丁基有4種形式，不試寫，試推斷化學(xué)式為C₅H₁₀O的醛有（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

R為1～18號元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的

1

2

，它可能形成的含氧酸根離子有：①R₂O₄^2-，②RO₄^2-，③R₂O₃^2-，④RO₃^2-，下列敘述判斷正確的是（　　）

下列實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

油脂的主要成分是與生成的酯．

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化；已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比一個C分子中少一個．請回答下列問題：
（1）B分子的結(jié)構(gòu)式是；
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負極電極反應(yīng)式為．
（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為．

（1）有pH=l的三種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸，其濃度大小關(guān)系為．相同體積相同濃度的三種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸，與足量鋅粉充分反應(yīng)后產(chǎn)生H₂的體積（相同狀態(tài)下）的大小關(guān)系為．
（2）在25℃、101kPa下，0.5mol的液態(tài)甲醇（CH₃OH）在空氣中完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．
（3）常溫下，pH=1的鹽酸V₁ L和pH=12的NaOH溶液V₂ L混合，若所得混合液的pH=11值，則V₁：V₂=．
（4）在一定體積的密閉容器中有反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．830℃時，其平衡常數(shù)K=1．向該容器中加入1mol CO₂與1mol H₂，達到平衡時CO的體積分數(shù)是．

某固體混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KI、KCl、NaCl、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種組成．依次進行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
（1）混合物加水得無色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
（4）將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl₄，振蕩后靜置，CCl₄層無色；
（5）將另一份濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
根據(jù)以上實驗，可以判斷出混合物中①肯定含有，②不能確定是否含有，③一定不含有．

（1）25℃時，水的離子積常數(shù)K_W為1.0×10^-14；在pH=2的稀硫酸中，c（OH^-）=；若升高溫度，會使K_W數(shù)值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在醋酸水溶液中存在平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．若分別改變下列條件：①加水稀釋；②加熱；③加少量固體醋酸鈉，其中能使醋酸電離程度增大的是，能使溶液pH增大的是．（填序號）
（3）有A、B、C三種溶液，其中A溶液的pH=5，B溶液中c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，C溶液中c（OH^-）=1.0×10^-11mol/L．則三種溶液的酸性由強到弱的順序為．

如圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A～Q 14種元素，試回答下列問題：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）
①性質(zhì)最不活潑的是；
②原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）．
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是；
④最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是，單質(zhì)氧化性最強的是．
⑤形成的陰離子還原性最弱的是，簡單陽離子半徑最小的是．
（2）用電子式表示A與C形成的化合物的形成過程．
（3）F與K形成的高價化合物溶于水所克服的微粒間作用力為．
（4）J在元素周期表中的位置是，B元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為，K形成簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（5）設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為（用Z表示），Q的原子序數(shù)為（用Z表示）．