幾種離子化合物組成的混合物，含以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取4份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：

試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗a判斷Cl^-是否存在（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）．
（2）該混合物中一定不存在的離子是．
（3）①寫出實驗b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
②寫出實驗d中使KMnO₄酸性溶液褪色的離子方程式．
（4）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為（可不填滿）：

陰離子符號	物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）

（5）混合物中是否存在K⁺？，判斷的理由是．

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種．請回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（1）+H₂O（1）．
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_175℃＜K_165℃，則該反應(yīng)的△H0（填“＞”“=”或“＜”）．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，如圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大的原因是；B點處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為．
③取一定量的NH₃和CO₂放在一個帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，若在恒溫、恒壓下充入氣體Ar，CO（NH₂）₂（1）的質(zhì)量（填“增加”、“減小”或“不變”）．
（2）鎵、鋁為同族元素、性質(zhì)相似．如表是兩種兩性氫氧化物的電離常數(shù)．
①寫出氫氧化鎵的堿式電離方程式：．

兩性氫氧化物	Al（OH）3	Ga（OH）3
酸式電離常數(shù)Kia	2 10-11	1×10-7
堿式電離常數(shù)Kib	1.3 10-33	1.4 10-34

②將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液，再往反應(yīng)后的溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O₂，最先析出的氫氧化物是．
（3）已知Mg（OH）₂能溶于濃度均為3mo1?L^-1的NH₄C1溶液和CH₃COONH₄溶液（中性）．
①請結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋Mg（OH）₂能溶于NH₄C1溶液的原因．
②將等體積、等濃度的鹽酸和CH₃COONH₄溶液混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為．

A、B、C、D代表元素周期表中4種元素，請完成下列問題
（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，該元素氫化物比同族元素氫化物熔沸點高的原因是；第一電離能比后面一號元素大的原因是
（2）B元素與氧元素形成的一種化合物是含有4個原子18個電子的分子，該化合物的電子式為，若向該化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）C元素的正三價離子的 3d軌道為半充滿狀態(tài)，C元素的符號為，在同期表中位于周期族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基態(tài)原子的電子排布式為．

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．F的單質(zhì)在D₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；B的單質(zhì)在D₂中燃燒可生成BD和BD₂兩種氣體；E的原子序數(shù)為B的兩倍；A元素的一種核素中不含中子．請回答下列問題：
（1）C的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為；ED的電子式為．
（2）E單質(zhì)在BD₂中劇烈燃燒生成黑白兩種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）FD₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，由此可知CD和FD₂中還原性較強的是（填化學(xué)式）．
（4）A、C、D、F四種元素按原子個數(shù)比為5：1：4：1形成化合物甲，則甲的化學(xué)式為．將0.01mol/L的甲溶液與0.03mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合得到沉淀，已知該沉淀的Ksp=x，則混合溶液中酸根離子的濃度為mol/L（用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計）．

某鋁土礦中主要含有Al₂O₃、Al（OH）₃、AlO（OH），還含有Fe₂O₃等雜質(zhì)．利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示：

（1）粉碎后的鋁土礦堿浸時應(yīng)在高溫下進(jìn)行，其目的是．
（2）AlO（OH）與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）在稀釋、結(jié)晶過程中：稀釋的目的是；加Al（OH）₃晶核的目的是促進(jìn)Al（OH）₃的析出．上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的氣體的方法來代替．
（4）濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO₂而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過苛化反應(yīng)除去，寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)（填化學(xué)式）的循環(huán)利用．

（A級）
化學(xué)上常用燃燒法確定有機物組成，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成，圖中所列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．

完成下列問題：
（1）按產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇的裝置各導(dǎo)管的連接順序是；
（2）C裝置中濃硫酸的作用是；
（3）D裝置中MnO₂的作用是；
（4）燃燒管中CuO的作用是；
（5）若準(zhǔn)確稱取0.92g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.76g，B管質(zhì)量增加1.08g，則該有機物的實驗式為；
（6）能否根據(jù)A的實驗式確定A的分子式（填“能”或“否”），若能，則A的分子式是（若不能，則此空不填）．

化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證．
（1）電鍍時，用鍍層金屬作陽極的作用是．
為了使鍍層厚度均勻、光滑致密、與鍍件的附著力強，除控制溶液中離子濃度外，通常還可以采取的措施有．
（2）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl₂粗產(chǎn)品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）₂沉淀；
c．在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸得到MgCl₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl₂?6H₂O；
d．將MgCl₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂；
e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是，目的是．上述提取鎂的流程中，為了降低成本．減少污染，可以采取很多措施，請寫出其中一點．
②有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？
（3）鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U⁴⁺，而不吸附其他元素．其反應(yīng)原理為（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為：．
（4）阿司匹林（）在潮濕空氣中可分解成水楊酸和醋酸而略帶酸臭味，故密封保存，用化學(xué)方程式表示阿司匹林必須貯藏于密閉、干燥處的原因：，此反應(yīng)的類型屬于．

二甲醚（DME）被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂
反應(yīng)Ⅲ：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₃
相關(guān)反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表所示

溫度/K	反應(yīng)I	反應(yīng)Ⅱ	已知： K1＞K2＞K1′＞K2′
298	K1	K2
328	K1′	K2′

回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△S0（填“＞”或“＜”）；反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為，反應(yīng)Ⅲ是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）在合成過程中，因為有CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反應(yīng)發(fā)生，所以能提高CH₃OCH₃的產(chǎn)率，原因是．
（3）如圖1兩條曲線分別表示反應(yīng)I（按物質(zhì)的量比：n（CO）：n（H₂）=1：2）中壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，計算壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
是．

（4）反應(yīng)Ⅲ逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖2所示：
①試判斷t₂時改變的條件是或．
②若t₄擴大容器體積，t₅達(dá)到平衡，t₆時增大反應(yīng)物濃度，請在上圖中畫出t₄-t₆的變化曲線．

氯堿工業(yè)中常用離子交換膜法電解制堿（如圖1所示）．

（1）寫出圖1中陰極的電極反應(yīng)式．
（2）已知陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過．工業(yè)上若用圖2裝置電解飽和Na₂SO₄溶液來生產(chǎn)純凈的NaOH和H₂SO₄，則該裝置最主要的缺陷是．

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族的元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體．請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置，由C、D兩種元素形成的化合物的水溶液pH值7（填“＞”或“＜”或“=”），原因（用離子方程式表示）
（2）C、D兩元素可組成原子個數(shù)比為1：1的離子化合物，寫成該物質(zhì)的電子式．
（3）B元素比D元素的非金屬性強的依據(jù)是：．
A．兩元素組成的化合物中D元素為正價     B．單質(zhì)的熔沸點的高低
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱   D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（4）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負(fù)一價雙原子核的陰離子，且甲含有18個電子，乙含有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：．
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則M極是該電池的極；N極的電極反應(yīng)式為：．