下列反應既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是（　　）
A、BaCl2溶液與K2SO4溶液混合
B、CuSO4溶液與NaOH溶液混合
C、Zn放入稀H2SO4中
D、KSCN溶液與FeCl3溶液混合
考點：離子反應發(fā)生的條件,氧化還原反應
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的反應，反應前后一定有元素化合價的變化，且反應過程中有離子的參加或生成，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A、BaCl2溶液與K2SO4溶液混合，可發(fā)生Ba2++SO42-=BaSO4↓，復分解反應不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B、CuSO4溶液與NaOH溶液混合，可發(fā)生Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，復分解反應不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C、Zn放入稀H2SO4中，可發(fā)生2H++Zn=Zn2++H2↑，置換反應屬于氧化還原反應，故C正確；
D、KSCN溶液與FeCl3溶液混合，可發(fā)生Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，反應前后所有元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應和離子反應的概念，題目難度不大，正確書寫離子方程式是學習的難點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是（　�。�
A、使用分液漏斗分液時，應將漏斗上口的玻璃塞打開
B、用酒精萃取碘水中的碘
C、蒸餾實驗中溫度計的水銀球應插入液態(tài)混合物中
D、過濾時，可將懸濁液從燒杯直接倒入漏斗中

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科目：高中化學 來源： 題型：

將含雜質(zhì)的4.0克NaOH固體配成1000mL溶液取20mL置于錐形瓶中，用0.1mol/L鹽酸滴定（甲基橙作指示劑），消耗鹽酸19.6mL，則NaOH中含有雜質(zhì)可能是（　�。�
A、Na2O
B、Na2CO3
C、NaHCO3
D、Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3
B、硝酸銨受熱易分解爆炸，實驗室常加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨氣
C、在盛有硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍
D、銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫條件下，將SO2氣體通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，關于該溶液的判斷錯誤的是（　�。�
A、該溶液中溶質(zhì)一定為NaHSO3與Na2SO3
B、溶液中c（Na+）=c（S
O
2-
3
）+c（HS
O
-
3
）
C、溶液中離子濃度最大的是Na+
D、向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c（K+）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失），
①
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽．
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、化學反應的限度決定于反應物的性質(zhì)，與外界條件無關
B、合成氨反應在一定條件下達到平衡后，N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比保持恒定
C、增大反應物的用量一定會加快反應速率
D、濃度、溫度、壓強、催化劑既是影響反應速率的因素又是影響反應限度的因素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、銅鋅原電池中，電子由鋅極經(jīng)導線流向銅極
B、銅鋅原電池中，鋅作陽極，銅作陰極
C、石墨電極電解氯化銅溶液的反應中，陽極上質(zhì)量增重
D、石墨電極電解氯化鈉溶液的反應中，用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物

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