一定溫度下，冰醋酸和水稀釋過程中溶液的導電能力曲線如圖所示，請回答：
（1）“0”點為什么不導電？．
（2）a、b、c三點的c（H⁺）由小到大的順序是．
（3）a、b、c三點中醋酸的電離度最大的一點事．
（4）若使c點溶液中c（CH₃COO^-）增大，下列措施不能達到目的是：
A、加熱  B、加入鋅粒  C、加入氫氧化鈉固體 D、加水．

已知Zn和Fe₂O₃在高溫下發(fā)生反應：3Zn+Fe₂O₃=2Fe+3ZnO，其中Fe元素化合價（升高或者降低）（得到或失去）電子，被還原，發(fā)生反應，是劑．Zn是劑，被，發(fā)生反應．氧化產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是．

糖類、油脂、蛋白質等是人體重要的營養(yǎng)物質．
（1）葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在人體組織中發(fā)生緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動所需的能量，寫出該過程發(fā)生反應的化學方程式．
（2）淀粉和纖維素的組成都是（C₆H₁₀O₅） _n，它們（填“是”或“不是”）同分異構體，淀粉水解的最終產(chǎn)物是．
（3）肥皂是家庭日常用品，通常用與燒堿通過皂化反應獲得．
（4）蛋白質水解的最終產(chǎn)物是．該水解產(chǎn)物含有兩種基團，分別是和，使蛋白質發(fā)生可逆的凝聚現(xiàn)象，叫；發(fā)生不可逆的凝聚現(xiàn)象，叫．

（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值（填“a：一定增大”、“b：一定減小”或“c：可能增大也可能減小”----用字母填空）
（2）Fe³⁺和I-在水溶液中的反應如下：2I^-+2Fe³⁺?2Fe²⁺+I₂（水溶液），該反應的平衡常數(shù)K的表達式為 K=；當上述反應達到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡移動（“向左”、“向右”或“不”）．

天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），甲烷燃燒時的能量變化如圖1所示．

（1）寫出甲烷完全燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學方程式：．
（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol，則甲烷完全燃燒生成CO₂和18g液態(tài)水，放出的熱量是．
（3）美國科學家設計出以甲烷為燃料的新型燃料電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池．甲烷燃料電池的電解質溶液為KOH，請寫出該電池工作時的總反應方程式：，圖2中，（填“a”或“b”）極為正極．
（4）若用（3）中的甲烷燃料電池為電源，以石墨作為電極，電解熔融NaCl，當生成92g金屬Na時，甲烷燃料電池消耗標準狀況下的甲烷的體積是．

根據(jù)所給信息寫出下列化學反應的熱化學方程式：
（1）C和1mol水蒸氣生成H₂和CO時吸收131.5kJ．．
（2）甲硅烷（SiH₄）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和水．已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6KJ，其熱化學方程式是：
（3）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol，CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.04KJ/mol
寫出石墨燃燒生成CO的熱化學方程式：．

實驗室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應式如下：
KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O 
（1）用雙線橋法表示上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）反應中發(fā)生氧化反應的物質是（填化學式），被還原的元素是（填元素名稱）．
（3）氧化劑與還原劑的物質的量之比為．
（4）若反應中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣體積為（標準狀況下）．

（1）．從甜橙的芳香油中可分離得到用鍵線式表示如下結構的化合物：其分子式為，1mol 與氫氣完全加成消耗氫氣mol，
（2）某有機物的結構簡式是： 關于它的結構性質分析．
可能發(fā)生的反應類型有：，， （最少填三種）
寫出與氫氧化鈉溶液反應的化學反應方程式：
（3）分子中含有的官能團名稱是：，，，
1mol該有機物可與mol NaOH溶液反應，可與mol Na₂CO₃溶液反應．

五種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中X元素原子核外電子總數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．

X	Y
	Z	W	M

請回答下列問題：
（1）請寫出元素符號：XYW
（2）元素Z位于周期表中第周期族；
（3）M的氫化物的電子式為；
（4）Y的最高價氧化物水化物為，屬于酸．（填“強”或“弱”）

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如表所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

	Q	R
T			W

（1）T的原子結構示意圖為．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：QR（填“強于”或“弱于”）．
（3）T的最高價氧化物對應水化物與NaOH反應的離子方程式
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是．