多原子分子氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂和氧氰（OCN）₂的性質與鹵素單質相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素．它們可以生成酸和鹽．
（1）寫出硫氰與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：．
（2）向100mL含有SCN^-、Br^-、I^-的溶液中不斷加入（CN）₂，加入（CN）₂的物質的量與溶液中各離子濃度的關系如下表（其中a不為0）：

n[（CN）2]/mol	0.1	0.2	0.3
c（SCN-）/mol?L-1	2	a	0
c（Br-）/mol?L-1	1	1	1
c（I-）/mol?L-1	1	0	0

則（CN）₂、（SCN）₂、Br₂、I₂的氧化性由強到弱的順序是：；表格中a=；原溶液中n（SCN^-）：n（Br^-）：n（I^-）=．

某有機化合物A的結構簡式如圖，回答下列問題：
（1）A的分子式為．
（2）A在NaOH水溶液中加熱得到B和C，C是芳香族化合物，則C的結構簡式是．
（3）C酸化后可得F，F不能發(fā)生的反應類型是（填寫字母代號）．
a．取代反應     b．加成反應    c．消去反應
d．加聚反應     e．氧化反應    f．還原反應
（4）F可以發(fā)生如下轉化，且G與H互為同分異構體．

請寫出：①H的結構簡式．②由F生成G的化學方程式．
（5）符合下列三個條件的F的同分異構體的數目有個．
①含有鄰二取代苯環(huán)結構  ②與F具有相同的官能團  ③不與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．

Ⅰ、某同學想通過下列實驗裝置來驗證硫、碳、硅的非金屬性的強弱，則A中的藥品是（寫化學式，下同），B中的藥品是，C中的藥品是．
Ⅱ、已知在常溫下高錳酸鉀固體可以氧化濃鹽酸產生氯氣，請你根據上述實驗裝置設計實驗來驗證KMnO₄、Cl₂、Br₂的氧化性強弱，則B中的藥品是（寫化學式），C中發(fā)生反應的離子方程式是，該實驗裝置的缺陷是．
Ⅲ、為分別驗證溫度、濃度、催化劑顆粒大小對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了如下4組實驗．

實驗序號	溫度	H2O2溶液初始濃度	MnO2顆粒大小
1	25℃	4%	無MnO2
2	25℃	12%	1g細顆粒MnO2
3	25℃	4%	1g細顆粒MnO2
4	25℃	4%	1g粗顆粒MnO2

（1）上表中，反應速率最快的是；
（2）實驗3、4預期可得出的結論是；
（3）設計實驗2、3的目的是；
（4）設計一個實驗證明在其它條件相同時，改變溫度對過氧化氫分解速率的影響（寫出操作步驟）．

Ⅰ化學式為C₂H₆O的化合物A具有如下性質：
A+Na→慢慢產生氣泡
A+CH₃COOH有香味的產物
（1）根據上述信息，對該化合物可作出的判斷是．
A、一定含有-OH   B、一定含有-COOH   C、A為乙醇   D、A為乙酸
（2）化合物A和CH₃COOH反應生成的有香味的產物的結構簡式為．
Ⅱ日常生活中我們經常用到的一種洗滌用品其主要成分的化學式為C₁₈H₃₅O₂Na，這種物質的學名為，制造這種物質的反應叫．

如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

A							B
			D	E	F
C			G		H

（1）上述元素的單質中熔點最高的可能是（填名稱）．
（2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是的緣故．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為；該物質溶于水后的溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）現有另一種元素X，其原子獲得一個電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中族元素．
（5）“神舟”六號載人飛船內需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，你認為該物質應該是由上表中的 （填元素符號）元素組成的，用化學方程式表示吸收原理．

有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數依次增大．已知：A失去一個電子后就成為一個質子； B有兩個電子層，其最外層的電子數是次外層電子數的2倍；C的L層得2個電子后成為穩(wěn)定結構；D是海水中含量第一位的金屬元素；E的最外層電子比次外層電子少一個．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）A單質的電子式； BC₂的電子式．
（2）D離子的結構示意圖，D、E結合形成的化合物的電子式．
（3）B、C、D三種元素可形成一種化合物，其化學式為．

9.6g銅與100mL質量分數為98%，密度為1.84g?cm^-3的H₂SO₄在加熱下發(fā)生如下反應：2H₂SO₄（濃）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，已知銅反應完全．計算：
（1）原H₂SO₄的物質的量濃度．
（2）被還原的H₂SO₄的物質的量及生成的氣體在標準狀況時的體積（保留2位小數）．（備注：要求寫出計算過程，只寫結果不得分）

把2.0mol/L Fe₂（SO₄）₃和1.0mol/L H₂SO₄溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和．計算：
（1）混合液中Fe₂（SO₄）₃、SO₄^2-的物質的量濃度各是多少？
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時溶液中Fe²⁺的物質的量濃度是多少？

某足量的鐵與一定體積的稀硫酸發(fā)生反應，反應完成后收集到8.96L氫氣（標準狀況）．
（1）計算參加反應的鐵的質量是多少？
（2）若所用稀硫酸的濃度為0.8mol/L，則硫酸溶液的體積為多少升？

某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．

請回答：
Ⅰ．用圖1裝置進行第一組實驗．
（1）N極發(fā)生反應的電極反應式為．
（2）實驗過程中，SO₄^2-（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；
Ⅱ．用圖2裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現，高鐵酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色．
（3）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O 和4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少 g．
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：
2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為．
（6）Ag₂O₂是銀鋅堿性電池的正極活性物質，其電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag₂O₂轉化為
Ag，負極的Zn轉化為K₂Zn（OH）₄，寫出該電池反應方程式：．