請寫出下列反應的化學方程式，并注明反應條件和反應類型
（1）乙烯和溴水反應
反應類型
（2）氯乙烯生成聚氯乙烯
反應類型
（3）乙炔燃燒
反應類型
（4）甲苯與濃硝酸反應
反應類型．

如圖中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出．根據(jù)信息回答下列問題．
（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為．
（2）Fe與CO易形成配合物Fe（CO）₅，在Fe（CO）₅中鐵的化合價為；
（3）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有．
（4）根據(jù)VSEPR理論預測ED₄^-離子的空間構(gòu)型為．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為（寫2種）．

下列反應中，屬于放熱反應的是，屬于吸熱反應的是．
①煅燒石灰石（主要成分是CaCO₃）制生石灰（CaO） 
②燃燒木炭取暖 
③炸藥爆炸
④酸與堿的中和反應  
⑤生石灰與水作用制熟石灰  
⑥食物因氧化而腐敗
⑦Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl反應 
⑧鹽酸與金屬鎂反應  
⑨將膽礬加熱使其變?yōu)榘咨�粉�?br />⑩過氧化鈉溶于水中．

丙基的2種結(jié)構(gòu)簡式、．

生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖1．

（1）下列有關說法不正確的是．
a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能
c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H₂，當兩者1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是．
a．汽油      b．甲醇     c．甲醛     d．乙酸
（3）已知在生物質(zhì)氣化爐中可發(fā)生：
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）；△H=172kJ/mol
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H=206kJ/mol
CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）；△H=165kJ/mol
則C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=kJ/mol．
（4）二甲醚（CH₃OCH₃）是一種重要的清潔燃料，可以通過CH₃OH分子間脫水制得：
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5J?mol^-1．在t₁℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖2所示．
①該條件下反應平衡常數(shù)表達式K=．在t₁℃時，反應的平衡常數(shù)為；
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH₃OH）=0.4mol?L^-1，c（H₂O）=0.6mol?L^-1、c（CH₃OCH₃）=1.2mol?L^-1，此時正、逆反應速率的大�。簐（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

9.6克元素A與4.2克元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價氧化物中的含量是40%，在其氫化物中含量為94.1%．試計算A、B兩元素的相對原子質(zhì)量，并推出他們在周期表中的位置．

實驗室制乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應．部分乙醇跟濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑．請用下列編號為①～⑥的實驗裝置設計一個實驗，以驗證上述反應后的混合氣中含有 二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣．

（1）用裝置的編號表示其連接順序（按氣體產(chǎn)物從左到右的流向）
（2）裝置⑤中的固體藥品為，現(xiàn)象是
（3）裝置①中的現(xiàn)象是，該現(xiàn)象說明
（4）裝置⑥中發(fā)生主要反應的化學方程式為，該反應的類型為．

2.8克Fe全部溶于一定濃度、100mL的HNO₃溶液中，得到標況下的氣體1.12L，反應后的溶液中H⁺濃度是0.1mol/L，若反應前后溶液的體積不變．則（直接填寫結(jié)果）
（1）氣體的成分是
（2）原硝酸溶液物質(zhì)的量濃度是
（3）反應后還能溶解Fe的最大質(zhì)量是．

（1）已知 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中水是氧化劑，請寫出一個水做還原劑的置換反應的化學反應方程式．
（2）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應的離子方程式．
（3）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一． 漂白粉是常用的消毒劑．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學反應方程式為．

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是；
（2）用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數(shù)值（填“偏 大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由．