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2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
 
、
 

（2）E的大小對該反應的反應熱有無影響？
 
．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？
 
，理由是
 

（3）圖中△H=
 
KJ?mol-1．
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：（1）A、C分別表示應物總能量的生成物總能量；
（2）E為活化能，活化能的大小與反應熱無關；加入催化劑能降低反應的活化能；
（3）根據參加反應SO2的物質的量之比等于對應的△H之比．
解答： 解：（1）因圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，故答案為：反應物能量；生成物能量；
（2）E為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關；加入催化劑改變了反應的途徑，降低反應所需的活化能，所以E的變化是減��；
故答案為：無；降低；因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低；
（3）因1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=-198kJ?mol-1，則2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ?mol-1，故答案為：-198．
點評：本題考查反應過程的能量變化圖以及反應熱的計算，難度不大，注意活化能與反應熱的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在CH3COONa溶液中存在CH3COOH分子，且c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
B、將濃度為0.1mol?L-1的HF溶液加水稀釋，
c(H+)
c(HF)
始終保持增大
C、0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）═2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
D、常溫下，在0.10mol?L-1氨水中加入少量NH4Cl晶體，溶液的PH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液一定呈酸性的是（　�。�
A、pH=6
B、c（OH-）=1×10-7mol/L
C、c（H+）＞c（OH-）
D、能使酚酞變紅的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

化工生產中常常用到“三酸兩堿”、“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）（1）從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是
 
．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，若用化學方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量時）．
 
；
 
．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是
 
．
A．Ag　　　 B．Cu　　　 　C、Al　　　　 D、Fe
（4）燒堿、純堿均可吸收CO2，當含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①
 
；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題．
（1）元素④的名稱是
 
，寫出元素⑨在周期表中所處位置
 
，
（2）元素⑦的原子結構示意圖是
 
．
（3）⑥④⑦的氫化物按其穩(wěn)定性由弱到強的順序排列：
 
（寫化學式）．
（4）寫出②的單質與⑦的最高價氧化物的水化物的濃溶液共熱反應的化學方程式
 

（5）用電子式表示⑤與⑦形成化合物的過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，電離平衡常數：
化學式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）H2SO3
電離平衡常數2.0×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5		K1=1.3×10-2
K2=6.3×10-8
回答下列問題：
（1）pH相同的下列物質的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物質的量濃度由大到小的順序是
 
（填字母）．
（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH═
 
（已知lg2=0.3）．
（3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關系正確的是
 
．
A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
（4）寫出少量的CO2通入NaClO溶液中的化學方程式
 
．
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=
 
．（用準確的數值表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在醋酸溶液中存在著電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．按表中要求填寫有關空格：
加入物質電離平衡移動方向溶液中[H+]的變化
少量固體NaOH
固體CH3COONa
同濃度的醋酸
少量硫酸溶液
（2）常溫下將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
①該溶液中存在的三個平衡體系是
 
，
 
，
 
．
②溶液中共有
 
種不同的微粒．
③這些微粒中濃度為0.01mol/L的是
 
，濃度為0.002mol/L的是
 
．
④物質的量之和為0.01mol的兩種微粒是
 
．
⑤
 
和
 
兩種微粒數量之和比OH-多0.008mol．
（3）在氯化鐵溶液中存在下列平衡：
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl；△H＞0
①加熱FeCl3溶液，溶液顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色的透明液體，其成份是
 
．
②不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分，得到的固體可能是
 
．
③在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應加入
 
．
④向FeCl3溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，預計可能看到的現象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）農村有句諺語“雷雨肥莊稼”，該諺語中相關的化學方程式有
 
；
（2）汽車發(fā)動機工作時也會引發(fā)N2和O2反應，但卻是大氣的主要污染物之一．其能量變化示意圖如下：

則該反應的熱化學方程式：
 
；
（3）用氧化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
高溫
SiN4（s）+12HCl（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）
①在一定溫度下進行上述反應．若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡．測得固體的質量增加了2.80g．則H2的平均反應速率
 
mol/（L?min）．
②一定條件下．在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
；
a.3v正（N2）=v正（H2）
b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
c、混合氣體密度保持不變
d、c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
③上述反應達到平衡后，下列說法正確的是
 
；
a、共他條件不變，壓強增大，平衡常數K減小
b、其他條件不變，溫度升高，平衡常數K減小
c、其他條件不變，增大Si3N4物質的量平衡向左移動
d、他條件不變，增大HCl物質的量平衡向左移動
（4）巳知0.01mol/l的亞硝酸（HNO2）溶液pH＞2．則0.01mol/L的NaNO2溶液中，離子濃度由小到大排列順序為
 
．
（5）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機的燃料，肼一空氣燃燒電池是一種堿性電池，該電他放電時產物對大氣無污染，則負極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某原電池裝置如圖所示．下列有關敘述正確的是（　�。�
A、Cu為正極，發(fā)生氧化反應
B、負極反應式為：2H++2e-=H2↑
C、工作一段時間后，燒杯中溶液pH不變
D、電池工作時，SO42-向Zn電極移動

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