甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1：2的CuSO₄和NaCl的混合溶液，電解過(guò)程中溶液的pH值隨時(shí)間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應(yīng)）．試分析下列敘述中正確的是（　　）

A、B是短周期ⅤⅡA族的兩種元素，A的非金屬性比B強(qiáng)．下列關(guān)于A、B的說(shuō)法正確的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

選取萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，下列物質(zhì)不能作為萃取劑是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

已知葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的燃燒熱是2804kJ?mol^-1，當(dāng)它被氧化生成1mol水時(shí)放出的熱量是（　�。�

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場(chǎng)合．反應(yīng)為：LiH+H₂O→LiOH+H₂↑在這個(gè)反應(yīng)中（　�。�

如表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）寫出上表中元素⑤的軌道表示式，元素⑨原子的核外電子排布式．
（2）元素第一電離能的大小比較：④⑤（填寫“＞”“=”或“＜”，下同）；元素電負(fù)性的大小比較：④⑤（填寫“＞”“=”或“＜”）；請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體的一種微粒的化學(xué)式．
（3）在測(cè)定元素①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是．
（4）上述③與④元素組成的（CN）₂化合物中σ鍵與π鍵之比．
（5）⑦的氧化物是優(yōu)良的耐高溫材料，它的熔點(diǎn)比CaO高，其原因是．
（6）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則該氧化物的化學(xué)式．

催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝．

（1）人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．如圖1所示為一定條件下1mol CH₃OH與O₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO₂或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．
①在有催化劑作用下，CH₃OH與O₂反應(yīng)主要生成（填“CO、CO₂、HCHO”）；
②2HCHO（g）+O₂（g）═2CO（g）+2H₂O（g）△H=．
（2）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過(guò)程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO₂的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2SO₂+2n Cu+（n+1）O₂+（2-2n） H₂O═2n CuSO₄+（2-2n） H₂SO₄從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為；每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO₂，被SO₂還原的O₂的質(zhì)量為g．
②利用如圖2所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生．寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．