選取萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，下列物質(zhì)不能作為萃取劑是（　�。�
A、CCl4
B、酒精
C、直餾汽油
D、苯
考點(diǎn)：分液和萃取
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：根據(jù)萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)．
解答： 解：A．溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴與四氯化碳不反應(yīng)，水與四氯化碳不互溶，能作為萃取劑，故A錯(cuò)誤；
B．溴在乙醇中的溶解度大于在水中的溶解度，但乙醇與水互溶，不能作為萃取劑，故B正確；
C．溴在直餾汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴與直餾汽油不反應(yīng)，水與汽油不互溶，能作為萃取劑，故C錯(cuò)誤；
D．溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴與苯不反應(yīng)，水與苯不互溶，能作為萃取劑，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查萃取，萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同而分離的，抓�、偃苜|(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大，②萃取劑與原溶劑不相溶，③萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式或離子方程式．
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式
 
．
（2）向水玻璃中通入足量CO2的離子方程式
 
．
（3）在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)溶液中的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成了紅褐色．寫(xiě)出該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）FeCl2能否通過(guò)化合反應(yīng)來(lái)制取，若不能，寫(xiě)出不能制備的理由；若能，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室中保存NaOH溶液的試劑瓶不宜采用磨口玻璃塞，是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題．

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="gznlqk1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱是
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）寫(xiě)出①、⑨、③三種元素共同組成的鹽的化學(xué)式是
 
，檢驗(yàn)該鹽中陽(yáng)離子的方法是
 
．
（4）①、③兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的電子式為
 
，③與⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)化合物存在的化學(xué)鍵有
 
．
（5）⑦的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）工業(yè)上制取單質(zhì)⑧的化學(xué)方程式
 
．寫(xiě)出⑧的氧化物的一個(gè)重要用途
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫(xiě)出下列方程
（1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因，用離子方程表示
 
；
（2）用鋅保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：
 
；
（3）含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式
 
；
（4）氫氧化鎂溶解在濃的氯化銨溶液，用離子方程表示
 
；
（5）甲醇（CH3OH）燃料電池采用鉑為電極，用KOH為電解質(zhì)．負(fù)極的電極反應(yīng)
 
；
（6）精煉銅陽(yáng)極材料
 
電解質(zhì)溶液濃度
 
；（填 變小 變大 不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）寫(xiě)出上表中元素⑤的軌道表示式
 
，元素⑨原子的核外電子排布式
 
．
（2）元素第一電離能的大小比較：④
 
⑤（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”，下同）；元素電負(fù)性的大小比較：④
 
⑤（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”）；請(qǐng)寫(xiě)出與元素④的單質(zhì)互為等電子體的一種微粒的化學(xué)式
 
．
（3）在測(cè)定元素①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是
 
．
（4）上述③與④元素組成的（CN）2化合物中σ鍵與π鍵之比
 
．
（5）⑦的氧化物是優(yōu)良的耐高溫材料，它的熔點(diǎn)比CaO高，其原因是
 
．
（6）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則該氧化物的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A、20mL 2mol/L Mg（NO3）2
B、100mL 2.5mol/L NaNO3
C、25mL 1.0mol/L Al（NO3）3
D、30mL 2.5mol/L NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類(lèi)法是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法．下列分類(lèi)方法不正確的是（　�。�
①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素　
②根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)，可以從硅、硫、銅、鐵、氮?dú)庵羞x出氮?dú)狻?br />③根據(jù)組成元素的種類(lèi)，將純凈物分為單質(zhì)和化合物　
④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸　
⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物　
⑥根據(jù)鹽在水中的溶解度，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽．
A、①④⑤⑥B、③④⑤⑥
C、只有①③D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或操作合理的是（　�。�
A、
制氨氣
B、
蒸發(fā)、結(jié)晶
C、
萃取碘
D、
酸堿中和滴定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁Cl、C、Si非金屬性依次減弱
B右邊試管中冒出的氣泡快FeCl3能加快H2O2分解速率
C試管中橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯
D試管中溶液依次出現(xiàn)白色、淡黃色、黑色沉淀溶解度：AgCl＜AgBr＜Ag2S
A、AB、BC、CD、D

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