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金屬銅能被FeCl3的濃溶液腐蝕，其化學方程式是：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．現將有銅的印刷線路板浸入120mL FeCl3的溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經充分反應，溶液中還存在4.8g不溶物．（設溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）．
（1）根據9.6g銅被腐蝕，最后溶液中還有4.8g不溶物，說明溶液中肯定還有
 
，所以4.8g固體不可能有
 
，即4.8g是
 
．
（2）9.6g銅被腐蝕生成
 
 mol Fe2+．
（3）最后溶液中金屬離子物質的量濃度c（Cu2+）=
 
，c（Fe2+）=
 
．

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下列電離方程式的書寫正確的是（　　）
A、CuCl2=Cu+Cl2↑
B、H2SO4=2H++S6++4O2-
C、Na2CO3=2Na++CO32-
D、Ba（OH）2=Ba+2OH

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設NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA
B、常溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA
C、常溫下，將5.6g鐵投入到足量濃硝酸中，反應轉移的電子數目為0.3NA
D、12 g金剛石中含有的共價鍵數為4 NA

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下列敘述正確的是（　�。�
A、1molNaOH的質量為40g?mol-1
B、標準狀況下，1molH2O2的體積為22.4L
C、3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D、CH4的摩爾質量為16g

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化學用語是化學學科的特色語言，化學用語可以準確表述化學現象、變化以及本質．完成下列有關方程式．
（1）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為
 
；
（2）酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫溶液反應的離子方程式：
 
．
（3）化學反應多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．請寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個離子方程式：
 
、
 
．
（4）向含有n mol 溴化亞鐵的溶液中通入等物質的量的氯氣，請寫出離子方程式：
 
．

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下列說法中不正確的是．（　�。�
A、從1L 1mol/L的NaCl溶液中取出 10mL，其濃度仍是1mol/L
B、制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，而要氯化氫氣體112 L（標準狀況）
C、0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數為3×6.02×1023
D、10g  98%的硫酸（密度為1.84 g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的

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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 molCl2與足量Fe反應轉移電子數一定為3NA
B、標準狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數目為NA
C、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3 NA
D、標況下，11.2 L CCl4所含的分子數目為0.5NA

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下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H+=Fe3++H2O
B、向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++OH-=Cu（OH）2↓
C、氯化鐵溶液與銅反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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下列敘述正確的是（　�。�
A、1.00 mol  NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B、1.00 mol  NaCl中，所有Na+的最外層電子總數為10×6.02×1023
C、欲配置1.00L、1.00 mol．L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D、1mol Fe與稀硫酸反應Fe失去的電子數為2NA

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用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4LH2O含有NA個分子
B、1L1mol?L -1的NaClO 溶液中含有ClO-的數目少于NA個
C、0.1molAlCl3完全轉化為氫氧化鋁膠體，生成0．lNA個膠體粒子
D、0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數為0.2NA

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