化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種.請(qǐng)回答下列問題:
(1)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH22],反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(1)+H2O(1).
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K175℃<K165℃,則該反應(yīng)的△H
 
0(填“>”“=”或“<”).
②在一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)
n(NH3)
n(CO2)
=x
,如圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系.α隨著x增大的原因是
 
;B點(diǎn)處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 

③取一定量的NH3和CO2放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡,若在恒溫、恒壓下充入氣體Ar,CO(NH22(1)的質(zhì)量
 
(填“增加”、“減小”或“不變”).
(2)鎵、鋁為同族元素、性質(zhì)相似.如表是兩種兩性氫氧化物的電離常數(shù).
①寫出氫氧化鎵的堿式電離方程式:
 

兩性氫氧化物Al(OH)3Ga(OH)3
酸式電離常數(shù)Kia2 10-111×10-7
堿式電離常數(shù)Kib1.3 10-331.4 10-34
②將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液,再往反應(yīng)后的溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2,最先析出的氫氧化物是
 

(3)已知Mg(OH)2能溶于濃度均為3mo1?L-1的NH4C1溶液和CH3COONH4溶液(中性).
①請(qǐng)結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋Mg(OH)2能溶于NH4C1溶液的原因
 

②將等體積、等濃度的鹽酸和CH3COONH4溶液混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="21iv5hy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
考點(diǎn):化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡的計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題:基本概念與基本理論
分析:(1)①平衡常數(shù)K175℃<K165℃,溫度越高平衡常數(shù)越小,說明平衡逆向進(jìn)行;
②增大一種反應(yīng)物的濃度,平衡正向移動(dòng),另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,依據(jù)x含義和圖象數(shù)據(jù)分析結(jié)合化學(xué)方程式換算氨氣轉(zhuǎn)化率;
③恒溫、恒壓下充入氣體Ar,相當(dāng)于減壓,即平衡左移;
(2)①氫氧化鎵與氫氧化鋁的性質(zhì)相似,結(jié)合氫氧化鋁的電離書寫;
②所得的溶液中存在平衡:H++H2O+GaO2-?Ga(OH)3,H++H2O+AlO2-?Al(OH)3,電離平衡常數(shù)越小,越容易析出得到沉淀;
(3)①根據(jù)外界條件濃度對(duì)平衡的影響分析,NH4+與OH-結(jié)合生成難電離的NH3?H2O,使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),最終Mg(OH)2溶解;
②CH3COONH4溶液(中性),等體積、等濃度的鹽酸和CH3COONH4溶液混合反應(yīng)生成醋酸和氯化銨,溶液呈酸性;
解答: 解:(1)①平衡常數(shù)K175℃<K165℃,溫度越高平衡常數(shù)越小,說明平衡逆向進(jìn)行,逆向是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0;
故答案為:<;
②c(NH3)增大,平衡正向移動(dòng),所以CO2的轉(zhuǎn)化率增大,
2NH3~CO2 ,設(shè)起始時(shí)CO2為2amol,氨氣為2amol×4=8amol,則平衡時(shí)CO2為2amol×0.5=amol,轉(zhuǎn)化的CO2為2amol-amol=amol,轉(zhuǎn)化的氨氣為amol×2=2amol,故氨氣的轉(zhuǎn)化率為
2amol
8amol
×100%=25%;
故答案為:c(NH3)增大,平衡正向移動(dòng),所以CO2的轉(zhuǎn)化率增大,25%;
③恒溫、恒壓下充入氣體Ar,相當(dāng)于減壓,即平衡左移,因而CO(NH22(l)的質(zhì)量減少;
故答案為:減少;
(2)①氫氧化鎵與氫氧化鋁的性質(zhì)相似,氫氧化鎵的電離方程式為:H++H2O+GaO2-?Ga(OH)3?Ga3++3OH-;
故答案為:H++H2O+GaO2-?Ga(OH)3?Ga3++3OH-;
②所得的溶液中存在平衡:H++H2O+GaO2-?Ga(OH)3,H++H2O+AlO2-?Al(OH)3,Al(OH)3的電離平衡常數(shù)更小,故溶液中通入二氧化碳,先析出Al(OH)3沉淀;
故答案為:Al(OH)3;
(3)①M(fèi)g(OH)2(s)存在的溶解平衡:Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH- (aq),加入氯化銨溶液,NH4+與OH-結(jié)合生成難電離的NH3?H2O,使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),最終Mg(OH)2溶解;
故答案為:Mg(OH)2(s)在溶液中存在的溶解平衡:Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH- (aq),NH4+與OH-結(jié)合生成難電離的NH3?H2O,使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),最終Mg(OH)2溶解;
②CH3COONH4溶液(中性),等體積、等濃度的鹽酸和CH3COONH4溶液混合反應(yīng)生成醋酸和氯化銨,溶液呈酸性,醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡,存在誰的電離平衡,所以溶液中離子濃度大小為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-);
故答案為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-);
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡的影響因素,平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算,弱電解質(zhì)電離平衡的分析應(yīng)用,電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較,綜合性較強(qiáng),難度較大.
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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    某有機(jī)化合物具有下列化學(xué)性質(zhì),則該有機(jī)化合物可能是( �。�
    ①能與鈉反應(yīng)放出氣體  ②能使溴水褪色   ③能溶解氫氧化銅固體    ④能與碳酸鈉固體反應(yīng)放出氣體.
    A、
    B、
    C、CH2=CH-CH2OH
    D、

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平,我軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池.常見鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可視為零價(jià)),電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)通常表示為L(zhǎng)aNi5H6+6NiO(OH)═LaNi5+6Ni(OH)2.下列說法正確的是(  )
    A、放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極
    B、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:LaNi5H6-6e-═LaNi5+6H+
    C、充電時(shí)陽極周圍c(OH-)減小
    D、充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作負(fù)極

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),大大地提高了資源利用率,減少了環(huán)境污染.

    請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式:
     

    (2)由CO和H2合成甲醇是放熱的,方程式是:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
    ①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27,該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中,此時(shí)反應(yīng)將
     
    (填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”).
    ②下圖1表示合成甲醇反應(yīng)達(dá)到平衡后,每次只改變溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的某一條件,反應(yīng)速率υ與時(shí)間t的關(guān)系.其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段時(shí)間是
     
    .圖1中t3時(shí)改變的條件可能是
     


    (3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池,并用該電池電解200mL-定濃度NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖2:
    ①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式
     

    ②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),寫出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式
     
    ,原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
     
     mol/L.(假設(shè)溶液體積不變)

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵,化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證.
    (1)電鍍時(shí),用鍍層金屬作陽極的作用是
     

    為了使鍍層厚度均勻、光滑致密、與鍍件的附著力強(qiáng),除控制溶液中離子濃度外,通常還可以采取的措施有
     

    (2)鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源,經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品.從鹵水中提取鎂的步驟為:
    a.將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰,并將石灰制成石灰乳;
    b.將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀;
    c.在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O;
    d.將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2;
    e.電解熔融的氯化鎂可得到Mg.
    ①步驟d中的“一定條件”指的是
     
    ,目的是
     
    .上述提取鎂的流程中,為了降低成本.減少污染,可以采取很多措施,請(qǐng)寫出其中一點(diǎn)
     

    ②有同學(xué)認(rèn)為:步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制金屬鎂,這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟,你同意該同學(xué)的想法嗎?為什么?
     

    (3)鈾是核反應(yīng)最重要的燃料,已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂,它專門吸附海水中的U4+,而不吸附其他元素.其反應(yīng)原理為
     
    (樹脂用HR代替),發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液,其反應(yīng)原理為:
     

    (4)阿司匹林()在潮濕空氣中可分解成水楊酸和醋酸而略帶酸臭味,故密封保存,用化學(xué)方程式表示阿司匹林必須貯藏于密閉、干燥處的原因:
     
    ,此反應(yīng)的類型屬于
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    300℃時(shí),將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)═2C(g)+2D(g)△H=Q,2min末達(dá)到平衡,生成0.8mol D.
    (1)在2min末時(shí),B的平衡濃度為
     
    ,A的平均反應(yīng)速率為
     

    (2)若溫度不變,縮小容器容積,則平衡
     
    (填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”).
    (3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
     

    A.容器中壓強(qiáng)不變
    B.混合氣體中c(C)不變
    C.υ生成(D)=υ消耗(D)
    D.2c(B)=c(C)

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    )氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類繁多的化合物,它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用.完成下列問題:
    (1)在一密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
    N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
    T298K398K498K
    K4.1×106K1K2
    ①比較K1、K2的大�。篕1
     
    K2(填“>”、“=”或“<”).
    ②若保持容器的容積不變,則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
     
    (填序號(hào)).
    a.2v(H2=3v(NH3        b.v(N2=3v(H2
    c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
    ③若維持容器的壓強(qiáng)不變,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2,此時(shí)逆反應(yīng)速率
     
    (填“增大”、“減小”或“不變”);平衡向
     
    方向移動(dòng).
    ④已知AgCl可溶于氨水中,而AgBr不溶于氨水中,則Ksp(AgCl)
     
     Ksp(AgBr) (填“>”“=”或“<”).
    ( 2 )肼是氮元素的另一種氫化物,分子式為N2H4
    ①298K時(shí),1.00g N2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退�,放�?9.15kJ的熱量.寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
     

    ②肼也可以在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退�,為了充分利用其能量有人設(shè)計(jì)了原電池裝置,電極材料是多孔石墨電極,電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì),請(qǐng)寫出負(fù)極反應(yīng)式
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    我國(guó)政府以國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀.據(jù)此回答下列問題:
    (1)碘是合成下列哪種激素的主要原料之一
     

    A、胰島素  B、甲狀腺激素 C、生長(zhǎng)激素 D、雄性激素
    (2)長(zhǎng)期生活在缺碘山區(qū),又得不到碘鹽供應(yīng),易患
     

    A、甲狀腺亢進(jìn) B、佝僂病 C、地方性甲狀腺腫 D、糖尿病
    (3)可用醋酸、淀粉、碘化鉀溶液,檢驗(yàn)食鹽中含碘酸鉀.能觀察到的明顯現(xiàn)象為
     
    .這是因?yàn)槭雏}中的碘酸鉀被
     
     成碘單質(zhì).
    (4)淀粉水解的最終產(chǎn)物是
     
    (填化學(xué)式),該物質(zhì)在人體中提供能量的化學(xué)方程式為
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    能用H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是( �。�
    A、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)
    B、氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)
    C、氫氧化鉀與稀鹽酸反應(yīng)
    D、氫氧化鈉與醋酸溶液反應(yīng)

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