Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如表所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

	Q	R
T			W

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q

 

R（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的離子方程式

 

（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：根據(jù)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T是Al元素，則Q是C元素、R是N元素、W是S元素，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答： 解：根據(jù)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T是Al元素，則Q是C元素、R是N元素、W是S元素，
（1）T是Al元素，其原子核外有3個(gè)電子層、最外層有3個(gè)電子，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以Q的非金屬性弱于R，故答案為：弱于；
（3）T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是Al（OH）₃，Al（OH）₃與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，所以二者反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）原子序數(shù)比R多1的元素是O元素，O元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，則該氫化物為雙氧水，雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，明確元素周期表結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的位置是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，知道氫氧化鋁具有兩性，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，題目難度不大．