(1)寫出下列微粒的電子式.
C2H4
 
;CH3-
 
;OH-
 

(2)鍵線式表示的分子式
 
;結(jié)構(gòu)簡式為
 
;名稱是
 

(3)根據(jù)命名寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
2,3-二甲基-2-戊烯
 
;對二甲苯
 
考點(diǎn):電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合,有機(jī)化合物命名
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:(1)乙烯分子中存在碳碳雙鍵、甲基中含有3個(gè)碳?xì)滏I、氫氧根離子為陰離子,據(jù)此書寫出各物質(zhì)的電子式;
(2)根據(jù)鍵線式寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式、分子式,然后根據(jù)烷烴的命名原則對該有機(jī)物命名;
(3)根據(jù)烷烴的命名原則寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式.
解答: 解:(1)烯的分子式為C2H4,分子中碳原子與碳原子通過兩對共用電子對相連接,碳原子與氫原子通過一對共用電子對相連接,所以電子式為:
甲基中碳原子最外層為7個(gè)電子,甲基的電子式為:
氫氧根離子為帶有1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子,需要標(biāo)出離子中各原子最外層電子,氫氧根離子的電子式為:;
故答案為:;;
(2)的結(jié)構(gòu)簡式為:(CH32CH(CH22CH3,該有機(jī)物分子中含有6個(gè)碳原子,屬于飽和烴,分子式為C6H14,該有機(jī)物主鏈上有5個(gè)C,2號C一個(gè)甲基,該有機(jī)物命名為:2-甲基戊烷,
故答案為:C6H14;(CH32CH(CH22CH3; 2-甲基戊烷;
(3)2,3-二甲基-2-戊烯:該有機(jī)物主鏈為2-戊烯,碳碳雙鍵在2號C,在2、3號C各含有1個(gè)甲基,該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為:(CH32C=C(CH3)CH2CH3
對二甲苯:在苯環(huán)的對位碳原子上含有兩個(gè)甲基,其結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:(CH32C=C(CH3)CH2CH3
點(diǎn)評:本題考查了電子式、有機(jī)物命名及結(jié)構(gòu)簡式的書寫,題目難度不大,注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)及命名原則,明確電子式的書寫原則,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25C 時(shí),下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A、0.1mol?L-1 pH為4的NaHB溶液中,c(HB-)>c(H2B)>c(B2-
B、0.4mol?L-1 NH4Cl和0.2mol?L-1 NaOH兩種溶液等體積混合后pH=9:c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
C、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
D、在0.1mol/L CH3COONa溶液中:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①氫氧化鈉、②硫酸、③氯化銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨、⑥氨水,請回答下列問題:
(1)①、②溶液中由水電離出的H+濃度之比是
 

(2)③、④、⑤、⑥三種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)
 

(3)將②和③等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 

(4)⑤中利用電荷守恒的等量關(guān)系式是
 

(5)某溫度(t℃)時(shí),測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的Kw=
 
.在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合,若所得混合液為中性,且a=12,b=2,則Va:Vb=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

I.已知:反應(yīng)
4HCl(g)+O2(g)
CuO/CuCI
400℃
 2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184kJ/mol

(1)H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
 

(2)斷開1mol H-O 鍵所需能量約為
 
kJ.
II.實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇.化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求.試運(yùn)用所學(xué)知識,解決下列問題:
(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
,它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(2)已知在400℃時(shí),N2 (g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0  的K=0.5,則400℃時(shí),在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時(shí)間后,測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時(shí)反應(yīng)V(N2
 
V(N2(填:>、<、=、不能確定)欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快,同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加,可采取的正確措施是
 
(填序號)
A.縮小體積增大壓強(qiáng)  B.升高溫度   C.加催化劑   D.使氨氣液化移走
(3)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
A(g)+3B(g)?2C(g)+D(s)△H,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t/K300400500
K/(mol?L-124×1068×107K1
請完成下列問題:
①判斷該反應(yīng)的△H
 
0(填“>”或“<”)
②在一定條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
 (填序號).
A.3v(B)(正)=2v(C)(逆)B.A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   D.混合氣體的密度保持不變
(4)以天然氣(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料的燃料電池示意圖如圖所示.
①放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

②假設(shè)裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液,放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8 960mL.放電完畢后,電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:在一個(gè)小燒杯里,加入20g Ba(OH)2?8H2O晶體和10g NH4Cl晶體,然后將小燒杯放在事先已滴有3滴~4滴水的玻璃片上,并立即用玻璃棒迅速攪拌.
(1)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是
 

(2)浸有稀硫酸的棉花的作用是
 

(3)通過
 
現(xiàn)象,說明該反應(yīng)為
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),這是由于反應(yīng)物的總能量
 
(填“小于”、“大于”或“等于”)生成物的總能量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出).

請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F
 
、H
 

(2)反應(yīng)③的離子方程式為
 

(3)反應(yīng)過程⑦可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
所涉及的反應(yīng)方程式
 

(4)向純堿溶液中通入氣體乙,可制得某種生產(chǎn)生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),同時(shí)有小蘇打生成.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

生鐵中一般含有化合物B,B只有兩種元素組成,它的含量、形狀、分布對生鐵性能影響很大,使生鐵硬而脆,不宜進(jìn)行機(jī)械加工.
已知:
(1)E、F、H、I、P常溫下為氣體,H、l、P為單質(zhì),E是一種紅棕色氣體.
(2)反應(yīng)①②均為制備理想的綠色水處理劑Na2FeO4的方法,其中反應(yīng)①在生成Na2FeO4同時(shí)還生成NaNO2和H2O.各物質(zhì)之聞的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示f圖中部分生成物沒有列出).

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />(1)用電子式表示F的形成過程
 

(2)按要求完成下列反應(yīng):反應(yīng)③的離子方程式為
 
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 

(3)反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為
 
反應(yīng)④中的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為
 

(4)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)C溶液中金屬陽離子的常用方法是
 

(5)如果A與B反應(yīng)時(shí)生成E與F的物質(zhì)的量比為13:1,則化合物B的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)①鐵   ②HCl  ③金剛石   ④銅   ⑤SiO2  ⑥氯化鈉   ⑦氫氧化鈉 (填序號)
(1)屬于離子晶體的是
 
,屬于分子晶體的是
 
,屬于原子晶體的是
 
,屬于金屬晶體的是
 

(2)只含共價(jià)鍵的是
 
,只含離子鍵的是
 
,既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是
 

(3)熔化時(shí)克服離子鍵的是
 
,熔化時(shí)克服共價(jià)鍵的是
 
,溶于水時(shí)克服共價(jià)鍵的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的化合物是( 。
A、
B、
C、
D、

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同步練習(xí)冊答案