將CO₂通入NaOH溶液中，所得產(chǎn)物隨通入的CO₂的物質(zhì)的量的不同而不同．完成下列填空．
（1）250mL 1mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO₂L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）向250mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO₂，溶液增重4.4g，將所得溶液蒸干，計(jì)算所得固體中各成分的物質(zhì)的量．

在電解煉鋁過(guò)程中加入冰晶石（用“A”）代替，可起到降低Al₂O₃熔點(diǎn)的作用．冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃═2A+3CO₂↑+9H₂O．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）冰晶石的化學(xué)式為，含有離子鍵、等化學(xué)鍵
（2）生成物中含有10個(gè)電子的分子空間構(gòu)型為，中心原子的雜化方式為
（3）反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為（填元素符號(hào)），寫(xiě)出其原子最外層的電子排布圖
（4）Al單質(zhì)的晶體中原子堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置的平面圖如圖丙所示．若已知Al的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M．則一個(gè)晶胞中Al的原子個(gè)數(shù)為；Al晶體的密度為（用字母表示）

惰性氣體的主要來(lái)源是空氣，其中含量最高的惰性氣體是氬．已知?dú)宓姆悬c(diǎn)介于氮?dú)夂脱鯕庵�間（三種氣體的沸點(diǎn)從-196到-183℃不等）．如圖是從液化空氣中獲取氬的主要操作流程．
    
（1）第一步低溫蒸餾過(guò)程中除去的物質(zhì)主要是．
（2）NaOH溶液、灼熱的銅絲、灼熱的鎂屑依次用于除去氣體中少量的、和．

氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu²⁺和Cu．
（1）現(xiàn)有8.4克氧化銅被氫氣完全還原后，得到紅色固體6.96克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是；
（2）若將6.96克上述混合物與足量的濃硝酸充分反應(yīng)：
①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體（不考慮NO₂的溶解，也不考慮NO₂與N₂O₄的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是，其物質(zhì)的量之比是；
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過(guò)濾，得晶體20.328g．經(jīng)分析，原溶液中的Cu²⁺有20%殘留在母液中，所得晶體的化學(xué)式為．
（3）Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到224mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．如原混合物中Cu的物質(zhì)的量為X，求其中Cu₂O、CuO的物質(zhì)的量及X的取值范圍（寫(xiě)出解題過(guò)程）．

以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線(xiàn)如下：

Ⅰ．已知（或?qū)懗?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201402/2/eca4637b.png" style="vertical-align:middle" />R代表取代基或氫）；Ⅱ．甲為烴；Ⅲ．F能與NaHCO₃反應(yīng)產(chǎn)生CO₂；請(qǐng)完成以下問(wèn)題：
（1）CH₃CH=CHCH₃的名稱(chēng)是，X中官能團(tuán)的名稱(chēng)是．
（2）D→E的反應(yīng)類(lèi)型為：．
（3）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：A→B；E→；Z→W．
（4）高聚物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量為b kJ．
（1）比較ab（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁T₂（填“＞”、“=”或“＜”）．

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度（填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之間滿(mǎn)足何種關(guān)系（用代數(shù)式表示）．
（3）在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是．
A.4mol A和2mol B      B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B      D.6mol A和4mol B
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是．
A．及時(shí)分離出C氣體     B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B的濃度         D．選擇高效催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol A和1mol B，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則db（填“＞”、“=”或“＜”），理由是．
（6）在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol A、3mol B和2mol C，則平衡時(shí)A的百分含量（填“不變”、“變大”、“變小”或“無(wú)法確定”）．

假定苯分子結(jié)構(gòu)是而不是，即假定苯仍具有普通烯烴的性質(zhì)，則一分子該“環(huán)己三烯”在催化劑作用下與一分子H₂發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

將新制氯水逐滴滴入FeBr₂溶液中，寫(xiě)出最初發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．

氮元素廣泛存在于自然界中，對(duì)人類(lèi)生命和生活具有重要意義．含氮元素的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛的應(yīng)用．
（1）氮元素原子核外有個(gè)未成對(duì)電子，最外層有種能量不同的電子．PH₃分子的空間構(gòu)型為，是分子．（填極性或非極性）
（2）氮和磷是同主族元素，下列能說(shuō)明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是（填編號(hào)）
a．NH₃比PH₃穩(wěn)定性強(qiáng)
b．硝酸顯強(qiáng)氧化性，磷酸不顯強(qiáng)氧化性
c．氮?dú)馀c氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合
d．氮?dú)獬�溫是氣體，磷單質(zhì)是固體．

運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列懲題：
（1）合成氨的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1．
已知：

1mol N-H鍵斷裂吸收的能量為kJ．
（2）工業(yè)上用NH₃和CO₂原料合成尿素的化學(xué)方程式為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下表：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②在一定條件下，原料氣中的氨碳比[n（NH₃）：n（CO₂）]與CO₂．平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖1，請(qǐng)解釋曲線(xiàn)變化趨勢(shì)的原因．
③圖1中B處NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為．
（3）氨可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應(yīng)為4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，則氨燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)為．

（4）人工腎臟用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖2：
①電源的正極為（填“A“或“B“）．
②陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為、．
③邀鰓結(jié)束震，蘸極室溶液的pH與電解前相比將（填“增大”、“減小”或“不變”）；若兩極挾收集到氣體8.961（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為g（忽略氣體的溶解）．