（1）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③H₂CO₃、④（NH₄）₂CO₃、⑤NH₄HCO₃按[CO₃^2-]由小到大排列的順序是
（A）⑤＜④＜③＜②＜①（B）③＜⑤＜②＜④＜①
（C）③＜②＜⑤＜④＜①（D）③＜⑤＜④＜②＜①
（2）寫0.2mol/L Na₂CO₃溶液中的電荷守恒式，物料守恒式，質(zhì)子守恒式．
（3）寫出離子發(fā)生雙水解的離子方程式（同時(shí)理解離子不能共存的原因）
Al³⁺、CO₃^2-Fe³⁺、HCO₃^-
（4）在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)：A．濃氨水 B．純水 C．少量K₂CO₃ D．少量H₂SO₄ E．少量NaOH固體 F．少量Al₂（SO₄）₃固體
?能使c（OH^-）減小、c（NH₄⁺）增大的是
?能使c（OH^-）增大、c（NH₄⁺）減小的是
?能使c（OH^-）和c（NH₄⁺）都增大的是．

（1）在25℃時(shí)，在0.01mol/L NaOH溶液中，C（OH^-）=mol/L，由水電離出的H⁺濃度=mol/L，由水電離出的OH^-濃度=mol/L；
（2）在25℃時(shí)，在0.01mol/L HCl溶液中，C（H⁺）=mol/L，由水電離出的OH^-濃度=mol/L，PH=．
（3）在25℃時(shí)，100mL 0.5mol/L的鹽酸和等體積的0.3mol/L氫氧化鈉溶液混合后的PH=．

某同學(xué)模擬工業(yè)“折點(diǎn)加氯法”處理氨氮廢水的原理，進(jìn)行如下研究．

裝置（氣密性良好，試劑已添加）	操作	現(xiàn)象
	打開(kāi)分液漏斗活塞，逐滴加入濃氨水	�。瓹中氣體顏色變淺 ⅱ．稍后，C中出現(xiàn)白煙并逐漸增多

（1）濃氨水分解可以制氨氣，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
是從平衡移動(dòng)的角度分析NaOH固體在氨水分解中的作用．
（2）現(xiàn)象ⅰ，C中發(fā)生的反應(yīng)為：2NH₃（g）+3Cl₂（g）═N₂（g）+6HCl（g）△H=-456kJ?mol^-1
已知：（如圖1所示）

①NH₃的電子式是．
②斷開(kāi)1mol H-N鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量相差約為，
（3）現(xiàn)象ⅱ中產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式是．
（4）為避免生成白煙，該學(xué)生設(shè)計(jì)如圖2裝置以完成Cl₂和NH₃的反應(yīng)．若該裝置能實(shí)現(xiàn)設(shè)計(jì)目標(biāo)，則
①石墨b電極上發(fā)生的是反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）
②寫出石墨a電極的電極反應(yīng)式：．

（1）新的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》（GB 3095-2012）將于2016年1月1日在我國(guó)全面實(shí)施．據(jù)此，環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI）日?qǐng)?bào)和實(shí)時(shí)報(bào)告包括了SO₂、NO₂、CO、O₃、PM₁₀、PM_2.5等指標(biāo)，為公眾提供健康指引，引導(dǎo)當(dāng)?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕�活�?br />①汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體，用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生NO的原因．
②汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=kJ/mol．
（2）直接排放氮氧化物會(huì)形成酸雨、霧霾，催化還原法和氧化吸收法是常用的處理方法．利用NH₃和CH₄等氣體除去煙氣中的氮氧化物．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=a kJ/mol
欲計(jì)算反應(yīng)CH₄（g）+4NO（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）+2N₂（g）的焓變△H₂則還需要查詢某反應(yīng)的焓變△H₃，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí)，△H₃=b kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是，據(jù)此計(jì)算出△H₂=kJ/mol （用含a、b的式子表示）．
（3）下表列出了工業(yè)上吸收SO₂的三種方法．

方法Ⅰ	用氨水將SO2轉(zhuǎn)化（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法Ⅱ	用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫
方法Ⅲ	用Na2SO3溶液吸收SO2，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4

方法Ⅱ主要發(fā)生了下列反應(yīng)：
2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ/mol
2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
則S（g）與O₂（g）反應(yīng)生成SO₂（g）的熱化學(xué)方程式可表示為．
（4）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為．

在3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中．
（1）每生成2mol的NO，有mol的稀硝酸被還原．
（2）當(dāng)有19.2g Cu參加反應(yīng)時(shí)，消耗硝酸的總量為mol，被還原的硝酸為mol．
（3）當(dāng)生成標(biāo)況下的NO 22.4L時(shí)，被還原的硝酸是mol．

室溫下，若將0.1mol?L^-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L^-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
（1）NH₃?H₂O的電離方程式是．
（2）b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是．
（3）c點(diǎn)所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為．

常溫下，取0.2mol?L^-1 HCl溶液與0.2mol?L^-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：
（1）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）0.2mol?L^-1 HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞、＜或=”）．
（2）求出混合物中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Cl^-）-c（M⁺）=mol?L^-1，c（H⁺）-c（MOH）=mol?L^-1．
（3）若常溫下取0.2mol?L^-1 MOH溶液與0.1mol?L^-1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，說(shuō)明MOH的電離程度（填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="2mwwae0" class='quizPutTag' contenteditable='true'>