惰性氣體的主要來源是空氣，其中含量最高的惰性氣體是氬．已知氬的沸點介于氮氣和氧氣之間（三種氣體的沸點從-196到-183℃不等）．如圖是從液化空氣中獲取氬的主要操作流程．
    
（1）第一步低溫蒸餾過程中除去的物質主要是
 
．
（2）NaOH溶液、灼熱的銅絲、灼熱的鎂屑依次用于除去氣體中少量的
 
、
 
和
 
．
考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用
專題：化學實驗基本操作
分析：氮氣的沸點比氧氣低，氬的沸點介于氮氣和氧氣之間，則沸點氧氣＞氬氣＞氮氣，將液化空氣適當提高溫度，則可依次分離出氮氣、氧氣和氬氣，結合對應氣體的性質，NaOH溶液、灼熱的銅絲、灼熱的鎂屑依次用于除去二氧化碳、氧氣、氮氣等，最終剩余氬氣，以此解答該題．
解答： 解：（1）氮氣的沸點比氧氣低，氬的沸點介于氮氣和氧氣之間，則沸點氧氣＞氬氣＞氮氣，將液化空氣適當提高溫度，則可依次分離出氮氣、氧氣和氬氣，
故答案為：氮氣；
（2）通過氫氧化鈉溶液，可起到吸收二氧化碳的作用，通過灼熱的銅絲，可吸收氧氣，鎂可與氮氣反應，最終剩余氣體為氬氣，
故答案為：CO2；O2；N2．
點評：本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，為解答該題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的化學方程式正確的是（　�。�
A、合成聚乙烯塑料：
B、溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH 
H2O
△
 CH2=CH2↑+NaBr+H2O
C、向稀苯酚溶液中滴加少量濃溴水：2 +3Br2→2 ↓
D、實驗室制乙烯：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池，工作原理如圖如示．下列有關說法正確的是（　�。�
A、當有0.2 mol電子轉移時，a電極產(chǎn)生2.24 L H2
B、b電極上發(fā)生的電極反應式為2H++2e-═H2↑
C、d電極上發(fā)生的電極反應式為O2+4H++4e-═2H2O
D、d電極上進行氧化反應，B池中的H+可以通過隔膜進入A池

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向20.00mL 0.1000mol?L-1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1 NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如右圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是 （　�。�
A、點a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、點b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C、點c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O ）+c（OH-）
D、點d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3?H2O ）＞c（OH-）＞c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中，寫出最初發(fā)生的反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組利用鐵與稀硫酸的反應，進行“探究影響化學反應速率因素”的實驗．結果如表：
實驗
序號		 鐵的質量/g 鐵的
形態(tài)		 V（H2SO4）
/mL		 c（H2SO4）
/mol?L-1		 反應前溶液
的溫度/℃		 金屬完全消
失的時間/s
1 0.10 片狀 50 0.8 20 200
2 0.10 粉狀 50 0.8 20 25
3 0.10 片狀 50 1.0 20 125
4 0.10 片狀 50 1.0 35 50
請分析上表信息，回答下列問題．
（1）實驗1、2 表明
 
對反應速率有影響，其規(guī)律是
 
．
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有
 
（填實驗序號）．
（3）該探究實驗中，影響反應速率的因素還有
 
，體現(xiàn)該影響因素的實驗有
 
（填實驗序號）．
（4）進行實驗3時，若將稀硫酸改為50mL 2.0mol?L-1鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快．你認為可能的原因是
 
．（忽略溫度對反應速率的影響）

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

則：（1）達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為
 

（2）達平衡（I）時，X的轉化率為
 

（3）X（g）+2Y（g）?2Z（g）是
 
熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
SO2 O2 SO2 O2
1 T1 4 2 x 0.8 6
2 T2 4 2 0.4 y t
實驗1從開始到反應達到化學平衡時，υ（SO2）表示的反應速率為
 
；T1
 
T2 （選填“＞”、“＜”或“=”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；且都小于20．其中只有X、Z是金屬元素；V、Z元素原子最外層都只有一個電子；W、Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且 W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此推知：
V是
 
、W是
 
、X是
 
、Y是
 
、Z是
 
（填元素符號）

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