2006年8月末，甘肅省徽縣水陽鄉(xiāng)有373名兒童被診斷為重度鉛中毒．國家環(huán)�？偩峙沙鰧＜艺{(diào)查認為，水陽鄉(xiāng)的一家鉛錠冶煉廠是“罪魁禍首”．該鉛錠冶煉廠主要采用火法冶煉鉛，其主要過程是先在空氣中煅燒方鉛礦（主要成分為PbS）制氧化鉛（PbO），再用CO還原氧化鉛，致使排出的煙氣造成周邊土地已全部被鉛污染，雨水酸度增加形成酸雨．
（1）寫出火法煉鉛有關(guān)的化學方程式；．
（2）為了防止酸雨的形成，將排出的煙氣回收利用制硫酸．若煅燒50t含47.8%PbS的方鉛礦，在煙氣回收過程中硫的損失率為2%，計算可制得98%的濃硫酸的質(zhì)量．試寫出計算過程．

用如圖實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�

已知：4NH₃+5O₂ 

催化劑

△

 4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80．
（1）a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO₃理論上需要氧氣 mol．
（2）為使NH₃恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分數(shù)（用小數(shù)表示）為（保留2位小數(shù)）．
（3）20.0mol NH₃用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O₂ 12.0mol、N₂ 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O₂不化合）．計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO₃的總轉(zhuǎn)化率．
（4）20.0mol NH₃和一定量空氣充分反應后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過計算，在圖中畫出HNO₃的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線．

高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強，其本身在反應中被還原為Fe³⁺．已知制取高鐵酸鈉的化學方程式為：2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂═2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O，回答下列問題：
（1）該反應中還原劑是，Na₂FeO₄中Fe的化合價為價，是產(chǎn)物，每生成1mol Na₂FeO₄反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（2）用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（在方程式上標明）
（3）Na₂FeO₄之所以能凈水，一個是利用其性能消毒殺菌，另一個凈水的理由是．

室溫下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO₂后得1L溶液，反應的化學方程式為：2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O．對反應后的溶液，下列說法正確的是（已知：Ka（HNO₂）=7.1×10^-4、Ka（CH₃COOH）=1.7×10^-5）（　�。�

向100mL 0.1mol?L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液．隨著Ba（OH）₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．則下列說法中正確的是（　�。�

現(xiàn)有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，分成兩份，一份滴加稀硫酸，除去Ba²⁺；另一份滴加硝酸銀溶液，除去Cl^-，反應中消耗稀硫酸x mol，硝酸銀y mol，則原溶液中的Na⁺的物質(zhì)的量濃度為．

500mL含有0.40mol碳酸鈉的溶液和某濃度的400mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　�。�

已知：將一定量Cl₂通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO₃，且

c(Cl-)

c(ClO-)

的值與溫度高低有關(guān)．當n（KOH）=6a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

將16.8L CO₂氣體（標準狀況下）通入1.00L 1.00mol?L^-1的NaOH溶液中，試確定產(chǎn)物的組成及其物質(zhì)的量．