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下表是某種常見金屬M(fèi)的部分性質(zhì).
顏色 狀態(tài) 硬度 密度 熔點(diǎn) 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性
銀白色 固體 較軟 2.70g/cm3 660.4℃ 良好 良好 良好
將該金屬M(fèi)投入稀鹽酸或NaOH溶液中,均可產(chǎn)生大量的無色氣體.根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)金屬M(fèi)是
 
(填名稱).
(2)試推斷金屬M(fèi)的一種用途
 

(3)金屬M(fèi)的活動(dòng)性比銅
 
(填“強(qiáng)”或“弱”),判斷的事實(shí)依據(jù)是
 

(4)請(qǐng)寫出金屬M(fèi)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(5)現(xiàn)有一種合金,可能由M、Fe和Ag中的兩種或三種組成.某學(xué)生為了弄清楚該合金的成分,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)探究方案,請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)內(nèi)容.
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
第一步:取一塊合金,加入足量的
 
溶液.
 
該合金是由M、Fe和Ag組成.
第二步:取上述未反應(yīng)完全的固體,加入足量的
 
溶液.
 

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短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,A是周期表中原子半徑最小的元素,B是形成化合物種類最多的元素,C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù).
(1)A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為
 

(2)已知:
①E-E→2E△H=+a kJ?mol-1;
②2A→A-A△H=-b kJ?mol-1;
③E+A→A-E△H=-c kJ?mol-1
寫出298K時(shí),A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(3)在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應(yīng):2A2(g)+BC(g)?X(g)△H=-a kJ?mol-1(a>0,X為A、B、C三種元素組成的一種化合物).初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)
初始投料 2molA2、1molBC 1molX 4molA2、2molBC
平衡時(shí)n(X) 0.5mol n2 n3
反應(yīng)的能量變化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng) P1 P2 P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
①在該溫度下,假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4min,則A2的平均反應(yīng)速率v(A2)=
 


②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是
 
(填字母).
A.α12=1
B.Q1+Q2=a
C.α3<α1
D.P3<2P1=2P2
E.n2<n3<1.0mol
F.Q3=2Q1
④在其他條件不變的情況下,將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%,請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出第5min到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線.
(4)熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池,被稱為第二代燃料電池.目前已接近商業(yè)化,示范電站規(guī)模已達(dá)2MW,從技術(shù)發(fā)展趨勢來看,是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一.現(xiàn)以A2(g)、BC(g)為燃料,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì).寫出碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極電極反應(yīng)式
 

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X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素,原子序數(shù)依次增大.已知五種元素中只有一種為金屬元素,XW2分子與Y3-為等電子體,元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8,Q的最外層電子數(shù)為2,次外層電子數(shù)等于Y和W2-最外層電子數(shù)之和.根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)X、Y、Z的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="xszxyjh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)XW2的電子式為
 
,Y3的分子構(gòu)型為
 
型.
(3)Q的價(jià)電子排布式為
 

(4)下列關(guān)于WZ2結(jié)構(gòu)的說法正確的是
 

A.WZ2為直線型非極性分子                B.WZ2為直線型極性分子
C.WZ2中W為sp3雜化                     D.WZ2中W為sp2雜化
(5)α-QW的晶胞是立方體,用X射線粉末法測得該晶體晶胞邊長a=520.0pm,26℃測得該晶體的密度為4.1g/cm3,請(qǐng)列式計(jì)算一個(gè)晶胞中含有的Q、W離子數(shù).
(6)α-QW晶胞的一個(gè)側(cè)面的投影圖如圖所示,與Q離子距離最近且距離相等的W離子構(gòu)成的幾何圖形是
 

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2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū).其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一.

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+CO(g)
 催化劑 
.
 
2CO2(g)+N2(g).在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖1所示.據(jù)此判斷:
①該反應(yīng)是
 
反應(yīng)(填“放熱”、“吸熱”).
②在T2溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=
 

③若該反應(yīng)在恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
(填代號(hào)).

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題.
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染.
例如:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-867kJ/mol
2NO2(g)?N2O4(g)△H2=-56.9kJ/mol
寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式
 

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的.如圖2是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖.催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 

③常溫下,0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10,則HCOONa的水解常數(shù)Kh=
 

④Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="tvbayvj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

向該溶液中加入少量固體CuSO4,溶液PH
 
(填“增大”“減小”或“不變”).Na2S溶液長期放置有硫析出,原因是
 
(用離子方程式表示)

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航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn).氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時(shí)的電池反應(yīng)總式都表示為:2H2+O2═2H2O.堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿,其負(fù)極反應(yīng)式可表示為
 

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海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫.海鹽應(yīng)用很早,現(xiàn)在是氯堿工業(yè)的原料.
(1)用提純后的食鹽配制20%的NaCl溶液,應(yīng)選用的儀器有
 
(選填序號(hào)).
a.燒瓶                b.容量瓶            c.量筒            d.膠頭滴管
(2)電解飽和食鹽水常用隔膜電解槽或離子膜電解槽.如圖1為陽離子交換膜電解槽(只允許陽離子通過)示意圖.

①請(qǐng)判斷E為
 
極.
②制得的燒堿溶液從
 
處(填字母)流出.
③制得的燒堿溶液中往往含有NaCl,檢驗(yàn)其中含有Cl- 的具體操作是:
 

(3)20℃時(shí)制得燒堿混合液中,隨著NaOH含量的變化,NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖2.現(xiàn)有20℃時(shí),滿足曲線B點(diǎn)所示的溶液,可采用
 
方法降低NaCl的含量,達(dá)到提純目的,簡述
理由
 

(4)欲測定某批次燒堿混合液產(chǎn)品(已知密度為ρg?cm-3)中NaOH的含量,可采用的方法是
 

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置換反應(yīng)的通式可以表示為:單質(zhì)(1)+化合物(1)═單質(zhì)(2)+化合物(2)
請(qǐng)聯(lián)系所學(xué)過的單質(zhì) (如H2、C、Si、Cl2、Br2、I2、Na、Mg、Al、Cu、Fe等)的性質(zhì),寫出滿足以下條件的化學(xué)方程式(各寫一個(gè)).
(1)單質(zhì)(1)和單質(zhì)(2)都是金屬:
 

(2)單質(zhì)(1)是金屬,而單質(zhì)(2)是非金屬:
 
;
(3)單質(zhì)(1)是非金屬,而單質(zhì)(2)是金屬:
 

(4)單質(zhì)(1)和單質(zhì)(2)都是非金屬:
 

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從海水中可以獲得淡水、食鹽,并可提取鎂和溴等物質(zhì).
(一)海水淡化的方法主要有
 
(填一種).
(二)從海水中提取溴和鎂的流程如圖所示:

(1)提取Br2時(shí),第一次通入Cl2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
;②中SO2表現(xiàn)
 
(填“氧化”或“還原”)性;第二次通入Cl2后,要提取Br2還要進(jìn)行的操作為
 

(2)為了實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集,①中加入的足量試劑是
 
(填化學(xué)式);
試從節(jié)約能源,提高金屬鎂的純度分析,以下最適宜的冶煉的方法是
 
(填字母).
A.Mg(OH)2
MgO
電解
2800℃
Mg
B.Mg(OH)2
MgO
C、真空
1352℃
Mg
C.Mg(OH)2
①過量鹽酸
②△
無水MgCl2
電解
714℃
Mg
D.Mg(OH)2 
鹽酸
MgCl2溶液
活潑金屬
Mg.

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某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖一裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題.

(1)①若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,則總反應(yīng)的離子方程式
 

②若要在鐵片表面上鍍一薄層銀,則應(yīng)該用
 
作陽極.
(2)芒硝(化學(xué)式為Na2SO4?10H2O),無色晶體,易溶于水,是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物.該小組同學(xué)設(shè)想,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法.用如圖二所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉,無論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率來看都更加符合綠色化學(xué)理念.
①制得的氫氧化鈉溶液從出口
 
(選填“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出.
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

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氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料.
(1)氨的電子式是
 

(2)已知(如圖):

①合成氨的熱化學(xué)方程式是
 

②降低溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K
 
.(填“增大”、“減小’’或“不變”).
(3)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖1所示.電池正極的電極反應(yīng)式是
 
,A是
 


(4)用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22+H2O(g).工業(yè)生產(chǎn)時(shí),原料氣帶有水蒸氣.圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比[
n(NH3)
n(CO2)
]、水碳比[
n(H2O)
n(CO2)
]的變化關(guān)系.
①曲線I、II、III對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是
 

②測得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%,則x1
 

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