考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題:實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析:A.乙醇和乙酸互溶;
B.轉(zhuǎn)移液體需要使用玻璃棒引流;
C.試管口應(yīng)略向下傾斜;
D.溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平.
解答:
解:A.乙醇和乙酸互溶,不能用分液分離,故A錯(cuò)誤;
B.轉(zhuǎn)移液體需要使用玻璃棒引流,以免液體濺出,故B正確;
C.試管口應(yīng)略向下傾斜,防止水蒸氣冷凝回流,試管炸裂,故C錯(cuò)誤;
D.溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平,測(cè)量的是蒸氣的溫度,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),涉及物質(zhì)的分離、液體轉(zhuǎn)移、物質(zhì)制備等知識(shí),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,題目難度不大,注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的把握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列有機(jī)反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是( )
A、+HONO2+H2O |
B、CH3CH3OH+CH3COOHCH3COOC2H+H2O |
C、CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O |
D、BrCH=CHBr+Br2→CHBr2CHBr2 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的是( 。
A、將40g NaOH溶于1L水所得的溶液 |
B、將0.5mol?L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水所得的溶液 |
C、將23g Na溶于水并配成1L的溶液 |
D、從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為1mol/L |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
二氧化硫和氮氧化物(NO
x)對(duì)大氣污染日趨嚴(yán)重,研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題,目前有很多種方法消除大氣污染.
(1)可利用甲烷催化還原NO
x的方法處理NO
x,反應(yīng)如下:
CH
4(g)+4NO
2(g)═4NO(g)+CO
2(g)+2H
2O(g);△H=-574kJ?mol
-1CH
4(g)+4NO(g)═2N
2(g)+CO
2(g)+2H
2O(g);△H=-1160kJ?mol
-1則CH
4(g)+2NO
2(g)═N
2(g)+CO
2(g)+2H
2O(g);△H=
;
(2)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)CO
2?N
2(g)+2CO
2(g);△H<0.若在一定溫度下,將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中,15分鐘后達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示,則平衡常數(shù)K=
(小數(shù)點(diǎn)后保留3位);若保持溫度不變,20min時(shí)再向容器中充入CO、N
2各0.6mol,平衡將
移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N
2濃度發(fā)生如圖1所示的變化,則改變的條件可能是
(填序號(hào));
①加入催化劑 ②降低溫度 ③縮小容器體積 ④增加CO
2的量
(3)利用Fe
2+、Fe
3+的催化作用,常溫下將SO
2轉(zhuǎn)化為SO
42-,從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO
2的處理(總反應(yīng)為2SO
2+O
2+2H
2O═2H
2SO
4).已知,含SO
2的廢氣通入含F(xiàn)e
2+、Fe
3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe
2++O
2+4H
+═4Fe
3++2H
2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為
;
(4)肼(N
2H
4)用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0,其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977.寫(xiě)出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
;
(5)N
2O
5是重要的硝化劑和氧化劑,可用電解法制備N
2O
5,如圖2所示,N
2O
5在電解池的
(填“陽(yáng)極”或“陰極”)區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為
(注意:水不參加反應(yīng)).
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
現(xiàn)有BaCl
2和NaCl的混合溶液a L,分成兩份,一份滴加稀硫酸,除去Ba
2+;另一份滴加硝酸銀溶液,除去Cl
-,反應(yīng)中消耗稀硫酸x mol,硝酸銀y mol,則原溶液中的Na
+的物質(zhì)的量濃度為
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一.在學(xué)習(xí)了VIA族元素的各種性質(zhì)后,可歸納出如下所示的表格(部分):
元素 性質(zhì) | 氧(8O) | 硫(16S) | 硒(34Se) | 碲(52Te) |
單質(zhì)熔點(diǎn)(℃) | -218.4 | 113 | | 450 |
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃) | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
主要化合價(jià) | -2 | -2、+4、+6 | -2、+4、+6 | |
原子半徑 | 逐漸增大 |
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況 | 點(diǎn)燃時(shí)易化合 | 加熱化合 | 加熱難化合 | 能直接化合 |
請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問(wèn)題:
(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是
(2)碲的化合價(jià)可能有
(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
(填化學(xué)式)
(4)氫硒酸有較強(qiáng)的
(填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì),其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為
(5)已知:在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298K,1.01×10
5Pa)下,由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該反應(yīng)的生成熱(△H).如圖為氧族元素的四種氫化物(用a、b、c、d表示)的生成熱數(shù)據(jù)示意圖,
試回答下列問(wèn)題:水的生成熱△H為
請(qǐng)你歸納:非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱△H的關(guān)系
.
寫(xiě)出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
在下面的裝置中,A是Cl
2發(fā)生裝置,C、D為氣體凈化裝置,C中裝有飽和NaCl溶液,D中裝有濃H
2SO
4;E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng);F為干燥的空廣口瓶;燒杯G為尾氣吸收裝置.
試回答:
(1)C、D兩個(gè)裝置的作用是:C
,D
.
(2)E中的現(xiàn)象為
,生成物是
.
(3)寫(xiě)出在A、E、G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:A:
;E:
;G:
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
(1)用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合劑含多硫化鈣(CaS
n).多硫化鈣在空氣中與二氧化碳等酸性物質(zhì)接觸易析出多硫化氫,多硫化氫是一種極不穩(wěn)定的黃色液體,試用化學(xué)方程式說(shuō)明多硫化鈣具有殺蟲(chóng)作用的原因.
(2)在強(qiáng)堿B
-:(如NH
4+NH
2-),的存在下CH
3CH
2CH
2CH
2Cl可按下列兩種歷程發(fā)生消除反應(yīng),分別稱之為Eα消除和E
2消除:
試構(gòu)思一個(gè)實(shí)驗(yàn)證實(shí)上述歷程.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是( )
A、雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液,有沉淀產(chǎn)生,再加入大量水,沉淀不溶解 |
B、乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒是因?yàn)樗苁辜?xì)菌蛋白體發(fā)生變性 |
C、在臨床上解救誤服重金屬鹽中毒的病人時(shí),常要求病人服用大量牛奶或豆?jié){ |
D、皮膚、指甲不慎沾上濃硝酸會(huì)出現(xiàn)黃色 |
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