Question

如圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A～Q 14種元素，試回答下列問(wèn)題：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）
①性質(zhì)最不活潑的是

 

；
②原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）

 

．
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

 

；
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

 

，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是

 

．
⑤形成的陰離子還原性最弱的是

 

，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑最小的是

 

．
（2）用電子式表示A與C形成的化合物的形成過(guò)程

 

．
（3）F與K形成的高價(jià)化合物溶于水所克服的微粒間作用力為

 

．
（4）J在元素周期表中的位置是

 

，B元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為

 

，K形成簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（5）設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為

 

（用Z表示），Q的原子序數(shù)為

 

（用Z表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知A為碳、B為氮、C為O、D為氟、E為Na、F為Mg、G為Al、H為Si、I為磷、J為硫、K為Cl、L為Ar、P為Ba、Q為Pb．
（1）①稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
②同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
③非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸；非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)；
⑤非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（2）A與C形成的高價(jià)化合物為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，用C原子、O原子電子式表示其形成；
（3）F與K形成的化合物為MgCl₂，屬于離子化合物，微粒鍵作用力為離子鍵；
（4）J位于第三周期16列，即位于第三周期ⅥA族；B元素形成的單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)；K形成簡(jiǎn)單離子為Cl^-，離子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（5）根據(jù)各周期容納元素種數(shù)確定F、Q原子序數(shù)，F(xiàn)、P同主族，且處于過(guò)度元素之前，同主族相鄰元素原子序數(shù)相差上一周期容納元素種數(shù)，P、Q處于第六周期，分別處于2、14列，相差12列，其中該周期第3列容納15種元素．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A為碳、B為氮、C為O、D為氟、E為Na、F為Mg、G為Al、H為Si、I為磷、J為硫、K為Cl、L為Ar、P為Ba、Q為Pb．
（1）①稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
②同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中F原子半徑最小，故答案為：F；
③同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸，化學(xué)式為HClO₄；上述元素中F的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)F₂氧化性最強(qiáng)，故答案為：HClO₄；F₂；
⑤上述元素中F元素非金屬性越強(qiáng)，故其陰離子F^-的還原性最弱；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故上述元素形成的陽(yáng)離子中Al³⁺半徑最小，故答案為：F^-；Al³⁺；
（2）A與C形成的高價(jià)化合物為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，用C原子、O原子電子式表示其形成為：，
故答案為：；
（3）F與K形成的化合物為MgCl₂，屬于離子化合物，微粒鍵作用力為離子鍵，溶于水所克服的微粒間作用力為離子鍵，故答案為：離子鍵；
（4）J位于第三周期16列，即位于第三周期ⅥA族；B元素形成的單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，結(jié)構(gòu)式為N≡N；K形成簡(jiǎn)單離子為Cl^-，離子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：第三周期ⅥA族；N≡N；；
（5）F、P同主族，且處于過(guò)度元素之前，同主族相鄰元素原子序數(shù)相差上一周期容納元素種數(shù)，設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為Z-8-18-18=Z-44，P、Q處于第六周期，分別處于2、14列，相差12列，其中該周期第3列容納15種元素，故Q的原子序數(shù)=Z+15+（12-1）=Z+26，故答案為：Z-44；Z+26．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對(duì)元素周期律與化學(xué)用語(yǔ)考查，注意理解掌握同族元素原子序數(shù)關(guān)系，掌握列與族的關(guān)系，難度中等．