闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佺粯鍔﹂崜娆撳礉閵堝棛绡€闁逞屽墴閺屽棗顓奸崨顖氬Е婵$偑鍊栫敮鎺楀磹瑜版帒鍚归柍褜鍓熼弻锝嗘償閵忕姴姣堥梺鍛婄懃閸燁偊鎮惧畡鎵殾闁搞儜灞绢棥闂佽鍑界徊濠氬礉鐎n€兾旈崨顔规嫼闂侀潻瀵岄崢濂稿礉鐎n喗鐓曢柕濞垮劤缁夎櫣鈧娲橀崝娆撳箖濞嗗浚鍟呮い鏃囨閻︽粓姊绘笟鈧ḿ褔鎮ч崱妞㈡稑螖閸愵亞鐣堕梺绋挎湰缁海澹曟總鍛婄厓鐟滄粓宕滃杈╃當闁绘梻鍘ч悞鍨亜閹哄棗浜鹃梺浼欑到閸㈡煡銈导鏉戦唶妞ゆ劧绲惧▍宥夋⒒娴h櫣甯涢柛銊╂涧铻炴繛鍡樺灍閸嬫捇妫冨☉姘卞姱濠殿喖锕ュ钘壩涢崘銊㈡婵﹩鍓﹂弳顐g節绾版ɑ顫婇柛瀣嚇閵嗗啴宕卞☉妯肩杽闂侀潧饪撮悡鍫澪i崜褏纾藉ù锝勭矙閸濇椽鎮介銈囩瘈妤犵偛鍟撮崺锟犲川椤撶媭妲伴梻浣藉亹閳峰牓宕楀☉姘潟婵犻潧顑嗛埛鎺懨归敐鍫燁仩閻㈩垱绋戦妴鎺戭潩椤撗勭杹閻庤娲樻繛濠囧极閹版澘骞㈡俊顖氭惈娴煎酣姊绘笟鈧埀顒傚仜閼活垱鏅堕幘顔界厸閻忕偟鍋撶粈瀣偓瑙勬礈閸樠囧煘閹达箑鐐婇柤鍝ヮ暜妤犲繘姊婚崒娆戭槮闁圭寽銈嗘噷闂備礁婀遍幊鎾趁洪鐑嗗殨濠电姵鑹鹃悞娲煕閹扳晛濡跨紒鎰仱閺岋綀绠涢弴鐐版勃闂佹悶鍔嶇换鍌炲煝娴犲鏁傞柛娑卞灣閻﹀牓姊洪棃娑氱疄闁搞劍妞藉畷鐢稿焵椤掆偓閳规垿鍩ラ崱妞剧凹缂備浇顕ч崐鍧楀箖閹呮殝闁逛絻娅曢弬鈧梻浣虹《濡狙囧疾濞戙垹绠栭柟杈鹃檮閳锋垹绱掗娑欑濠⒀勭叀閺屾盯寮埀顒傛暜閻愮儤鍤嶉弶鍫涘妿缁♀偓濠殿喗锕╅崢鎼佸箯濞差亝鈷戦柛娑橈功缁犳捇鎮楀鐓庡⒋闁糕斁鍋撳銈嗗笂閻掞箓宕愰幇鐗堢厵妞ゆ梻鐓鍫濈厴闁瑰濮崑鎾绘晲閸涱垯绮甸梺鍝勬噺缁矂鈥旈崘顔嘉ч柛鈩冾殔椤洭姊虹粙鍖℃敾妞ゃ劌鐗婄粩鐔煎即閻旀椽妾紓浣割儓濞夋洘顨ラ崶顒佲拺闁告挻褰冩禍婵堢磼鐎n偄鐏﹀ǎ鍥э躬閹墽浠︾粙澶稿闁荤喐鐟ョ€氼厾绮堥埀顒勬⒑濞茶澧柕鍫熸倐瀹曟椽鍩€椤掍降浜滈柟鐑樺灥閺嬨倖绻涢崗鐓庡缂佺粯鐩畷锝嗗緞閸涱垳绐楅梻浣芥〃缁讹繝宕抽敐澶屽祦闁圭儤鍤﹂弮鍌楀亾閿濆骸澧伴柍绗哄€栫换婵嬫偨闂堟稈鏋呭┑鐐板尃閸ヨ埖鏅為梺鍦濠㈡﹢寮告笟鈧弻娑㈠即閵娿儳浠梺缁樻尪閸ㄧ儤绌辨繝鍥舵晬婵炲棙甯╅崝鍛攽閳╁啫绲婚柛銏$叀閳ワ妇鎹勯妸锕€鏋傞梺鍛婃处閸撴盯藝閺夊簱鏀芥い鏃傘€嬮弨缁樹繆閻愯埖顥夐柣锝囧厴婵℃悂鏁傞崜褏妲囬梻浣告啞濞诧箓宕㈤崜褏鐜绘俊銈呮噺閳锋帒霉閿濆懏鍤堥柛锔诲幐閸嬫挸鈽夐幒鎾寸彆缂備胶绮粙鎺旀崲濠靛鐐婄憸蹇涙偩妤e啯鐓熼煫鍥ㄦ礀娴犫晝鎮▎鎾寸厸閻庯綆浜崣鍕煛瀹€鈧崰鏍嵁閸℃凹妾ㄩ梺鎼炲€楅崰鏍蓟濞戞﹩娼ㄩ柍褜鍓氱粋宥囨崉娓氼垱缍庡┑鐐叉▕娴滄粍瀵奸悩缁樼厱闁哄洢鍔屾晶顕€鏌涚€n亞效婵﹥妞藉畷銊︾節閸愵亜寮抽梻浣规た閸樺ジ宕愰崸妤冨祦闁告劦鐓堝ḿ銊╂煃瑜滈崜鐔肩嵁閸愵喖鐓涢柛娑卞枛娴犳椽姊哄Ч鍥х伄妞わ綆鍠氬Σ鎰板蓟閵夛腹鎷绘繛杈剧秬濞咃絿鏁☉銏$厽闁绘梹娼欓悘鑼偓瑙勬礃閸ㄥ潡鐛Ο鑲╃<婵☆垳鍘ч獮鍫ユ⒒娓氣偓濞佳勭仚闂佺ǹ瀛╂繛濠傜暦濞差亝鏅查柛銉到娴滅偓绻涢崼婵堜虎闁哄绋掗妵鍕敇閵忊剝鏆犳繛锝呮搐閿曨亪鐛弽銊﹀闁告縿鍎遍獮鎰版⒒娴e懙褰掑嫉椤掑嫭鍎楁い鏃€宕樻慨鍐裁归悩宸剱闁抽攱甯掗湁闁挎繂鎳忛崵鍫㈡喐閻楀牆绗掗悗姘槹閵囧嫰骞掗幋婵冨亾婵犳碍鍎楁繛鍡樻尰閻撴瑩寮堕崼鐔峰姢闁伙附绮撻弻鈩冩媴缁嬪簱鍋撻崸妤€钃熼柕濞炬櫆閸嬪棝鏌涚仦鍓р槈妞ゅ骏鎷�濠电姷鏁告慨鐑藉极閸涘﹥鍙忛柣鎴f閺嬩線鏌涘☉姗堟敾闁告瑥绻橀弻锝夊箣閿濆棭妫勯梺鍝勵儎缁舵岸寮诲☉妯锋婵鐗婇弫楣冩⒑閸涘﹦鎳冪紒缁橈耿瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傚Λ顓炍涢崟顖涒拺闁告繂瀚烽崕搴g磼閼搁潧鍝虹€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌婵犳鍠楅〃鍛存偋婵犲洤鏋佸Δ锝呭暞閳锋垿鏌涘☉姗堝姛闁瑰啿鍟扮槐鎺旂磼濮楀牐鈧法鈧鍠栭…鐑藉极閹邦厼绶炲┑鐘插閸氬懘姊绘担鐟邦嚋缂佽鍊歌灋妞ゆ挾鍊e☉銏犵妞ゆ牗绋堥幏娲⒑閸涘﹦绠撻悗姘卞厴瀹曟洘鎯旈敐鍥╋紲闂佸吋鎮傚ḿ褔宕搹鍏夊亾濞堝灝鏋涙い顓犲厴楠炲啴濮€閵堝懐顦ч柣蹇撶箲閻楁鈧矮绮欏铏规嫚閺屻儱寮板┑鐐板尃閸曨厾褰炬繝鐢靛Т娴硷綁鏁愭径妯绘櫓闂佸憡鎸嗛崪鍐簥闂傚倷娴囬鏍垂鎼淬劌绀冮柨婵嗘閻﹁京绱撻崒姘偓椋庢閿熺姴闂い鏇楀亾鐎规洖缍婇獮搴ㄦ寠婢跺矈鍞归梻渚€娼х换鎺撴叏椤撶倣锝夊醇閵夛妇鍘棅顐㈡处濞叉牕鏆╂俊鐐€栭幐璇差渻閽樺娼栨繛宸簻娴肩娀鏌涢弴銊ヤ簼婵炲牊绮撳铏圭矙濞嗘儳鍓遍梺鍦嚀濞差厼顕g拠娴嬫闁靛繒濮堣閺屾稑鈽夐崡鐐碘偓铏规喐閺冨牆钃熼柨娑樺濞岊亪鏌涢幘妤€瀚崹鍗炩攽閻樻鏆滅紒杈ㄦ礋瀹曟顫滈埀顒勫Υ娴g硶鏋庨柟鐐綑娴滄鏌熼悡搴f憼閽冮亶鎮楀顐ょ煓婵﹤顭峰畷鎺戔枎閹邦喓鍋樻繝纰樺墲閵囨粓宕濇惔锝呭灊闁割偆鍠愭刊鎾偣閸ャ儱鍔滄俊鐐扮矙閵嗕礁顫滈埀顒佹叏閳ь剟鏌eΟ鐓庡妺闁硅弓鍗冲缁樻媴閸涘﹥鍎撳┑鐐存綑鐎氼喖危閹版澘鍗抽柕蹇娾偓鍏呯棯闂備線鈧偛鑻晶瀛樻叏婵犲啯銇濈€规洦鍋婂畷鐔碱敆閳ь剛绮e☉銏♀拺缂佸绨遍惇瀣煕鐎n亷鏀诲ǎ鍥э躬閹粓鎳為妷锔界彆闂佸搫顦遍崑鐐寸珶閸℃稒鍎庨幖娣妽閳锋帒霉閿濆洦鍤€妞ゆ洘绮嶆穱濠囶敃閿涘嫮鐛㈠銈冨灪娣囨椽藝閺屻儲鐓冮悹鍥皺瀛濆銈嗘尭閸氬顕ラ崟顓涘亾閿濆骸澧鐐茬У娣囧﹪鎮欓鍕ㄥ亾閺嵮屾綎濠电姵纰嶉崑銈夋煛閸屾氨姘ㄩ柡瀣⒐缁绘繃绻濋崒娑樻珴闂佺ǹ顑嗛幐楣冨箟閹绢喖绀嬫い鎺戝亞濡茬増淇婇悙顏勨偓鎴﹀礉鐏炶娇娑樜旈崪浣规櫔闂侀潧顦弲娑氱矆鐎n偁浜滈柟鐑樺灥閳ь剙顭烽幆渚€宕奸悢铏诡啎闁哄鐗嗘晶浠嬪礆閺夋鐔嗛柣鐔峰簻瀹搞儵鎽堕悙瀵哥瘈濠电姴鍊绘晶娑㈡煃闁垮娴柡灞剧〒娴狅箓骞戦幇顒夋闂備線鈧偛鑻晶瀛樸亜閵夛附灏甸柛鎺撳浮瀹曞ジ鎮㈤搹瑙勫殞闂備線鈧偛鑻晶鎾煟濞戝崬鏋熺€垫澘瀚伴獮鍥敆閸屾瑧绀堥梻浣哄劦閸撴繄鏁繝鍥ㄥ€块柨鏇楀亾妞ゎ亜鍟粋鎺斺偓锝庝簼閻庮剟姊洪崨濠傚Е闁哥姵鐗滄竟鏇㈠礂閸忕厧寮垮┑鈽嗗灥椤曆囧极閸撗呯<闁告鍋涢懜褰掓煃鐟欏嫬鐏撮柟顔规櫊椤㈡瑩鎳栭埡鈧槐姗€姊绘担铏广€婇柡鍛矒閹囨偐閼碱剚娈惧┑鐘绘涧椤戝懘宕¢幎鑺ョ厪闊洦娲栧瓭閻庢鍠氶崗妯侯潖濞差亝顥堟繛鎴i哺瀛濋梻浣告惈閹冲繒鍒掗幘璇茬畺闁跨喓濮甸崑鍕煕韫囨艾浜归柛妯兼暬濮婄粯绗熼崶褍浼庣紓浣哄У閸ㄥ灝顕g粙搴撴闁靛骏绱曢崢閬嶆⒑閸濆嫬鈧綊顢栧▎鎾崇?闁哄啫鐗婇悡娑㈡倶閻愬灚娅曢弫鍫ユ⒑閸濆嫯顫﹂柛鏂块叄閸┾偓妞ゆ帒锕︾粔闈浢瑰⿰鍛沪閻庣數鍘ч悾婵嬪礋椤戣姤瀚奸梺鑽ゅТ濞茬娀鍩€椤掑啯鐝柣蹇撶墢缁辨捇宕掑姣欍垽鏌ㄩ弴銊ら偗闁诡喕鍗抽、娆撴偩瀹€鈧幊婵嬫⒑闁偛鑻晶鎾煟濞戝崬娅嶆鐐村笒铻栭柍褜鍓涚划濠氭晲閸℃瑧鐦堥梺鍓茬厛閸嬪嫭鎱ㄦ径鎰厓鐟滄粓宕滃┑鍡忔瀺闁哄洨濮靛畷鍙夌節闂堟侗鍎愰柛瀣ㄥ姂濮婂宕奸悢琛℃)缂備緡鍠栭悥鐓庮潖濞差亝鍋¢柡澶嬪濮f劗绱撴担铏瑰笡闁挎岸鏌i敐鍛Щ闁宠鍨垮畷杈疀閺冨倵鍋撴繝姘拺閻熸瑥瀚崝銈夋煟閵堝懏鍠樻鐐搭殜瀵挳濮€閳锯偓閹疯櫣绱撻崒娆戝妽閽冮亶鏌嶉柨瀣诞闁哄本绋戣灒闁绘ê寮堕崳浠嬫煟椤撶偞顥㈤柡灞剧洴瀵挳濡搁妷褌鐢婚梻浣虹帛閹稿摜鎹㈠鈧璇测槈閵忊晜鏅濋梺鎸庣箓濞层劑鎮鹃崫鍕垫富闁靛牆鍟崝婊呯磼椤旇偐效濠碉紕鏁诲畷鐔碱敊閸撗勬緫闂備線娼ч¨鈧紒鐘冲灴椤㈡棃鏁撻敓锟�
已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36號的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A是周期表中原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,C的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,E是電負(fù)性最大的元素,F(xiàn)的氫化物和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸,G、H分別是周期表中1-18縱列中的第10、12縱列元素.請回答下列問題:
(1)D元素在周期表位置是
 
,G的核外價(jià)層電子排布式為
 

(2)E與A形成的化合物比F與A形成的化合物的沸點(diǎn)
 
(填“高”或“低”),其原因是
 

(3)B、C原子的第一電離能較大的是
 
(填元素符號),其原因是
 

(4)BD32-離子中B原子采取
 
雜化,任寫一種與BD互為等電子體的分子的電子式
 

(5)元素H的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該硫化物的化學(xué)式是
 
.元素H的氫氧化物可溶于氨水中,生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子,寫出該反應(yīng)的離子方程式為
 
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題:元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36號的元素,它們的原子序數(shù)依次增大;
A是周期表中原子半徑最小的元素,則A為H元素;
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則B為C元素;
C的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,則C為N元素;
E是電負(fù)性最大的元素,則E為F元素;
D電子原子序數(shù)大于C而小于E,則D是O元素;
F的氫化物和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸,則F為Cl元素;
G、H分別是周期表中1-18縱列中的第10、12縱列元素,則G為Ni、H為Zn,據(jù)此解答.
解答: 解:A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36號的元素,它們的原子序數(shù)依次增大;
A是周期表中原子半徑最小的元素,則A為H元素;
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則B為C元素;
C的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,則C為N元素;
E是電負(fù)性最大的元素,則E為F元素;
D電子原子序數(shù)大于C而小于E,則D是O元素;
F的氫化物和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸,則F為Cl元素;
G、H分別是周期表中1-18縱列中的第10、12縱列元素,則G為Ni、H為Zn.
(1)D是O元素,O原子核外有2個(gè)電子層、最外層有6個(gè)電子,所以O(shè)元素位于第二周期第VIA族,
G為Ni元素,其3d能級上有8個(gè)電子、4s能級上有2個(gè)電子,其3d、4s能級為價(jià)電子,根據(jù)構(gòu)造原理知,其價(jià)電子排布式為3d84s2,
故答案為:第二周期第VIA族;3d84s2;
(2)E與A形成的化合物是HF,F(xiàn)與A形成的化合物是HCl,氟化氫中含有氫鍵導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)大于HCl,故答案為:高;HF分子間存在氫鍵;
(3)B是C元素、C是N元素,原子軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)原子最穩(wěn)定,N原子2P能級上電子處于半滿,C原子2p能級上電子不是半滿、全滿或全空,所以N原子比碳原子穩(wěn)定,故答案為:N;N原子的p軌道是半充滿狀態(tài);
(4)CO32-離子中C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+
1
2
(4+2-3×2)=3,且不含孤電子對,所以C原子采取sp2雜化,與CO互為等電子體的分子的電子式為
故答案為:sp2;;
(5)H是Zn元素,該晶胞中Zn離子個(gè)數(shù)=4、S 2-個(gè)數(shù)=8×
1
8
+6×
1
2
=4,所以該晶胞中Zn 2+和S 2-個(gè)數(shù)之比=4:4=1:1,所以其化學(xué)式為ZnS;
元素Zn的氫氧化物可溶于氨水中,生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子,該離子為=[Zn (NH34]2+,
同時(shí)溶液中還生成OH-,所以該反應(yīng)方程式為Zn(OH)2+4NH3=[Zn (NH34]2++2OH-
故答案為:ZnS;Zn(OH)2+4NH3=[Zn (NH34]2++2OH-
點(diǎn)評:本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及配合物、晶胞的計(jì)算、原子雜化方式判斷、氫鍵、價(jià)電子排布式等知識點(diǎn),利用均攤法、價(jià)層電子對互斥理論、構(gòu)造原理等知識點(diǎn)來分析解答,這些知識點(diǎn)都是考試熱點(diǎn),要熟練掌握基礎(chǔ)知識,靈活運(yùn)用知識分析解答問題,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是( �。�
A、FeS2只作還原劑
B、每生成1mol Cu2S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)14mol
C、被氧化的硫與被還原的銅的物質(zhì)的量比為3:14
D、1mol硫酸銅可以氧化
5
7
mol的硫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
A B C D
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 探究溫度對平衡的影響
2NO2→N2O4
比較HCl、H2CO2
H2SiO3的酸性強(qiáng)弱
除去CO2氣體中混有的SO2 驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用
A、AB、BC、CD、D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的.
已知:①氧化性:103->Fe3+>I2;還原性:S2O32->I-;②KI+I2?KI3
(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為4份.第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色.
①向第四份試液中加K3Fe(CN)6溶液,根據(jù)是否得到具有特征藍(lán)色的沉淀,可檢驗(yàn)是否含有
 
(用離子符號表示),藍(lán)色的沉淀是
 
(用化學(xué)式表示).
②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為:
 
、
 

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
.將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3?H2O.該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑,其理由是
 

(3)某同學(xué)為探究溫度和反應(yīng)物濃度對反應(yīng)2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影響,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示:
0.01mol?L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL 0.01mol?L-1Na2SO3
溶液的體積/mL
H2O的體積/mL 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ 溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1 5 V1 35 25 t1
實(shí)驗(yàn)2 5 5 40 25 t2
實(shí)驗(yàn)3 5 5 V2 0 t3
表中數(shù)據(jù):t1
 
t2(填“>”、“<”或“=”);表中V2=
 
mL.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CO2是一種主要的溫室氣體,研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義.
(1)金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖所示.
①在通常狀況下,金剛石和石墨中,
 
(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為
 
kJ?mol-1
②石墨與CO2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式:
 

(2)采用電化學(xué)法可將CO2轉(zhuǎn)化為甲烷.試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)時(shí),該轉(zhuǎn)化的電極反應(yīng)方程式
 

(3)CO2為原料還可合成多種物質(zhì).工業(yè)上常以CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇.
①已知:H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ?mol-1
2CO(g)+4H2 (g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-256.1kJ?mol-1.則:2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(l)△H=
 

②如圖1是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖.
對上述流程的分析,下列說法正確的是
 


A.該流程至少包含4種形式的能量轉(zhuǎn)化
B.裝置X中陰極反應(yīng)為:2H2O-4e-=4H++O2
C.合成塔中生成乙醇的反應(yīng)是化合反應(yīng)
D.流程設(shè)計(jì)體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
③如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒
精檢測.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種物質(zhì)(或離子)均含有同一種元素,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)若A為單質(zhì),C、D的相對分子質(zhì)量相差16.0.05mol/L E溶液中只有3種離子,且溶液中的
C(H+)
C(OH-)
=1012
①若B為氣體,則B→C的化學(xué)方程式為:
 

②在A→C的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移1mol e-就會放熱143.5kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

(2)若A為單質(zhì),B、C均屬于鹽類,D是一種白色沉淀.
①若B溶液呈黃色,與苯酚溶液混合后顯紫色;E是一種不溶性堿.則:
(Ⅰ)B→C的離子方程式為:
 

(Ⅱ)D→E的化學(xué)方程式為:
 

(Ⅲ)選用一種試劑R與E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化,則R為
 
;該反應(yīng)的離子方程式為
 

②若B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈堿性.將A的粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量40%的氫氧化鈉溶液,有無色刺激性氣味的氣體生成,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán).寫出反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)若A~E均為化合物.A是淡黃色固體;B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時(shí),C溶液的pH較�。娊釪的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一,D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法.將足量的A投入FeCl2溶液中充分反應(yīng),有無色無味的氣體生成,且A與氣體的物質(zhì)的量之比為4:1,寫出上述反應(yīng)的離子方程式
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存.
(1)常溫下將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液.
①溶液中濃度為0.01mol?L-1的離子是
 

②物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是
 
 

(2)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈
 
(填“堿性”、“酸性”或“中性”),醋酸體積
 
氫氧化鈉溶液體積(填“>”、“<”或“=”).
(3)將m mol?L-1的醋酸和n mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,m與n的大小關(guān)系是m
 
n.(填“>”、“<”或“=”)
(4)濃度為0.100mol?L-1的下列各物質(zhì)的溶液中,c(NH
 
+
4
)由大到小的順序是
 

①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3?H2O        ④CH3COONH4
(5)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-  HA-?H++A2-
①則Na2A溶液顯
 
(填“酸性”“中性”或“堿性”).
②已知0.1mol?L-1的NaHA溶液pH=2,則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
 
 0.11mol?L-1(填“>”“=”或“<”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源,解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī),同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng),實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán).
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣.圖1表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖.

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

a.容器中壓強(qiáng)不變   b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變    c.c(H2)=3c(CH3OH)  d.容器中密度不變
e.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂.
(2)人工光合作用能夠借助太陽能,用CO2和H2O制備化學(xué)原料.圖2是通過人工光合作用制備HCOOH原理的示意圖.根據(jù)要求回答問題:
①該過程是將
 
轉(zhuǎn)化為
 
.(以上兩空選填“電能”“太陽能”“化學(xué)能”)
②催化劑b表面的電極反應(yīng)方程式為
 

(3)某國科研人員提出了使用氫氣和汽油(汽油化學(xué)式用C8H18表示)混合燃料的方案,以解決汽車CO2的排放問題.該方案主要利用儲氫材料CaH2產(chǎn)生H2和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動機(jī)使用,儲氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產(chǎn)生的CO2,該系統(tǒng)反應(yīng)如圖3所示:
解決如下問題:
①寫出CaH2的電子式
 

②反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是:
 

③如該系統(tǒng)反應(yīng)均進(jìn)行完全,試寫出該系統(tǒng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A 向溶液中加入鹽酸無現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀 檢驗(yàn)溶液中有SO42-
B 常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有少量氣泡產(chǎn)生 證明常溫下,Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4
C 常溫下,測定鹽酸和醋酸溶液的pH:鹽酸pH小于醋酸pH 證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于CH3COOH
D 將濃硫酸與碳混合加熱,直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水,石灰水變渾濁 檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO2的存在
A、AB、BC、CD、D
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