Question

中學化學常見物質A在一定條件下發(fā)生如下反應：A+B→E+F+H₂O（未配平）．
（1）若A為小蘇打，F(xiàn)為氣體．該反應的離子方程式為

 

（2）若A為紫紅色金屬單質，氣體F由兩種位于同主族的短周期元素組成．則B試劑的名稱為

 

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（3）若A為氣體單質，F(xiàn)的堿性溶液吸收廢氣中SO₂的離子方程式為

 

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Answer 1

考點：無機物的推斷,氯氣的化學性質,鈉的重要化合物,銅金屬及其重要化合物的主要性質

專題：推斷題

分析：A在一定條件下發(fā)生如下反應：A+B→E+F+H₂O，結合反應物和生成物種類和反應特征分析推斷；
（1）小蘇打與酸反應放出二氧化碳；
（2）紫紅色金屬單質A為Cu，由兩種位于同一主族的短周期元素組成氣體F是SO₂，反應為Cu與濃硫酸反應；
（3）A為氣體單質，F(xiàn)為堿性溶液，應為氯氣與氫氧化鈉反應，則F為NaClO溶液，次氯酸根具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，二者在溶液中反應發(fā)生氧化還原反應．

解答： 解：（1）小蘇打與酸反應放出二氧化碳，該反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）紫紅色金屬單質A為Cu，由兩種位于同一主族的短周期元素組成氣體F是SO₂，反應為Cu與濃硫酸反應，生成的E為CuSO₄，B為濃硫酸，反應的化學方程式為：
Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
故答案為：濃硫酸；
（3）A為氣體單質，F(xiàn)為堿性溶液，應為氯氣與氫氧化鈉反應，則F為NaClO溶液，次氯酸根具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，二者在溶液中反應的離子方程式為：2OH^-+ClO^-+SO₂=SO₄^2-+Cl^-+H₂O，
故答案為：2OH^-+ClO^-+SO₂=SO₄^2-+Cl^-+H₂O．

點評：本題考查無機物推斷，難度中等，掌握元素化合物的性質是關鍵，側重對常用化學用語的考查．