為了除去KCl溶液中少量的CaCl₂、MgSO₄，可選用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三種試劑，按下圖步驟操作：

（1）A、B、C依次為．
（2）加過(guò)量A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：．
（3）操作 I的步驟依次為．

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．
已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示、
（2）E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？，理由是
（3）圖中△H=KJ?mol^-1．

如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．

（1）圖中乙池是 裝置．
（2）c（Pt）電極的名稱(chēng)是．
（3）寫(xiě)出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式是．
（4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O₂mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；此時(shí)丙池某電極析出0.64g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是（填序號(hào)）
A． MgSO₄    B．CuSO₄    C．NaCL     D．AgNO₃．

鐵與HNO₃作用時(shí)，還原產(chǎn)物除與HNO₃濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)．已知鐵與冷的稀HNO₃反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；與熱的稀HN0₃反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為N₂O氣體；當(dāng)HNO₃更稀時(shí)，其重要還原產(chǎn)物是NH₄⁺．現(xiàn)有鐵與稀 HNO₃的作用，請(qǐng)分析下圖，回答有關(guān)問(wèn)題．假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物
（1）0點(diǎn)到a點(diǎn)的還原產(chǎn)物是．
（2）a點(diǎn)到b點(diǎn)的還原產(chǎn)物是，其原因是．
（3）試完成b點(diǎn)到c點(diǎn)的反應(yīng)方程式：
口Fe+口HNO₃--口Fe（NO₃）₃+口[]+口H₂0．
（4）反應(yīng)過(guò)程中，到達(dá)點(diǎn)時(shí)，HN0₃已完全反應(yīng)．
（5）已知達(dá)到d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)結(jié)束，此時(shí)溶液中的主要陽(yáng)離子是．
（6）c點(diǎn)和d點(diǎn)參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是．

將除去氧化鎂的Mg條投入到盛有10mL0.1mol?L^-1HCl溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)H₂發(fā)生的速率變化如右圖所示，其中時(shí)間t₁～t₂段速率變化的主要原因是．t₂～t₃段速率變化的主要原因是．

N電子層的s軌道或p軌道中只有一個(gè)未成對(duì)電子的元素，它們的原子序數(shù)分別為多少？

下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）元素④的名稱(chēng)是，寫(xiě)出元素⑨在周期表中所處位置，
（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）⑥④⑦的氫化物按其穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列：（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）寫(xiě)出②的單質(zhì)與⑦的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）用電子式表示⑤與⑦形成化合物的過(guò)程．

Fe²⁺和I^-是兩種常見(jiàn)的還原性離子．
（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無(wú)色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為．
（2）請(qǐng)以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑探究Fe²⁺和I^-的還原性強(qiáng)弱．
①提出假設(shè)：假設(shè)1：Fe²⁺還原性強(qiáng)于I^-；假設(shè)2：
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．其他限選試劑：3mol?L^-1 H₂SO₄、0.01mol?L^-1KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再   ．	現(xiàn)象：溶液變成黃色．結(jié)論：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2．
步驟2：

（3）利用（2）②中提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯+2價(jià)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：
取少量樣品溶于水，．

如圖所示裝置，是用氫氧燃料電池B進(jìn)行的某電解實(shí)驗(yàn)

（1）若電池B使用了亞氨基鋰（Li₂NH）固體作為儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理是：Li₂NH+H₂═LiNH₂+LiH，則下列說(shuō)法中正確的是．
A．Li₂NH中N的化合價(jià)是-1
B．該反應(yīng)中H₂既是氧化劑又是還原劑
C．Li⁺和H⁺的離子半徑相等
D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同
（2）在電池B工作時(shí)：
①若用固體Ca（HSO₄）₂為電解質(zhì)傳遞H⁺，則電子由極流出，H⁺向極移動(dòng)．（填“a”或“b”）
②b極上的電極反應(yīng)式為：．
③外電路中，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，在a極消耗L的H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）若A中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCl溶液，則B工作時(shí)：
①在X極這邊觀察到的現(xiàn)象是．
②檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的方法是．
③若A中其它均不改變，只將電極Y換成鐵棒，可實(shí)現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="x4rrrgp" class='quizPutTag' contenteditable='true'>