Question

（1）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③H₂CO₃、④（NH₄）₂CO₃、⑤NH₄HCO₃按[CO₃^2-]由小到大排列的順序是

 

（A）⑤＜④＜③＜②＜①（B）③＜⑤＜②＜④＜①
（C）③＜②＜⑤＜④＜①（D）③＜⑤＜④＜②＜①
（2）寫0.2mol/L Na₂CO₃溶液中的電荷守恒式

 

，物料守恒式

 

，質(zhì)子守恒式

 

．
（3）寫出離子發(fā)生雙水解的離子方程式（同時理解離子不能共存的原因）
Al³⁺、CO₃^2-

 

Fe³⁺、HCO₃^-

 

（4）在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)：A．濃氨水 B．純水 C．少量K₂CO₃ D．少量H₂SO₄ E．少量NaOH固體 F．少量Al₂（SO₄）₃固體
?能使c（OH^-）減小、c（NH₄⁺）增大的是

 

?能使c（OH^-）增大、c（NH₄⁺）減小的是

 

?能使c（OH^-）和c（NH₄⁺）都增大的是

 

．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）H₂CO₃為二元弱酸，不穩(wěn)定，加熱易分解；
Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，水解呈堿性；
NaHCO₃是強堿弱酸鹽的酸式鹽，水解呈堿性，且水解程度比碳酸鈉小，具有不穩(wěn)定性；
（NH₄）₂CO₃是弱酸弱堿鹽，發(fā)生相互促進的水解，具有不穩(wěn)定性；
NH₄HCO₃溶液中是弱酸弱堿的酸式鹽，發(fā)生相互促進的水解，具有不穩(wěn)定性；
（2）任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒；
（3）Al³⁺、CO₃^2-相互促進水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；Fe³⁺、HCO₃^-發(fā)生雙水解氫氧化鐵和二氧化碳；
（4）氨水中存在NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，
加入酸或強酸弱堿鹽能使c（OH^-）減小、c（NH₄⁺）增大；
加入堿或強堿弱酸鹽能使c（OH^-）增大、c（NH₄⁺）減��；
?加入濃氨水或升高溫度能使c（OH^-）和c（NH₄⁺）都增大．

解答： 解：（1）①④相比較，由于④發(fā)生互促水解，水解程度較大，則①＞④，②⑤相比較，⑤發(fā)生互促水解，c（CO₃^2-）的大小為②＞⑤，③為二元弱酸，c（CO₃^2-）最小，則c（CO₃^2-）的大小關(guān)系為Na₂CO₃＞（NH₄）₂CO₃＞NaHCO₃＞NH₄HCO₃＞H₂CO₃，故選B；
（2）溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），
物料守恒關(guān)系則為c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，
質(zhì)子守恒式為c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）；c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]；c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）；
（3）Al³⁺、CO₃^2-相互促進水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；Fe³⁺、HCO₃^-發(fā)生雙水解氫氧化鐵和二氧化碳，離子方程式為 Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）氨水中存在NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，
加入少量硫酸或硫酸鋁，可生成水或氫氧化鋁沉淀，使平衡向正向移動，則c（OH^-）減少、c（NH₄⁺）增大，故選DF；
能使c（OH^-）增大、c（NH₄⁺）減少，應加入堿或水解呈堿性的物質(zhì)，則NaOH溶液以及少量K₂CO₃符合，故選：CE；
加入濃氨水，可使c（OH^-）和c（NH₄⁺）都增大，故選：A．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、電離平衡移動等知識點，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)確定溶液中離子濃度大小，再結(jié)合外界條件對化學平衡的影響來確定溶液中離子濃度變化，題目難度不大．