X、Y、Z分別是短周期元素的三種單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬．M、N、R是常見的三種氧化物．其中一種具有高熔點，而且有如下反應（條件未標出，方程未配平）若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是（　�。�
（1）X+Z→N；    （2）M+X→N；     （3）M+Y→R+X．

今年初爆發(fā)的農(nóng)夫山泉與統(tǒng)一飲料的“砒霜門事件”引起了人們對砷的生理作用的關(guān)注．砒霜是砷的氧化物，化學式為As₂O₃，砷在周期表中與氮、磷屬于同族元素．該族元素與生物體的生命活動密切相關(guān)．被稱為“生命之族”．如氮、磷是生物體中不可缺少的元素，在生命體中占有板其重要的地位．而砷和銻的某些化合物則有毒，所以中世紀的西方煉金術(shù)上曾分別用如圖1毒蛇和狼來作為砷和銻的符號．
（1）砷的基態(tài)原子的價電子排布式是．如圖2是元素周期表的局部示意圖，請將氮、磷、砷的元素的符號填入表中相應的位置．
（2）下列關(guān)于該元素的說法中正確的是．
a．氮、磷、砷的電負性依次減小
b．氮、磷、砷的氣態(tài)氫化物分子的穩(wěn)定性依次減弱
c．N-H、P-H、As-H鍵的健長依次增長，而鍵的極性依次降低
d．P₄分子的空間的構(gòu)壁為正四面體（如圖3），P-P鍵之間的鍵角為109°28′
（3）氮是化肥中的主要元素，某種鹽類物質(zhì)是常見的氮肥成分，其中氮元素同時顯示最高化合價和最低化合價，請寫出該物質(zhì)的化學式．該化合物的組成元素中基態(tài)原子的第一電離徒最大的是．
（4）“砒霜門事件”使不少人談砷色變．實際上，砷是人體必需的微量元素，砷缺乏將導致生長海緩、骨骼異常等癥狀．只要控制砒霜的量，適當使用可以治�。�
近代常用馬氏試砷法檢驗砒霜的含量．其方法是用Zn、鹽酸和試樣混合，若試樣中有As₂O₂存在，就會發(fā)生反應①：As₂O₃+Zn+HCl→X+ZnCl₂+H₂O（未配平）．在試管中加熱X則發(fā)生反應②，可看到亮黑色的“砷鏡”，并得到一種還原性氣體單質(zhì)．
寫出反應①配平后的化學方程式．若試樣的質(zhì)量為100g得到砷鏡的質(zhì)量為1.5g，反應①中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為．

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及元素周期表的結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�

下圖所示的實驗裝置不能完成實驗目的是（　　）

下列實驗裝置（部分固定裝置略去）和有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

下列說法不正確的是（　　）

已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時充分反應達平衡后C₃的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．
（1）比較ab（填“＞、=、＜”）
（2）若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數(shù)將（填“增大”“減小”或“不變”）．若將反應容器的體積壓縮，平衡向方向移動（填“正反應”或”逆反應”），該反應的平衡常數(shù)將．（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C₃，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，C₃的濃度也是w mol/L，則c 等于（用a、b表示）．
（4）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
A．2v_逆（A₂）=v_正（B₂）
B．v_正（C₃）=2v_正（B₂）
C．A₂與C₃濃度相等
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E．容器內(nèi)壓強保持不變
F．容器內(nèi)密度保持不變
（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是；
A．及時分離出C₃氣體  
B．適當升高溫度
C．增大B₂的濃度  
D．選擇高效的催化劑
（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應前條件相同），起始時加入2molA₂和1molB₂，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ，則db（填“＞、=、＜”）
（7）如圖表示此反應的反應速率v和時間t的關(guān)系圖，根據(jù)圖判斷，在t₁和t₄時刻改變的外界條件分別是和．

某研究性學習小組對一包固體（為一種二元酸的正鹽），進行相關(guān)實驗，下表是該學習小組的部分實驗報告．
（1）請根據(jù)實驗現(xiàn)象，將你作出的判斷填在表格內(nèi)的相應位置．

步驟	操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①	取固體溶于水，得溶液X 加入幾滴KSCN溶液	溶液X呈黃色，后呈現(xiàn)紅色	X含有   （填離子符號）
②	取少量溶液X，加入氯化 鋇溶液至不再生成沉淀，靜置	上層溶液為黃色 生成白色沉淀	X可能含有   （填離子符號）
③	�、谥猩�成白色沉淀，加入稀鹽酸	沉淀不溶解
④	�、谥猩蠈尤芤�，加入硝酸銀溶液	生成白色沉淀	X含有Cl-
結(jié)論：此白色固體可能是   ．

（2）你認為小明實驗④中的結(jié)論對嗎？如果不對，請說明理由．，
（3）為了檢驗實驗②中Cl^-沒有參加反應，還要進行的實驗是（簡要地寫出實驗操作過程及現(xiàn)象）
寫出反應的離子方程式．

只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液（濃度均為0.1mol?L^-1，）是（　�。�

綠礬是一種重要的化工原料．
【問題1】綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案．
實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴試劑（寫化學式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化；
寫出溶液變紅的離子反應方程式．
（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO₄溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是．實驗結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化．
（3）要從FeSO₄溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中可能用到的儀器有（此空填序號）
A．蒸發(fā)皿　　 B．石棉網(wǎng)　　 C．燒杯　　　D．玻璃棒
【問題2】灼燒綠礬的反應方程式：2（FeSO₄?7H₂O）═Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O
工業(yè)上常通過高溫分解FeSO₄的方法制備Fe₂O₃，為檢驗FeSO₄高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO₂和SO₃，進行如下實驗：將FeSO₄高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中．請回答以下問題：
（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象．若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2.33克，則灼燒綠礬的過程中轉(zhuǎn)移了mol的電子．
（2）裝置Ⅱ中試劑為品紅溶液，其作用是
（3）裝置Ⅲ中試劑為NaOH溶液，其作用是．