Question

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�

• A、P、S、Cl得電子能力和它們相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強
• B、ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
• C、若M⁺和R^2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R＞M
• D、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同周期自左而右元素非金屬性增強，得電子能力增強，最高價含氧酸的酸性增強；
B．應(yīng)描述為同周期中ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強；
C．M⁺和R^2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)M＞R；
D．Cl、Br、I同主族，自上而下非金屬性減弱，H-X鍵強度減弱，氫化物酸性增強．

解答： 解：A．同周期自左而右，原子半徑減小，核電荷數(shù)增大，原子核對核外電子吸引力增強，故元素非金屬性增強，得電子能力增強，最高價含氧酸的酸性增強，故A正確；
B．應(yīng)描述為同周期中ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強，不是同周期元素，則不一定，若金屬性Ca＞Na，故B錯誤；
C．M⁺和R^2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)M＞R，故C錯誤；
D．Cl、Br、I同主族，自上而下非金屬性減弱，H-X鍵強度減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸增強，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查元素周期律與原子結(jié)構(gòu)等，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期律的理解掌握．