隨著溫度的升高，純水的pH增大．（判斷對錯）

Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比為2：1（判斷對錯）

25℃時，下列液體的pH大于7的是（　�。�

室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），
①和兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②和兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^-多0.05mol．

（1）下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性
①K₂CO₃，溶液呈性；
②Na₂SO₄，溶液呈性；
③CuCl₂，溶液呈性．
（2）今有a?鹽酸  b?硫酸  c?醋酸三種酸：在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是．
（3）圖1所示裝置，U形管中裝滿著稀H₂SO₄，a為鐵電極，b為多孔石墨電極．
①接通K₁、斷開K₂時，b為極，其電極反應(yīng)式為．
②接通K₂、斷開K₁時，a為極；其電極反應(yīng)式是．一段時間后，溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）圖2為相互串聯(lián)甲、乙兩電解池試回答：
若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是（填電極名稱），電極反應(yīng)式：，B是（填電極材料）應(yīng)選用溶液是；在乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈色；若甲池陰極增重4.32g，則乙池中陽極放出氣體在標(biāo)況下體積為ml；若乙池中剩余溶液仍為400ml，則電解所得溶液物質(zhì)的量濃度為mol/L．

向含下列離子的溶液中分別加入NaOH固體（溶液體積不變），能引起離子濃度減小的是（　�。�

（1）實驗操作中，不慎將手指劃破，這時可從急救箱中取FeCl₃溶液止血，其原理是．
（2）現(xiàn)有兩只試劑瓶，瓶中均盛有水溶液，瓶上標(biāo)簽?zāi)：�不清，只知道分別是用淀粉和食鹽配制的．請你用盡可能多的方法對其鑒別．（提示：淀粉的水溶液屬于膠體）
①．
②．

I、已知反應(yīng)：
3I^-（aq）+S₂O₈^2-（aq）?I₃^-（aq）+2SO₄^2-（aq）；
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=．
（2）圖1表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)的△H0（填＞、＜、=）．

（I）、（II）兩線中，使用催化劑的是線．
（3）反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I^-與被氧化的I^-的物質(zhì)的量比為．
（4）反應(yīng)的速率可以用I₃^-與加入的淀粉溶液反應(yīng)是藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗，記錄的數(shù)據(jù)如下：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol?L-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（S2O82-/mol?L-1）	0.040	0.040	0.080	0.080	0.040
t/s	88	44	22	11	t1

則：該實驗的目的是顯色時間t₁=s分析表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是
II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）  

催化劑

△

  2SO₃（g）某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖所示．
根據(jù)圖2所示回答下列問題．
①平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”、“=”）．
②已知上述反應(yīng)的是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列選項中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有（填字母）．A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強   D．減小壓強 E．加入催化劑  F．移出氧氣．

下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-、SO₄^2-中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�