設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 molCl2與足量Fe反應轉移電子數(shù)一定為3NA
B、標準狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA
C、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA
D、標況下，11.2 L CCl4所含的分子數(shù)目為0.5NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．1mol氯氣完全反應最多得到2mol電子；
B．氨氣分子中含有3個氮氫共價鍵，0.1mol氨氣中含有0.3mol共價鍵；
C．過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子，則1mol過氧化鈉中含有3mol陰陽離子；
D．標準狀況下，四氯化碳為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量．
解答： 解：A．1mol氯氣與足量鐵完全反應得到2mol電子，轉移電子數(shù)為2NA，故A錯誤；
B．標況下2.24L氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氨氣分子中含有0.3mol共價鍵，含有共價鍵的數(shù)目為0.3NA，故B錯誤；
C．1mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物中含有2mol鈉離子、1mol氧離子和過氧根離子，總共含有3mol電子，含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，故C正確；
D．標況下四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意掌握分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項D為易錯點，需要明確四氯化碳、水、乙醇、氟化氫等物質(zhì)在標況下的狀態(tài)不是氣體．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎．
①住宅建設需要大量的建筑材料．下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是
 
（填字母）．
a．水泥        b．石灰石       c．玻璃
②現(xiàn)代生活離不開金屬材料．下列鋼鐵的防腐方法中，防腐效果最好，但相對費用也最貴的是
 
（填字母）．
a．刷點油漆     b．鍍鉻         c．涂點油脂
③塑料應用于生產(chǎn)、生活各個領域．聚乙烯塑料屬于
 
 （填字母）．
a．有機高分子材料  b．無機非金屬材料    c．金屬材料．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+離子．制取高鐵酸鈉的化學方程式如下：
（1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2═□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
（2）在上述反應中
 
（填元素名稱）元素被氧化，當3mol Cl2參與反應時，轉移電子的總數(shù)為
 
；
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，鐵元素轉化為Fe（OH）3膠體，使水中懸浮物聚沉，F(xiàn)e（OH）3膠體微粒直徑的范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關化學用語的表示正確的是（　�。�
A、HCN分子的結構式：H-C≡N
B、二氧化碳的電子式：
C、Cl-的結構示意圖為：
D、乙烯的結構簡式為CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為O4的氧分子．1mol O3和1mol O4具有相同的（　�。�
A、分子數(shù)B、原子數(shù)
C、質(zhì)子數(shù)D、電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式的書寫正確的是（　　）
A、CuCl2=Cu+Cl2↑
B、H2SO4=2H++S6++4O2-
C、Na2CO3=2Na++CO32-
D、Ba（OH）2=Ba+2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+→Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為
 
，含1mol Cl-的該混合物的質(zhì)量是
 
g
（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，CO和CO2 的物質(zhì)的量之比為
 

（3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是
 
，X的相對原子質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種主族元素，A原子中質(zhì)子和中子數(shù)相等，A元素在其最高價氧化物中含量為40%，在其氫化物中含量為94.1%，B是同周期中除稀有元素外原子半徑最大的元素，C和D的原子序數(shù)分別比E和A的原子序數(shù)大1，C和D能形成CD3的化合物，B和D的離子具有相同的電子層結構，18g C和足量的稀H2SO4反應生成的H2在標準狀況下的體積為22.4L，C原子中有14個中子．試回答下列問題：
（1）B的名稱
 
． E離子的結構示意圖
 
．
（2）用電子式表示ED2的形成過程
 
．
（3）A、C、D離子半徑由小到大的順序為
 
（用離子符號表示）．
（4）C和E與B的最高價氧化物的水化物構成原電池，負極的電極方程式
 
．
（5）某溫度下，在0.20L的0.002mol?L-1 ESO4溶液中加入等體積的0.10mol?L-1的氨水溶液，試通過計算，溶液中有無E（OH）2沉淀．（該溫度下ksp[E（OH）2]=2×10-11，電離常數(shù)Kb（NH3?H2O）=2×10-5）（列出簡單的計算過程）

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