某元素電子構型為[Xe]4f⁴6s²，其應在（　�。�

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

按要求填空．
（1）E的一種核素的質量數為63，中子數為34．E的基態(tài)原子的核外電子排布式是基態(tài)E²⁺的核外電子排布式為 E的某種化合物的結構如右圖所示．微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有


（2）Se的基態(tài)原子價電子軌道表示式是；Mn²⁺離子的電子排布式；CH₄中共用電子對偏向C，SiH₄中共用電子對偏向H，則C．Si．H的電負性由大到小的順序為．
（3）請寫出與N元素的單質互為等電子體的分子．離子的化學式、（各寫一種）
（4）氧元素與多種元素具有親和力，所以形成化合物的種類很多①氧元素與氟元素能形成OF₂分子，該分子的空間構型為②根據等電子原理，在NO₂⁺離子中氮原子軌道雜化類型是；1molO₂²⁺中含有的π鍵數目為
（5）科學家把NaNO₃和Na₂O在一定條件下反應，得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO₄^2-互為等電子體，且該陰離子中的各種原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構．該陰離子的電子式是．

已知鉻的價電子排布式為3d⁵4s¹，電負性為1.66，I₁=652.9KJ/mol，I₂=aKJ/mol；錳的價電子排布式為3d⁵4s²，電負性為1.59，I₁=717.3KJ/mol，I₂=bKJ/mol．下列說法不正確的是（　�。�

某元素的電離能（電子伏特）如下：

I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
14.5	29.6	47.4	77.5	97.9	551.9	666.8

此元素位于元素周期表的族數是（　�。�

KMnO₄可與鹽酸反應生成Cl₂，方程式如下：請把物質補充完整并配平．
KMnO₄+HCl=MnCl₂+Cl₂↑+KCl+H₂O．

對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進行檢查而查出，酒精可與紅色的CrO₃反應，使之轉化為綠色的Cr（SO₄）₃，所利用的化學反應如下：
CrO₃+C₂H₅OH+H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+CH₃CHO+H₂O
（1）被檢測的氣體成分是，上述反應中的氧化劑是；還原劑是．
（2）配平上述反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目．

根據下列實驗內容得出的結論正確的是（　�。�

選項	實驗內容	結論
A	某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍	該氣體一定是NH3
B	某氣體能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪成無色	該氣體一定是SO2
C	某物質的水溶液中加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體	該溶液一定含有CO32-
D	某物質的水溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解	該溶液中至少含有SO42-、SO32-中的一種

現有四瓶丟失標簽的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗．實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已經略去）：

請回答：
（1）Y、Z的化學式分別為：Y；Z   X與B反應的離子方程式為．
（2）D溶液pH（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）．
（3）等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是．（用化學式表示）
（4）請寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式．
（5）寫出C、D按2：1反應的離子方程式．

現有化合物Z，它的陽離子可能是Na⁺、K⁺、Cu²⁺、Ag⁺，陰離子可能是SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-，進行以下實驗（填離子符號）
（1）做焰色反應，透過藍色的鈷玻璃觀察無紫色火焰，肯定無離子．
（2）取少量固體Z放入水中，得到無色溶液，肯定無離子．
（3）向Z溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，無白色沉淀產生，肯定無離子．
（4）另取Z溶液，先用鹽酸酸化，無白色沉淀產生但有氣泡產生，再加入BaCl₂溶液，也沒有白色沉淀產生，肯定無、 離子．
（5）由上述實驗事實，可推斷化合物Z是．