大氣污染日益嚴重，改善大氣質(zhì)量迫在眉睫．
（1）汽車尾氣（含有烴類、CO、SO₂與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源．冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑-鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO₂的氧化．
①寫出CO與NO反應的化學方程式：．
②“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是．
③控制城市污染源的方法是（填字母）．
a．使用綠色能源         b．帶上呼吸面具        c．植樹造林
（2）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標．某興趣小組同學取剛降落在熱電廠附近的雨水進行實驗．
Ⅰ、測得該雨水樣品的pH為4.73；
Ⅱ、向雨水樣品中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ、每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如表：

測定時間/h	0	1	2	3	4
雨水樣品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
①正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為．
②分析上述數(shù)據(jù)變化，你認為形成這一變化的原因是．
③興趣小組同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗40.00mL Ba（OH）₂溶液．請計算：
a．該V L雨水中溶解SO₂的體積（標準狀況）．
b．生成沉淀物的質(zhì)量范圍為．（列出計算過程）

二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）被稱為21世紀的新型燃料．以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請?zhí)羁眨?br />（1）一定條件下，反應室1中發(fā)生反應CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H＞0．其它條件不變，只降低溫度，逆反應速率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）圖1中反應室3（容積可變的密閉容器）中0.2mol CO與0.4mol H₂在催化劑作用下發(fā)生可逆反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖2所示，則：
①P₁P₂ （填“＜”、“＞”或“=”）．

②在壓強P₁下，100℃時反應達到化學平衡，反應室3的容積變?yōu)?L，此時 若溫度不變，再加入1.0mol CO后重新達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③保持容積為2L不變，溫度100℃不變，向反應室3中再通入0.2mol CO與0.4mol H₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“不變”或“減小”）．

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)．一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，1mol一氧化碳與2mol氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，10min反應達平衡，此時甲醇的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=．
（3）在其它條件不變的情況下，把反應處于平衡體系的容器的體積壓縮為1L，下列有關該體系的說法正確的是．
A．氫氣的濃度減少        B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．甲醇的物質(zhì)的量增加    D．重新平衡時c（CO）/c（CH₃OH）不變．

分類法是化學學習的一種十分有效的方法，它可以使我們從不同角度對同一知識做更加深入的了解，人們根據(jù)不同的標準，即使同一物質(zhì)也可能被劃在不同的類別中．現(xiàn)有如下物質(zhì)①MgCl₂ ②HCl  ③SO₂ ④NO₂  ⑤K₂CO₃  ⑥Cl₂  ⑦CaO  ⑧NaOH請根據(jù)下列標準，對上述物質(zhì)進行分類：
（1）既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)是（填代號，下同）．
（2）只含共價鍵且為非電解質(zhì)的是．
（3）含有共價鍵的化合物是．

X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和．Z為地殼中含量最多的元素．X、Z原子核外均有2個未成對電子．Z與R位于同一主族．X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應：2W+XZ₂ 

點燃  .

X+2WZ
回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能最大的是（用元素符號表示）．
（2）在元素R和元素Z形成的常見化合物中，屬于非極性分子的是（填化學式），該分子中中心原子以雜化．
（3）由X、T元素組成的單質(zhì)中一定不存在（填序號）．
A、離子晶體      B、分子晶體    C、原子晶體    D、金屬晶體
（4）基態(tài)T原子的核外電子排布式為．
（5）T⁺能與NH₃通過配位鍵結(jié)合為[T（NH₃）_n]⁺．該離子中T⁺的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH₃提供的孤電子對．
①[T（NH₃）_n]⁺中n=．
②[T（NH₃）_n]⁺中T⁺與n個氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈型．
（6）化合物WZ和NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)形似（氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖）．

①在WZ中，陽離子和陰離子的配位數(shù)均為．
②已知WZ的密度為a g/cm³，則WZ中距離最近的陽離子間的距離為 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）．

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr₂O₃，雜質(zhì)為SiO₂、Al₂O₃）為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下圖．涉及的主要反應是：
6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃═12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的目的是．
（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得渣是．
（3）操作④中，酸化時，CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式．
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因
（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO₄?7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當于FeⅡ[Fe

Ⅲ x

Cr

Ⅲ (2-x)

]O₄（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄?7H₂O，下列結(jié)論正確的是．Ⅲ
A．x=0.5，a=8      B．x=0.5，a=10   C．x=1.5，a=8        D．x=1.5，a=10．

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=．
（2）該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）．
A．容器中壓強不變                B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）              D．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為℃．
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應，達到平衡后測得CO₂為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO₂的物質(zhì)的量的范圍是．

有短周期元素A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．其中A是周期表中原子半徑最小的元素，B的核外有兩個電子層，其核外電子數(shù)為兩層電子數(shù)之差的三倍；A、E和D、F分別同族．D的最外層電子數(shù)等于B的原子序數(shù)．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出元素符號：C、D、E、F；
（2）寫出由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽反應的離子方程式；
（3）E單質(zhì)點燃時與D單質(zhì)充分反應生成的淡黃色固態(tài)化合物與水反應的化學方程式：；
（4）A與C的最低價形成的化合物為M：
①設計簡單實驗驗證M的濃溶液的酸堿性．（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
②寫出M催化氧化的化學方程式．

實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣．若收集到標準狀況下6.72L氧氣．
（1）氧氣物質(zhì)的量為多少？
（2）至少需要多少克氯酸鉀？
（3）生成氯化鉀的物質(zhì)的量為多少？

用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的 HCl，反應方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）氧化劑是，氧化產(chǎn)物是（填化學式）．
（2）計算所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）15.8g KMnO₄參與反應有多少克HCl被氧化？