寫(xiě)出下列電解質(zhì)的電離方程式：
CH₃COOH
NaOH
NaHSO₄
NaHCO₃．

（1）寫(xiě)出下列微粒的電子式．
C₂H₄；CH₃^-；OH^-．
（2）鍵線式表示的分子式；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；名稱(chēng)是．
（3）根據(jù)命名寫(xiě)出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
2，3-二甲基-2-戊烯；對(duì)二甲苯．

現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分離．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式試劑X： 沉淀A：沉淀B：
（2）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有（填化學(xué)式）雜質(zhì)．為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的，之后若要獲得固體NaNO₃需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（填操作名稱(chēng)）．

寫(xiě)出下列微粒的符號(hào)
（1）羧基，（2）羥基，（3）甲基．

鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過(guò)程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極是，正極反應(yīng)式為．受空氣的影響鋼鐵還發(fā)生相應(yīng)的顏色變化，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為．

如圖是甲、乙兩種固體的溶解曲線圖，下列說(shuō)法正確的是
A．乙溶解度隨溫度升高而增大      B．升高溫度可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?br />C.40℃時(shí)，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等．

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba（OH）₂?8H₂O晶體和10g NH₄Cl晶體，然后將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是．
（2）浸有稀硫酸的棉花的作用是．
（3）通過(guò)現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量（填“小于”、“大于”或“等于”）生成物的總能量．

常溫下100mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液，pH值為3．向其中加入a mL 0.1mol/L KOH溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）若實(shí)驗(yàn)室用pH=0的CH₃COOH溶液來(lái)配制100mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液，則所用CH₃COOH溶液的濃度1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），所用CH₃COOH溶液的體積10mL（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）混合后充分反應(yīng)，測(cè)得各離子濃度大小順序?yàn)椋篬K⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，則所加入1mol/L KOH溶液的體積a為（填“大于100mL”、“等于100mL”“小于100mL”或“均可能”）．
（3）當(dāng)混合后溶液pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的關(guān)系是，此時(shí)a100mL（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）由已知條件（填“能”或“否”）粗略計(jì)算0.1mol/L CH₃COOK溶液的pH值，若否，說(shuō)明缺少的條件，若能，其pH值約為．

下列物質(zhì)：下列物質(zhì)：①Na₂SO₄②HNO₃③KClO₃④NaHCO₃⑤酒精⑥H₂⑦H₂O⑧NaOH ⑨氨水⑩金剛石
（1）屬于酸的是：  屬于堿的是：
（2）屬于電解質(zhì)： 屬于非電解質(zhì)：
（3）能導(dǎo)電的是：（都填序號(hào)）

寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
（1）醋酸：
（2）硫酸鐵：．