下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分固定裝置略去）和有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、
可以測(cè)量鋅粒與硫酸的反應(yīng)速率
B、
可以進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)
C、
可驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
D、
可研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．根據(jù)一定時(shí)間收集氣體的體積，可測(cè)定反應(yīng)速率；
B．溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)溶液的溫度；
C．已知2NO2?N2O4△H＜0，根據(jù)顏色的變化判斷；
D．根據(jù)生成氣體的速率可判斷．
解答： 解：A．根據(jù)收集氣體的體積和時(shí)間，可計(jì)算反應(yīng)速率，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故A正確；
B．溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)溶液的溫度，應(yīng)插入溶液中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故B錯(cuò)誤；
C．已知2NO2?N2O4△H＜0，根據(jù)顏色的變化可知平衡移動(dòng)的方向，以此可確定溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，故C正確；
D．二者反應(yīng)速率不同，根據(jù)氣泡的生成快慢確定反應(yīng)速率，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)速率的測(cè)定，中和熱的測(cè)定、平衡移動(dòng)以及影響反應(yīng)速率的因素的驗(yàn)證，綜合考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰突瘜W(xué)知識(shí)的運(yùn)用能力，為高考常見題型，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題．
（1）乙醇、乙酸分子中官能團(tuán)的名稱分別是
 
、
 
．
（2）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（3）濃H2SO4的作用是：
 
．
（4）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化鋁是一種
 
性氧化物，它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．實(shí)驗(yàn)室制取Al（OH）3的化學(xué)方程式
 
，離子方程式為
 
用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向xmL2.0mol/L的鹽酸中投入ag鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀達(dá)到最大值，且質(zhì)量為（a+1.7）g，則下列說法不正確的是（　�。�
A、a的取值范圍為0.9g＜a＜1.2g
B、鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
C、鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積在常溫常壓下大于1.12L
D、x=2y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠礬是一種重要的化工原料．
【問題1】綠礬晶體（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴
 
試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化；
寫出溶液變紅的離子反應(yīng)方程式
 
．
（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是
 
．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化．
（3）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：
 
、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中可能用到的儀器有
 
（此空填序號(hào)）
A．蒸發(fā)皿　　 B．石棉網(wǎng)　　 C．燒杯　　　D．玻璃棒
【問題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO4?7H2O）═Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中．請(qǐng)回答以下問題：
（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象
 
．若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2.33克，則灼燒綠礬的過程中轉(zhuǎn)移了
 
mol的電子．
（2）裝置Ⅱ中試劑為品紅溶液，其作用是
 

（3）裝置Ⅲ中試劑為NaOH溶液，其作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，為了探究水質(zhì)優(yōu)劣，某綜合實(shí)驗(yàn)小組來自來水廠參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如圖所示：

提供的試劑：飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
（1）天然水中溶解的氣體主要有
 
、
 
．硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol?L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol?L-1，則此水的硬度為
 
．
（2）為除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-等離子，選出a所代表的試劑，按加入的順序依次為
 
（只填化學(xué)式）．
（3）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是
 
，其凈水作用的原理是
 
．
（4）金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金屬配離子M（CN）mn的形式存在于水中．測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
I．水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
Ⅱ．滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞ll．以“試銀靈”作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)溶液由黃色變成橙紅色，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-．
根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題．
①水樣預(yù)處理的目的是
 
．
②水樣預(yù)處理的裝置如圖所示，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中的目的是
 
．蒸餾瓶比吸收液面要高，其原因是
 
．
③準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為01000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗
了21.00mL．此水樣中含氰化合物的含量為
 
 mg?L-1（以CN計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將相等物質(zhì)的量的CO和H2O（g）混合，在一定條件下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%，平衡混合氣體的密度是相同條件下氫氣的倍數(shù)是（　�。�
A、46B、23
C、11.5D、5.75

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬錳具有廣泛的用途，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）請(qǐng)寫出Mn2+基態(tài)的電子排布式
 
，在元素周期表前四周期元素中成單電子數(shù)比Mn2+多的元素是
 
．
（2）甲醛（HCHO）的沸點(diǎn)為-21℃，而甲醇（CH3OH）的沸點(diǎn)為65℃，造成這種差距的主要原因是
 

（3）已知銅的電負(fù)性為1.9，氯的電負(fù)性為3.0，將無水氯化銅（CuCl2）溶于濃鹽酸，檢測(cè)到[CuCl4]2-
離子，無水氯化銅溶于氨溶液中，可析出[Cu（NH3）4]Cl2?2H2O晶體．思考下列說法正確的是
 

a．CuCl2是離子化合物，溶液中會(huì)產(chǎn)生Cu2+和Cl-
b．若[CuCl4]2-和[Cu（NH3）4]2+為正四面體構(gòu)型，則Cu2+采取sp3雜化方式
c．[Cu（NH3）4]Cl2?2H2O 中有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵
d．CuCl2的熔沸點(diǎn)比CaCl2的高
（4）金屬錳的一種晶體為面心立方堆積，其晶胞中有
 
個(gè)錳原子，每個(gè)錳原子周圍有
 
個(gè)錳原子等距離相鄰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在-50℃的液氨中，存在如下電離平衡：2NH3=NH4++NH2-，其中NH4+的平衡濃度為1×10-15 mol/L，下列有關(guān)離子積的敘述中，正確的是（　　）
A、離子積是1.0×10-15
B、溫度改變，其離子積不變
C、在液氨中加入NaNH2晶體，則c（NH4+）將減少，離子積不變
D、在液氨中加入NH4Cl晶體，則c（NH4+）將增大，離子積增加

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同步練習(xí)冊(cè)答案