元素周期表（圖1）是學習物質(zhì)結構和性質(zhì)的重要工具．請參照元素①-⑦在周期表中的位置，回答下列問題：
（1）元素⑦在元素周期表的位置為，
（2）由原子個數(shù)比為1：1：1的①、②、③三種元素組成共價化合物X，共形成4對共用電子對，X的結構式為．
（3）⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中進行的離子反應方程式．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物中的化學鍵類型為．
（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉化關系如圖2所示（部分產(chǎn)物已略去）．A、B、D的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性．請回答：

①E的電子式為．
②自然界中存在B、D和H₂O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體的質(zhì)量為g．

三種短周期A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示．已知A、B、C 三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為12．據(jù)此填空：
（1）C的氫化物的結構式為；
（2）A的元素符號為，在元素周期表中位于第周期族；
（3）B的最高價氧化物的分子式為．

酸奶中含有乳酸．乳酸在常溫常壓下是一種無色的黏度很大的液體．取9.0g乳酸與足量的Na反應，在標準狀況下可收集到2.24L氣體．另取9.0g乳酸與足量的NaHCO₃反應，生成的CO₂氣體在標準狀況下體積為2.24L．已知乳酸分子中含有一個甲基，則由上述條件可以確定．
（1）乳酸的相對分子質(zhì)量為．
（2）乳酸與NaHCO₃反應的化學方程式為．
（3）在濃H₂SO₄存在下，兩分子乳酸相互反應生成環(huán)狀酯類化合物，環(huán)狀酯的結構簡式為．

化學中的平衡：如化學平衡、溶解平衡、電離平衡．下列不存在平衡的是（不考慮水的電離平衡）（　�。�

兩種金屬混合粉末12克，與足量鹽酸反應時生成標準狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是（　�。�

某混合物是由NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種物質(zhì)組成的，Na、Mg、Al三種元素的質(zhì)量比為23：12：9．求：
（1）NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物質(zhì)的量的比？
（2）氯原子為1mol時，求混合物的質(zhì)量？
（3）把（2）中混合物配成100ml溶液，求Na⁺、Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度．

在100mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇固體，充分反應后（若溶液體積不變），過濾、干燥得沉淀2.33g，經(jīng)測定濾液c（OH^-）=0.1mol/L．試求原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

把95g含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末溶于水后，與足量AgNO₃溶液反應，生成300g AgCl沉淀，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（　�。�

一定質(zhì)量的甲烷和CO的混合氣體完全燃燒后得到CO₂、水蒸氣，總質(zhì)量為204g，當其緩慢經(jīng)過無水CaCl₂充分吸收水分后，CaCl₂增重72g．求原混合氣體中甲烷和CO的物質(zhì)的量．

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　　）