現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘六種物質(zhì)，按下列要求回答問題．
（1）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是
 
（填寫物質(zhì)的序號，下同），熔化時需要破壞共價鍵的是
 
．
（2）屬于離子化合物的是
 
，只有離子鍵的物質(zhì)是
 
．
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）分子晶體熔化不需要破壞化學(xué)鍵；金屬晶體、原子晶體、離子晶體熔化時需要破壞化學(xué)鍵；
（2）含有離子鍵的化合物為離子化合物，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵．
解答： 解：（1）分子晶體熔化不需要破壞化學(xué)鍵；金屬晶體、原子晶體、離子晶體熔化時需要破壞化學(xué)鍵，所以熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是干冰和碘，熔化時需要破壞化學(xué)鍵的是氯化鋇、金剛石、KOH、硫酸鈉，故答案案為：⑤⑥；①②③④；
（2）含有離子鍵的化合物為離子化合物，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，所以屬于離子化合物的有①③④；只含離子鍵的為①，
故答案為：①③④；①．
點評：本題考查了離子鍵、化合物類型的判斷等知識點，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力分析解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液中通入Cl2    Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)   SiO2+2OH-+2Na+═Na2SiO3+H2↑
C、FeCl3溶液與銅   Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、用稀硫酸除去鐵銹   Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量．如H（g）+I（g）═H-I（g）△H=-297kJ/mol，即H-I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的能量．一個化學(xué)反應(yīng)一般有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成．如表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ/mol）：
鍵能鍵能鍵能鍵能
H-H436Cl-Cl243H-Cl431H-O464
S═S255H-S339C-F427C-O347
C-Cl330C-I218H-F565
回答下列問題：
（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：
①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）
 
（填“能”或“不能”）；
②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價鍵越牢固
 
（填“能”或“不能”）．能否由數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：
 
；試預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍：
 
＜C-Br鍵能＜
 
．
（2）由熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol，并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是
 
．
由熱化學(xué)方程式2H2（g）+S2（s）═2H2S（g）△H=-224.5kJ/mol和表中數(shù)值可計算出1mol S2（s）汽化時將
 
（填“吸收”或“放出”）
 
kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是
 
（填序號）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH    D．CH3CH2Br
（3）已知 2CH3CHO+O2 
催化劑
△
2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫常壓下，可利用下列裝置來測定氣體體積，抽氣裝置E用以調(diào)節(jié)裝置中的氣壓差，減小實驗誤差．
（1）若稱取0.113g鎂帶與10.00mL稀硫酸（足量）完全反應(yīng)制取氫氣，并測定1mol H2的體積（在常溫常壓下測定）．反應(yīng)結(jié)束時C中的液面刻度為128.00mL（A中未加硫酸時C中無液體），則得此條件下1mol H2的體積為
 
L（精確到0.001）．
（2）上述測出1mol H2的體積比該溫度和壓強(qiáng)下的理論值偏高的原因是（假設(shè)操作和裝置都無問題）
 
（選填編號，下同）
A．未冷卻到室溫　　　　      B．反應(yīng)太快
C．裝置氣密性不好           D．B裝置漏氣
（3）若利用上述裝置測定CO2的氣體摩爾體積．
①B中所盛放的液體應(yīng)為
 
．
A．飽和Na2CO3溶液     B．飽和NaHCO3溶液       C．水       D．澄清石灰水
②儀器A、D中盛放的試劑應(yīng)為
 
．
A．大理石，濃鹽酸         B．純碳酸鈉，稀硫酸
C．純碳酸鈣，稀硫酸       D．純碳酸鈉，稀鹽酸
（4）用以上裝置測出的氣體摩爾體積均比理論值大，你認(rèn)為減小實驗誤差可行的措施是
 
．
A．把A裝置浸入盛水（常溫）的水槽中
B．減小酸的濃度
C．把A裝置浸入盛熱水的水槽中
D．增大酸的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．
正極電極反應(yīng)式為
 
．
（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極所用電極材料為
 
，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為
 
g
（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負(fù)極分別為
 
．
A．鋁片、銅片      B．銅片、鋁片      C．鋁片、鋁片
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是：
 
．
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

體育比賽中當(dāng)運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)隨即對準(zhǔn)球員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷（沸點12.27℃），進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理．
（1）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好的方法是
 

A、乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) B、乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
C、甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) D、乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)
（2）寫出所選制得氯乙烷的化學(xué)方程式是
 
．該反應(yīng)的類型是
 
反應(yīng)．
（3）決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的具體性質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對甲基苯甲酸（）是一種廣泛應(yīng)用于制備止血芳酸、農(nóng)藥殺蟲劑、感光材料的白色晶體，已知其有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類（分子結(jié)構(gòu)形式為：，R為烴基或H，R′為烴基），且分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的同分異構(gòu)體的種數(shù)為（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的包裝箱應(yīng)貼上如圖標(biāo)識的是（　�。�
A、純堿B、汽油C、濃硫酸D、氨水

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同步練習(xí)冊答案