（1）³⁷Cl^-離子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO₂和SO₃，所含氧原子個數(shù)之為；
（2）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為，則含R 8.0g 的NaR的物質(zhì)的量為；
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g甲烷（CH₄）所占的體積為L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下L硫化氫（H₂S）含有相同數(shù)目的氫原子；
（4）在100g濃度為18mol?L^-1、密度為ρ（g?cm^-3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol?L^-1的硫酸，則加入水的體積100mL（填“＞”、“＜”、“=”）

如圖中A、B、C、D是常見的普通玻璃試劑瓶．請把下列試劑的序號填寫在適合盛放的試劑瓶下面的括號內(nèi)：
a．濃硫酸 b．碳酸鈉溶液 c．鋁片 d．濃硝酸  e．氫氧化鈉溶液  f．二氧化錳

A	B	C	D

氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H₂+O₂═2H₂O．其中氫氣在（填“正”或“負”）極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H₂的體積是L．

中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A+B→E+F+H₂O（未配平）．
（1）若A為小蘇打，F(xiàn)為氣體．該反應(yīng)的離子方程式為
（2）若A為紫紅色金屬單質(zhì)，氣體F由兩種位于同主族的短周期元素組成．則B試劑的名稱為．
（3）若A為氣體單質(zhì)，F(xiàn)的堿性溶液吸收廢氣中SO₂的離子方程式為．

某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗：
（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈；與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為．

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）（正反應(yīng)吸熱）起始時，n（H2）=a mol，n（I2）=b mol．只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變（“增大”“減小”或“不變”）填入相應(yīng)的表格．

編號	反應(yīng)條件	反應(yīng)速率
（1）	加入催化劑
（2）	將容器容積擴大為原來2倍
（3）	保持體積不變通入b mol Ne（g）

有機物A可以通過不同的反應(yīng)得到B和C：

（1）A的分子式為，C的含氧官能團名稱為．
（2）A制取B的有機反應(yīng)類型為；A制取C的化學(xué)方程式為：．
（3）A發(fā)生消去反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，A分子中一定共面的碳原子有個．

實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl_（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，取8.7g的MnO₂與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取氯氣．求：
①（忽略Cl₂的溶解）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量有多少？
②若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)量濃度．（已知溶液中生成沉淀的反應(yīng)可以簡寫成Ag⁺+Cl^-=Ag Cl↓，要求寫出規(guī)范的解題過程）

（1）將鋅片和銀片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池．該電池中負極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；溶液中的H⁺移向（填“正極”或“負極”）．若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）航天技術(shù)使用氫氧燃料電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式均可表示為：2H₂+O₂═2H₂O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負極反應(yīng)為：2H₂-4e^-═4H⁺，則正極反應(yīng)式為：；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，則負極反應(yīng)式為．
（3）利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，設(shè)計一個化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選）：①畫出實驗裝置圖；②注明正負極材料和電解質(zhì)溶液；③標(biāo)出電子流動方向．

“生物質(zhì)”是指由植物或動物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱．“生物質(zhì)能”是人類解決能源危機的一種重要的能源．“生物質(zhì)”在一定條件下可氣化為CO、H₂等原料氣，進而合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃），相關(guān)反應(yīng)為：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；
②4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．
請根據(jù)圖1、2示回答問題：
（1）由H₂和CO合成二甲醚的熱化學(xué)方程式是．
（2）在T₁、T₂溫度下，向兩個容積相同的密閉容器中分別通入1molCO和2molH₂合成甲醇，則T₁、T₂溫度下對應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁K₂（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在一定條件下，向一個容積可變的密閉容器中充入4molH₂、2molCO、1molCH₃OCH₃ （g）和1molH₂O（g），經(jīng)一定時間反應(yīng)②達到平衡狀態(tài)，此時測得混合氣體密度是相同條件下起始時的1.6倍．反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為υ_正υ_逆（選填“＞”、“＜”或“=”），平衡時n（CH₃OCH₃）=mol．
（4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．
（a、b均為多孔性Pt電極）．
a電極是極（填“正”或“負”）；
b電極上的電極反應(yīng)為．