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科目： 來源： 題型：

孔雀石的主要成分為CuCO3?Cu（OH）2，某同學(xué)設(shè)計從孔雀石中冶煉銅的方案如下：
（1）方案1：將它與焦炭一起加熱，可以生成銅、二氧化碳、水．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（2）方案2：稱量m g孔雀石，步驟1：將孔雀石粉碎后加過量稀硫酸；步驟2：過濾，將濾液分成兩等份．
①寫出孔雀石被稀硫酸溶解的離子方程式
 

②在過濾操作中必須用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還需要
 
．
Ⅰ：在一份中加入過量鐵粉，獲得銅．
③加入鐵粉后得到的銅中含有的固體雜質(zhì)主要是
 
，除去銅中該雜質(zhì)的簡單方法是
 

④該濾液與鐵粉反應(yīng)的離子有
 
．
⑤某同學(xué)直接把濾液與鐵片連接設(shè)計成原電池來獲取銅，其負(fù)極發(fā)生的電極方程式
 
．
Ⅱ：另一份用來測定孔雀石中銅的含量，步驟如下：
a．在溶液中加入足量KI，發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu2++4I-=2CuI+I2
b． 以淀粉為指示劑，用Na2S2O3溶液測定生成的 I2，
發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2S2O32-=2I-+S2O62-
用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V L．當(dāng)溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)?div id="955bdr5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，并半分鐘不恢復(fù)時，說明反應(yīng)恰好完全．根據(jù)以上實驗，測得孔雀石中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（以含m、V的代數(shù)式表示）

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科目： 來源： 題型：

已知[CuNH3）4]SO4的電離方程式：[CuNH3）4]SO4=CuNH3）42++SO42-．A是中心原子配位數(shù)為6的配合物，它的化學(xué)式CrCL3?6H2O，A呈暗綠色，當(dāng)A與AgNO3溶液反應(yīng)時，能沉淀出
1
3
的氯元素，A的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

測定硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）里結(jié)晶水的含量，實驗步驟為：
①研磨  用
 
（填儀器名稱，下同）進(jìn)行研磨；
②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量； 
③加熱
④冷卻 放在
 
中進(jìn)行冷卻
⑤稱量
⑥重復(fù)③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差
 
為止
⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅結(jié)晶水的含量．請回答下列問題：
（1）完成上述實驗步驟，填空．  
（2）實驗過程起碼至少要稱
 
次質(zhì)量
（3）若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有
 

（填入選項的編號）：
A．被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)        B．被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C．實驗前被測樣品已有部分失水            D．加熱前所用的坩堝未完全干燥．

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科目： 來源： 題型：

用Na2CO3?10H2O晶體，配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液480mL．
（1）應(yīng)稱取Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量：
 
．
（2）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有
 
（填序號，下同），偏低的有
 
，無影響的有
 
．
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
 
．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（4）某同學(xué)改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示：你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤步驟有
 
．
A.1處　B.2處C.3處　D.4處．

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科目： 來源： 題型：

某同學(xué)根據(jù)苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性質(zhì)制作了“液體積木”．在試管中注入四氯化碳，再加少量水，再小心加入少量苯，溶液可出現(xiàn)分三層的現(xiàn)象，然后再用漏斗向水層中加入少量膽礬溶液及少量碘水．下列說法正確的是（　�。�
A、不振蕩，靜置后上中下三層的顏色分別為無色、藍(lán)色、紫色
B、不振蕩，靜置后上中下三層的顏色分別為紫色、藍(lán)色、紫色
C、振蕩，靜置后溶液分為兩層，水在下層
D、振蕩，靜置后溶液仍分為三層

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科目： 來源： 題型：

標(biāo)況下，在100 mL 0.1mol?L-1某NaOH溶液中通入一定量CO2后，再向所得溶液中滴加某濃度的稀鹽酸，滴加鹽酸的體積與生成氣體的情況如圖所示．（假設(shè)生成的CO2全部逸出）．求：
（1）該稀鹽酸物質(zhì)的量濃度c（HCl）；
（2）滴加稀鹽酸至50mL時共產(chǎn)生氣體體積；
（3）滴加鹽酸前溶液中所含溶質(zhì)的成分及各自的物質(zhì)的量濃度．

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科目： 來源： 題型：

某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是a g/cm3．該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX．為了測定RX的相對分子質(zhì)量，擬定的實驗步驟如下：
①準(zhǔn)確量取該鹵代烷b mL，放入大試管中；
②在大試管中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)（如圖所示）；
③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液，得白色沉淀；
④過濾，洗滌，干燥后稱重，得到c g固體．
回答下面問題：
（1）裝置中長玻璃管的作用是
 
；
（2）該鹵代烴中所含鹵素的名稱是
 
，判斷依據(jù)是
 
；
（3）該鹵代烴的相對分子質(zhì)量是（列出算式）
 
；如果在步驟③中加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c值（填選項代碼）
 
A．偏大    B．偏小    C．不變．

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科目： 來源： 題型：

下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是7.25℃時，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HCl
B將含氯化鐵雜質(zhì)的氯化銨如中加入氫氧化鈉溶液，過濾除去氯化銨中的氯化鐵
C
 		向FeCl2溶液中加入鐵粉
 		除去FeCl2溶液中的FeCl3
D向NaHCO3溶液中加入Ca（OH）2溶液除去NaHCO3溶液中的Na2CO3
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來源： 題型：

等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），約5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min），求
（1）5min時A的濃度c（A），反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量；
（2）前5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率；
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值；
（4）5min時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率；
（5）若該反應(yīng)一定條件下能自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H
 
（填“＞”“＜”“=”）0．

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科目： 來源： 題型：

為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康�，下列操作正確的是（　�。�
A、欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將5g ZnSO4溶解在45g水中
B、在25℃溫度條件下，配制100g溶解度為25g的NaCl飽和溶液，將25g的NaCl溶解在75g水中
C、加熱蒸發(fā)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸
D、向25℃的飽和CuSO4溶液中加入CuSO4粉末，制備CuSO4?5H2O晶體

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