分子式為C₅H₈的烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化，產(chǎn)物為CO₂和HOOC-CH₂-COOH，判斷該烴的結(jié)構(gòu)簡式是．

根據(jù)如圖所示裝置回答：
（1）當X為Pt，Y為Fe，Z為AgNO₃時，陽極反應(yīng)式為，陰極反應(yīng)式為，電解反應(yīng)式為．
（2）X為Cu，Y為Fe，Z為CuSO₄時，陽極反應(yīng)式為，陰極反應(yīng)式為．

下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O₂  ②金剛石  ③NaBr  ④H₂SO₄   ⑤CaCl₂ ⑥NH₄Cl   ⑦NaHSO₄   ⑧Ne   ⑨H₂O₂   ⑩NaOH
（1）這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是；只含離子鍵的是；既含共價鍵又含離子鍵的是；不存在化學鍵的是．
（2）屬于共價化合物的是；屬于離子化合物的是．
（3）將NaHSO₄溶于水，破壞了NaHSO₄中的（填化學鍵名稱），寫出其電離方程式．

現(xiàn)有①BaCl₂、②金剛石、③KOH、④Na₂SO₄、⑤干冰、⑥碘六種物質(zhì)，按下列要求回答問題．
（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是（填寫物質(zhì)的序號，下同），熔化時需要破壞共價鍵的是．
（2）屬于離子化合物的是，只有離子鍵的物質(zhì)是．

寫出下列相應(yīng)的化學方程式
（1）乙烯→乙醇：
（2）丙烯→聚丙烯：
（3）苯→溴苯：
（4）苯→環(huán)己烷：．

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=，△H0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L^-1?s^-1，則6s時c（A）= mol?L^-1，C的物質(zhì)的量為mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為．
（3）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為（填正確選項前的字母）．
a．壓強不隨時間改變       b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時問改變     d．單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為．

C和Si是同一主族元素，所以固態(tài)CO₂和固態(tài)SiO₂同屬于分子晶體．．（判斷對錯說明理由）

已知有機化合物X中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為C60%，H13.3%，O26.7%．
（1）有機物X的實驗式為．
（2）實驗表明：X能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H₂．X分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且面積之比為3：2：2：1，則X分子中含有的官能團為，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）X有兩種同分異構(gòu)體Y和Z，其中Y能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H₂，而Z不能．則Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式分別為、．

在常溫常壓下，可利用下列裝置來測定氣體體積，抽氣裝置E用以調(diào)節(jié)裝置中的氣壓差，減小實驗誤差．
（1）若稱取0.113g鎂帶與10.00mL稀硫酸（足量）完全反應(yīng)制取氫氣，并測定1mol H₂的體積（在常溫常壓下測定）．反應(yīng)結(jié)束時C中的液面刻度為128.00mL（A中未加硫酸時C中無液體），則得此條件下1mol H₂的體積為L（精確到0.001）．
（2）上述測出1mol H₂的體積比該溫度和壓強下的理論值偏高的原因是（假設(shè)操作和裝置都無問題）（選填編號，下同）
A．未冷卻到室溫　　　　      B．反應(yīng)太快
C．裝置氣密性不好           D．B裝置漏氣
（3）若利用上述裝置測定CO₂的氣體摩爾體積．
①B中所盛放的液體應(yīng)為．
A．飽和Na₂CO₃溶液     B．飽和NaHCO₃溶液       C．水       D．澄清石灰水
②儀器A、D中盛放的試劑應(yīng)為．
A．大理石，濃鹽酸         B．純碳酸鈉，稀硫酸
C．純碳酸鈣，稀硫酸       D．純碳酸鈉，稀鹽酸
（4）用以上裝置測出的氣體摩爾體積均比理論值大，你認為減小實驗誤差可行的措施是．
A．把A裝置浸入盛水（常溫）的水槽中
B．減小酸的濃度
C．把A裝置浸入盛熱水的水槽中
D．增大酸的濃度．

乙醇是目前很多小火鍋常用的燃料，其結(jié)構(gòu)如圖：
（1）乙醇與Na反應(yīng)時，斷裂的化學鍵是；乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)時斷裂的化學鍵是．
（2）試寫出乙醇的一種同分異構(gòu)體：．
（3）下列方法中可以證明乙醇分子中羥基上的氫原子與其他氫原子不同的是．
A．1mol乙醇完全燃燒生成3mol水
B．乙醇可以制飲料
C．1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5mol H₂
D．1mol乙醇可生成1mol乙醛．