分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種十分有效的方法，它可以使我們從不同角度對同一知識做更加深入的了解，人們根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)，即使同一物質(zhì)也可能被劃在不同的類別中．現(xiàn)有如下物質(zhì)①M(fèi)gCl2 ②HCl  ③SO2 ④NO2  ⑤K2CO3  ⑥Cl2  ⑦CaO  ⑧NaOH請根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，對上述物質(zhì)進(jìn)行分類：
（1）既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)是
 
（填代號，下同）．
（2）只含共價鍵且為非電解質(zhì)的是
 
．
（3）含有共價鍵的化合物是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)元素組成，結(jié)合離子鍵、共價鍵、離子化合物以及共價化合物、非電解質(zhì)的概念進(jìn)行判斷，注意單質(zhì)和化合物的區(qū)別．
解答： 解：①M(fèi)gCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵，屬于電解質(zhì)；
②HCl屬于共價化合物，只含共價鍵，屬于電解質(zhì)；
③SO2屬于共價化合物，只含共價鍵，屬于非電解質(zhì)；
④NO2屬于共價化合物，只含共價鍵，屬于非電解質(zhì)；
⑤K2CO3屬于離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價鍵，屬于電解質(zhì)；
⑥Cl2屬于非金屬單質(zhì)，只含有共價鍵，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑦CaO屬于離子化合物，只含有離子鍵，屬于電解質(zhì)；
⑧NaOH屬于離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價鍵，屬于電解質(zhì)；
故答案為：⑤⑧；③④；②③④⑤⑧．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵的分類以及離子化合物與共價化合物的判斷，題目難度不大，注意相關(guān)知識的把握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，將x mol CO2氣體通入1L y mol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的（　　）
A、當(dāng)x=2y時，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H+）有如圖變化關(guān)系
B、當(dāng)x=y時，所得溶液中存在：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
C、當(dāng)2x=y時，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D、當(dāng)
1
2
＜
x
y
＜1時，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L CuSO4溶液250mL，實(shí)驗(yàn)室可提供配制溶液的試劑有：①藍(lán)色膽礬晶體（CuSO4?5H2O）  ②4mol/L CuSO4溶液
（1）無論采用何種試劑進(jìn)行配制，實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是
 
，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是
 
．
（2）若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需用托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為
 
g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取
 
ml 4mol/L CuSO4溶液．
（3）實(shí)驗(yàn)室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有：
其中正確的操作順序?yàn)?div id="7djavky" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

①往燒杯中加入約100ml水進(jìn)行初步稀釋，冷卻至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計(jì)算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
（4）配制溶液過程中，如果出現(xiàn)以下情況，對結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
 

B．定容時俯視刻度線
 

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液
 

（5）實(shí)驗(yàn)過程中用到蒸餾水．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖．圖中的兩處明顯的錯誤是
 
；
 
．實(shí)驗(yàn)時A中除加入少量自來水外，還需加入少量
 
，其作用是防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金．
Ⅰ．氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖1所示．
（1）此配合物中，鐵離子的價電子排布式為
 
．
（2）此配合物的-C2H5中C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是
 
；
 
．
Ⅱ、（1）已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為
 
（寫出一個即可）．
（3）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．已知CuH晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．該化合物的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為
 
cm（用含ρ和NA的式子表示）．

Ⅲ、硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域應(yīng)用．
（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為，B原子的雜化類型為
 
．
（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層．如圖3示意的是磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)單元，則磷化硼的化學(xué)式為，微粒間存在的作用力為
 
．
（3）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖4）．
①1mol H3BO3的晶體中有
 
mol氫鍵．
②硼酸溶于水應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合硼酸H2O?B（OH）3，它電離生成少量[B（OH）4]-和的H+離子．則硼酸為元酸，[B（OH）4]-含有的化學(xué)鍵類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣．若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氧氣．
（1）氧氣物質(zhì)的量為多少？
（2）至少需要多少克氯酸鉀？
（3）生成氯化鉀的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示：

圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無色氣體．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質(zhì)X是
 
，C是
 
，F(xiàn)是
 
，G是
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（4）反應(yīng)③的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）圖1為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水（滴有酚酞）原理示意圖，E口產(chǎn)生H2，電解食鹽水的離子方程式為：
 
，溶液變紅色的是：
 
區(qū)（填A(yù)或B）．
（2）電化腐蝕是鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要原因，又可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式：負(fù)極
 
、正極
 
．
（3）圖2是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，圖2中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計(jì)

此裝置中進(jìn)行的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其反應(yīng)方程式式為：AsO43-+2I-+H+?AsO33-+I2+H2O，向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移．此時A杯中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，D電極上的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下在固定容積的密閉容器中生產(chǎn)尿素的反應(yīng)如下：
CO2（g）+2NH3（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g），
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 

（2）根據(jù)圖1判斷，該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；升高溫度，該混合氣體的密度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

（3）圖2表示某溫度時某些物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的關(guān)系．
①圖中達(dá)到平衡的點(diǎn)是
 
（填“a、b、c、d、e”）．
②v（CO2）正反應(yīng)速率：a點(diǎn)
 
b點(diǎn)； n（NH3）：d 點(diǎn)
 
e點(diǎn) （填“＞”“＜”或“=”）．
③在其他條件不變的情況下，向處于t2時刻的體系中再充入一定量的CO2（g），下列說法正確的是
 
．
A．NH3的轉(zhuǎn)化率增大    B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．平衡常數(shù)K值增大    D．重新達(dá)到平衡時，n（NH3）/n（H2O）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A元素的陽離子、B元素的陽離子和C元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A的陽離子半徑大于B的陽離子半徑，則A、B、C三種元素的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�
A、A＜B＜C
B、B＜C＜A
C、B＜A＜C
D、C＜A＜B

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同步練習(xí)冊答案