A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A為單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16.0.05mol/L E溶液中只有3種離子，且溶液中的

C(H+)

C(OH-)

=10¹²
①若B為氣體，則B→C的化學(xué)方程式為：
②在A(yíng)→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol e^-就會(huì)放熱143.5kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（2）若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類(lèi)，D是一種白色沉淀．
①若B溶液呈黃色，與苯酚溶液混合后顯紫色；E是一種不溶性堿．則：
（Ⅰ）B→C的離子方程式為：
（Ⅱ）D→E的化學(xué)方程式為：
（Ⅲ）選用一種試劑R與E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，則R為；該反應(yīng)的離子方程式為
②若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性．將A的粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量40%的氫氧化鈉溶液，有無(wú)色刺激性氣味的氣體生成，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
（3）若A～E均為化合物．A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時(shí)，C溶液的pH較�。�電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．將足量的A投入FeCl₂溶液中充分反應(yīng)，有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，且A與氣體的物質(zhì)的量之比為4：1，寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式．

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，且含有一種相同的元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)．
（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C是形成酸雨的主要物質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出C與B反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C、D是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氣體B存在用的試劑或用品為．
（3）若B、D既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)②③均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)④可以通過(guò)滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)．據(jù)此判斷A元素在周期表中的位置是．請(qǐng)寫(xiě)出②的離子方程式．
（4）若C是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，D是一種強(qiáng)堿．寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式．

氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的重要研究對(duì)象之一．
（1）在實(shí)驗(yàn)室中常用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式；

（2）實(shí)驗(yàn)室也可以利用如下反應(yīng)制取氯氣KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O：．若用該反應(yīng)制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.344L氯氣，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；
（3）某同學(xué)用排空氣法收集一瓶氯氣并進(jìn)行氯氣與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：取一根細(xì)鐵絲，用砂紙將鐵絲擦至光亮，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上燒至紅熱，鐵絲保持紅熱，然后立即伸入充滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中，觀(guān)察到的現(xiàn)象是．向反應(yīng)后的集氣瓶中加入適  量的蒸餾水，振蕩，然后向所得溶液中滴加亞硫酸鈉溶液，再滴加氯化鋇溶液發(fā)現(xiàn)溶液變渾  濁．寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：、．

A、B、C、D、E、F為周期表中前四周期的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均不同族．A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，且第一電離能I₁（A）＜I₁（C）＜I₁（B），BC₂⁺與AC₂互為等電子體；D、E為同周期相鄰元素；F元素位于周期表中1～18列中的第11列．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)表示相應(yīng)元素）：

（1）A元素的價(jià)層電子排布圖為；BC₂⁺的電子式為；基態(tài)F原子的核外電子排布簡(jiǎn)式．
（2）E元素的電離能情況如圖1所示．E元素在周期表中位于；D元素單質(zhì)形成的晶體晶胞類(lèi)型屬于堆積．
（3）A、B兩元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，由此可知，化合物甲的晶體類(lèi)型為，其硬度超過(guò)金剛石的原因是．化合物甲的晶體中B原子的雜化方式為．
（4）D、C兩元素可形成的化合物乙．
①現(xiàn)證實(shí)化合物乙的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，晶胞中D離子的配位數(shù)為；
②設(shè)D離子半徑分別為a，C離子半徑分別為b，則其晶體的空間利用率為．

生活中的一些問(wèn)題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是（填序號(hào)）．
①碘酒溶液可用于醫(yī)療中消毒；
②麻黃堿具有興奮作用，是國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)禁使用的興奮劑；
③提純蛋白質(zhì)可采用鹽析的方法；
④氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都是可以用作治療胃酸過(guò)多的藥物；
⑤海鮮防腐可用福爾馬林浸泡；
⑥化肥中含有植物營(yíng)養(yǎng)素，可大量使用以改善水環(huán)境；
⑦蔬菜和水果都是酸性食品；
⑧軋鋼廠(chǎng)排出的含鹽酸的廢水，可用熟石灰中和處理．

已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，E是電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，G、H分別是周期表中1-18縱列中的第10、12縱列元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表位置是，G的核外價(jià)層電子排布式為．
（2）E與A形成的化合物比F與A形成的化合物的沸點(diǎn)（填“高”或“低”），其原因是．
（3）B、C原子的第一電離能較大的是（填元素符號(hào)），其原因是．
（4）BD₃^2-離子中B原子采取雜化，任寫(xiě)一種與BD互為等電子體的分子的電子式．
（5）元素H的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該硫化物的化學(xué)式是．元素H的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為．

短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布式為ms¹，B元素的原子價(jià)電子排布式為ns²np²，C元素位于第二周期且原子中p亞層與所有s亞層電子總數(shù)相等，D元素原子的L層的p亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子．
（1）C元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式，若A元素為非金屬元素．A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于鍵（填“σ”或“π”）．
（2）當(dāng)n=2時(shí)．B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為，中心原子的雜化方式為，BC₂屬于 分子（填“極性”或“非極性”），當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體屬于 晶體；
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價(jià)電子排布為3s²p²，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="b1kzsq1" class='quizPutTag' contenteditable='true'>