恒溫恒容時，氣體的總物質(zhì)的量不再改變，證明達到了平衡狀態(tài)，故正確；
⑩恒溫恒壓時，容器內(nèi)的密度等于質(zhì)量和體積的比值，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應前后混合物的質(zhì)量始終不變，容器的體積會變，所以容器內(nèi)氣體的密度會變，故正確．
故選D．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應速率相等．