如何除去雜質(zhì)，提純下列各物質(zhì)

混合物成分	提純所用試劑的化學式	離子方程式
（1）FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì)
（2）FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì)
（3）FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì)

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	陽離子核外無電子	可做半導體材料	焰色反應呈黃色

（1）R的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為．
（2）M元素的常見單質(zhì)有二種，它們互稱同素異形體，它們的化學式為、．
（3）Z的單質(zhì)與水反應的化學方程式是．

氨基酸的分子中既含有，又含有，既能和反應又能和反應生成鹽，是化合物，其通式為．

某物質(zhì)A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．其與水加成的產(chǎn)物B是一種常用的有機溶劑，在生活中有重要的應用．
（1）A的電子式為，B的分子式為．
若用B與O₂制成燃料電池，并以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，回答（2）-（5）題：
（2）負極上的電極反應式為．
（3）消耗標準狀況下的5.6L O₂時，有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）開始放電時，正極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）溶液中H⁺由區(qū)向區(qū)移動（填“正極”或“負極”）．

將紅熱的鐵絲伸入盛有純凈氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕色煙，將反應后的產(chǎn)物溶于水配成飽和溶液，并將該溶液分成兩份，分別進行如下實驗：
（1）該棕色煙的主要成分是（填化學式）
（2）向其中一份溶液中加入一小塊金屬鈉，觀察到既有無色氣泡產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀生成．則反應過程中發(fā)生反應的化學方程式為、；
（3）將另一份滴加到沸騰的水中，會得到紅褐色的液體，下列膠體的性質(zhì)中，可證明該液體為膠體的是（填字母代號），可去除Fe（OH）₃膠體中的離子，凈化膠體的是（填字母代號）．
a．吸附性        b．丁達爾現(xiàn)象       c．聚沉        d．滲析．

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，由Y元素組成的單質(zhì)通常呈淡黃色．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式是．
（2）Y 的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生的化學反應方程式是．
（3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）．
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）．

如圖是幾種實驗中常用的儀器：

寫出序號所代表的儀器的名稱：
A；B；C；D．

某金屬氯化物RCl₂27g，含有0.40molCl^-，則該氯化物的物質(zhì)的量為，摩爾質(zhì)量為，金屬R的相對原子質(zhì)量為．

下表是元素周期表中的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				H	A
3	B		C			D	E
4	F	G

（1）、D、E、F、G四種元素形成的離子，半徑由大到小的順序是
（填元素符號或化學式，下同）．
（2）、元素E的單質(zhì)與水反應的離子方程式為；元素B的單質(zhì)與水反應的離子方程式為．
（3）、B的最高價氧化物對應水化物與C的氧化物相互反應的離子方程式．
（4）、元素A的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為，元素H最高價氧化物的電子式．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有2對成對電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素T的原子最外層共有種不同運動狀態(tài)的電子．元素X的一種同位素可測定文物年代，該同位素含有8個中子，這種同位素的符號是．
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應．